1、2020-2021学年度高考三模适应性训练四（江苏专用）一、单选题1某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B逆反应的活化能大于正反应的活化能C该反应的焓变H=E2-E1D催化剂能降低该反应的活化能2化学与生活密切相关。下列说法错误的是A将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用C生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用3实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面
2、上得到无色油状液体，下列叙述正确的是()A浓硫酸与乙醇发生反应B乙醇可以全部反应C反应前的混合液中应加入碎瓷片D导气管口应插入液面以下4下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照下颜色变浅BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅5运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知:H2(g)=H2(l)H=-0.92kJmol-1O2(g)=O2(l)H=-6.84kJmol-1下列说法正确的是A氢气的燃烧热为H=-241.8kJmol-1B火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2
3、(l)+O2(l)=H2O(g)H=-474.92kJmol-1C2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低DH2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量6某二元酸（化学式H2B）在水中的电离方程式为H2BHHB；HBHB2，则在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LBc(Na)c(H)c(OH)c(HB)c(B2)Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)2c(B2)c(HB)7下列反应中，划线物质是还原剂的是AZn+H2SO4=ZnSO4+
4、H2BCl2+2NaBr=2NaCl+Br2CC+CO22CODFe2O3+2Al=2Fe+Al2O38化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A晶体硅是良好的半导体材料，用于制作光导纤维B新型净水剂的制备和应用，进一步提高了饮用水的质量C过氧化钠可用作为制氧剂D深海底层“可燃冰”的试采成功，为其使用开拓了广阔前景9图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（）A图2电池放电过程中，O2从B极区向A极区迁移B图2电池负极区的电极反应为H22e+O2=H2OC若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点先变红后褪色D
5、图1的铅笔为正极10下列鉴别实验不能达到目的的是（ ）A用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇与乙醛B用氢氧化钠溶液鉴别乙醇与乙酸C用溴水鉴别乙烷与乙炔D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯与甲苯11有关 的说法正确的是A含有2种官能团B与FeCl3溶液发生显色反应C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH12化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时,钢铁与电源的负极相连B油脂进行皂化反应后，加入食盐分离出高级脂肪酸盐C纤维素供给人体能量时，先在体內水解成葡萄糖再被氧化D氨气作工业制冷剂时，先汽化再液化13下列有关化学反应
6、的描述中不正确的是（ ）A一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100B氧化还原反应中，氧化剂得到电子数目一定等于还原剂失去电子的数目CH0，S0的化学反应一定能自发进行D对于H0的反应，反应物的能量大于生成物的能量二、非选择题（共4小题，满分61分）14（15分）氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁气味，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题：（1）NaCN中C元素显_价，N元素显_价。（2）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润
7、的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式_。（3）用硫代硫酸钠也可处理含CN的废水，反应的离子方程式为CNS2O32ASO32，A为_（填化学式）。（4）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P410HClO318H2O10HCl12H3PO4，该反应的氧化剂是_，还原产物是_，若有1mo1 P4参加反应转移电子数为_。15（14分）化石燃料燃烧时会产生SO2、NOx等进入大气形成酸雨等，有效去除燃煤烟气中的SO2和NO是环境保护的重要课题。(1) 碱液吸收法。碱性NaClO、Na2CO3混合液能吸收燃煤烟气中的SO2和NOx，将其转化为无污染的物质。 碱性Na
8、ClO废液能吸收燃煤烟气中的SO2，但SO2不能被完全吸收，则该反应的离子方程式为_，若采用Ca(ClO)2吸收SO2，其效果比NaClO 更好，理由是_。 Na2CO3溶液能吸收燃煤烟气中的SO2和NOx，发生的化学反应可能有：SO2Na2CO3=Na2SO3CO2，NO2NONa2CO3=2NaNO2CO2，另外，NO2能直接与Na2CO3反应有两种盐生成，写出该反应的化学方程式：_；在吸收过程中可适当通入空气，其目的是_。(2) 臭氧氧化法。温度在80 以上臭氧会发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)H144.8 kJmol1。涉及的反应原理及反应热如下：SO2(g)O3(g) SO3
9、(g)O2(g)H241.6 kJmol1；NO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g)H40.7 kJmol1；则NO(g)O3(g) NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1。 在1 L某密闭容器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，在不同温度下(其他条件不变)，相同反应时间后测得反应体系中NO和SO2的转化率如图2所示：当温度高于100 ，NO和SO2的转化率随温度升高而下降的可能原因是_。16（16分）高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为
10、原料制备高铁酸钠生产过程如下：(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为_,高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。(2)按照上述流程,步骤中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_(填“能”或“不能”),理由是_。(3)步骤中28%的稀硫酸需要用98%的浓硫酸配制,配制时所需玻璃仪器除量筒外,还_(填字母序号)。步骤中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：_。A容量瓶B烧杯C烧瓶D玻璃棒E酸式滴定管;(4)步骤中除生成Na2FeO4外,还有NaCl生成,其离子方程式为_；已知步骤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液
11、,则操作a的名称为_。(5)理论上,每获得0.5mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为_。17（16分）松油醇是一种调香香精，它是、三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：（1）A分子中的官能团名称是_。（2）A分子能发生的反应类型是_。a.加成 b.取代 c.催化氧化 d.消去（3）松油醇的分子式_。（4）松油醇所属的有机物类别是_。a.酸 b.醛 c.烯烃 d.不饱和醇（5）写结构简式：松油醇_，-松油醇_。（6）写出松油醇与乙酸发生酯化反应的方程：_。参考答案1D【详解】A图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是
12、吸热反应，故A错误；B图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故B错误；C该反应的焓变H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，故C错误；D图中催化剂降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，故D正确；故答案为D。2A【解析】【详解】A.铅泥会造成重金属离子污染土壤，废硫酸会使土壤酸化，都不可做深埋处理，故选A；B.四氧化三铁是致密的，能保护内部的钢铁不被腐蚀，故不选B；C.生铁中含有碳，形成原电池后，金属铁是负极，会加速金属的腐蚀速率，所以生铁抗腐蚀能力比纯铁弱，故不选C；D.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用，可以减少污染，故不选D；答案选A。3C
13、【解析】A. 浓硫酸是催化剂，在反应前后质量不变，不消耗，故A错误；B. 乙酸、乙醇制取乙酸乙酯的反应是可逆反应，乙醇不可以全部反应，故B错误；C. 反应前的混合液中应加入碎瓷片，防止暴沸，故C正确；D. 导气管口应处在液面以上，防止发生倒吸，故D错误。故选C。点睛：乙酸与乙醇制取乙酸乙酯的实验是一个典型而重要的有机实验。要求从实验原理、操作方法等方面全面掌握。4B【详解】A、新制的氯水存在平衡：Cl2+ H2OCl-+ H+ HClO，光照下次氯酸分解，平衡正向移动，Cl2浓度降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，故不选A；B、反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）为反应前后气体物质的量相等的
14、反应，加压，平衡不移动，平衡混合气加压后颜色变深的原因是容器体积缩小，各物质的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故选B；C、合成氨的反应正向为气体物质的量减小的放热反应，降温或加压平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故不选C；D、Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，加入6mol/L NaOH溶液，铁离子与氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，平衡逆向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理，故不选D。答案选B。5B【详解】A 氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为kJmol1=285.8kJmol1，
15、即H=285.8kJmol1，故A错误；B由图象分析，2H2(g)+O2(g)H2O(g)H=483.6kJmol1H2(g)=H2(l)H=0.92kJmol1O2(g)=O2(l)H=6.84kJmol1将22可得2H2(l)+O2(l)2H2O(g)H=474.92kJmol1，故B正确；C由图象分析，2mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，放出483.6kJ的热量，故2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量高，故C错误；DH2O(g)生成H2O(l)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故D错误；答
16、案选B。6C【详解】A第一步完全电离，则溶液中不存在H2B分子，A错误；B根据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)，B错误；C根据质子守恒可知c(OH)c(H)c(HB)，C正确；D根据物料守恒可知c(Na)2c(B2)2c(HB)，D错误。答案选C。7D【详解】A反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2中，H2是还原产物，A不合题意；B反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中，NaCl为还原产物，B不合题意；C反应C+CO22CO中，CO2为氧化剂，C不合题意；D反应Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3中，Al化合价升高，失电子，作还原剂，D符合题意；故选D。8
17、A【解析】【详解】A. 晶体硅是良好的半导体材料，用于制作光导纤维的是二氧化硅，A错误；B. 新型净水剂的制备和应用，进一步提高了饮用水的质量，B正确；C. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作为制氧剂，C正确；D. “可燃冰”是甲烷水合物，深海底层“可燃冰”的试采成功，为其使用开拓了广阔前景，D正确；答案选A。9C【解析】【详解】A、图2是氢氧燃料电池，燃料电池放电过程中，通燃料气体的A极是负极，通氧气的B极是正极，O2从正极区（B）向负极区（A）迁移，故A正确；B、图2是氢氧燃料电池，燃料电池放电规律是：通燃料气体的A极为负极，燃料在该极失电子，通氧气的B极是正极，氧气在该极得电子
18、，所以负极区的电极反应为H22e+O2=H2O，故B正确；C、若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，在该极生成大量的氢氧化钠，能使酚酞变红色，故C错误；D、用导线将a、b直接相连，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，故D正确。综上所述，本题正确答案为C。10B【解析】分析：A. 乙醛能够新制氢氧化铜悬浊液加热发生氧化反应；B. 乙醇易溶于水，乙酸能与氢氧化钠溶液反应；C. 乙炔中含有碳碳不饱和键；D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；据此分析判断。详解：A. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热，能够反应生成砖红
19、色沉淀，而乙醇不能，故A正确；B. 乙醇与乙酸都能溶于氢氧化钠溶液，现象相同，不能鉴别，故B错误；C. 乙炔能够使溴水褪色，而乙烷不能，可以鉴别，故C正确；D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可以鉴别，故D正确；故选B。11B【详解】A.官能团有羟基、碳碳双键、酯基，故A错误；B.有酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；C.含有碳碳双键可以与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，故C错误；D.酚羟基需要2molNaOH，酯基水解时需要1molNaOH，水解产生酚羟基，还需要1molNaOH，所以是4mol，故D错误；故答案为B。12B【解析】A. 进行钢铁防
20、腐时，钢铁与电源的负极相连，构成电解池的阴极，钢铁受到保护，这种保护方法叫做外加电流的阴极保护法，故A错误；B. 在油脂进行皂化反应后的混合溶液中加入食盐，高级脂肪酸盐的溶解度降低发生盐析，经过搅拌、静置、过滤后分离出高级脂肪酸盐，故B正确；C. 人体内无纤维素酶，所以纤维素不能在人体内水解成葡萄糖，故C错误；D. 氨气作工业制冷剂的原理是先将氨气液化，液氨在汽化时吸收大量的热，使环境温度降低，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查物质的性质及应用，掌握相关物质的性质、发生的反应类型和用途是解答本题的关键，本题的易错点是A项，利用牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐是原电池原理，利用电解原理进行金
21、属防腐的方法叫外加电流的阴极保护法。13D【解析】【详解】A. 任何可逆反应都是有限度的，反应物不可能完全转化，A正确；B. 氧化还原反应中，得失电子个数一定相等，B正确；C. G=H-TS，H0，则G一定小于0，即该反应一定能自发进行，C正确；D. H0，说明该反应为吸热反应，则反应物的能量小于生成物的能量，D错误；故合理选项为D。14+2 -3 2CN- + 4H2O + O2 2HCO3- + 2NH3 SCN- HClO3 HCl 20NA 【详解】(1)N比C非金属性强，所以NaCN中N显-3价，根据化合价代数和为0，可推出C元素显+2价。答案为：+2；-3(2)能使湿润的红色石蕊试
22、纸变蓝色的气体是NH3，根据电子守恒，电荷守恒，质量守恒，可写出反应的离子方程式为：2CN- + 4 H2O + O2 2HCO3- +2NH3。答案为：2CN-+4 H2O + O2 2HCO3- +2NH3(3)分析离子方程式CN-+S2O32-A+SO32-：根据质量守恒可知，A含1个S、1个C、1个N ；根据电荷守恒，A应带1个负电荷，所以A为SCN-。答案为：SCN-(4)分析反应3P4+10HClO3+18H2O10HCl+12H3PO4：P4 H3PO4：P化合价升高了5，发生了氧化反应；HClO3HCl，Cl化合价降低了6，发生还原反应，HClO3是氧化剂，HCl是还原产物。若
23、有1mo1 P4参加反应转移电子数为：541mo1NA mo1-1=20NA。答案为：HClO3；HCl；20NA15ClOSO22OHClSOH2O Ca2与反应生成的SO结合生成微溶的CaSO4，更有利于反应的进行 2NO2 Na2CO3=NaNO3NaNO2CO2 确保氮的氧化物能被完全吸收 反应达到平衡以后，升高温度，平衡逆向移动或臭氧分解 【详解】 结合信息“碱性NaClO溶液能吸收燃煤烟气中的SO2将其转化为无污染的物质”，根据SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，二者会发生氧化还原反应生成无污染的Na2SO4和NaCl，根据得失电子守恒有ClOSO2Cl，再根据电荷守恒有ClO
24、 SO22OHCl ，最后根据原子守恒得ClOSO22OHCl H2O，又根据“SO2不能被完全吸收”，说明该反应为可逆反应：ClOSO22OHCl H2O；Ca(ClO)2与SO2也能发生类似的离子反应，不同的是Ca2与反应生成的结合生成微溶的CaSO4，更有利于反应的进行； 根据“NO2能直接与Na2CO3反应有两种盐生成”，Na2CO3中碳元素的化合价为4价，处于最高价态，而NO2中氮元素的化合价为4价，处于中间价态，故能发生歧化反应，生成NaNO3和NaNO2两种盐，同时有CO2逸出(根据已知反应“NO2NONa2CO3=2NaNO2CO2”模仿、迁移得出)，然后根据氧化还原反应的化合
25、价升降法将其配平得：2NO2 Na2CO3=NaNO3NaNO2CO2；通过观察两个化学反应方程式“NO2NONa2CO3=2NaNO2CO2、2NO2Na2CO3=NaNO3NaNO2CO2”得出，只有当“n(NO2)n(NO)”时，NOx才能完成被吸收，在吸收过程中可适当通入空气，使部分NO转化为NO2：2NOO2=2NO2，满足“n(NO2)n(NO)”，确保NOx被Na2CO3溶液完全吸收；(2) 根据信息“通过电解能将燃煤烟气中的NOx、SO2分别转化为和”，“SO2”属于被氧化的过程，该过程在电解池的阳极上进行，根据得失电子守恒有SO22e，再根据电荷守恒有SO22e4H(由于向电
26、解液中通入NOx、SO2，会导致溶液呈酸性，另外电解质溶液中的NH 发生水解反应也会使溶液显酸性)，最后根据原子守恒得SO22e2H2O=4H；同理，“NOx”属于被还原的过程，该过程在电解池的阴极上进行，该电极与电源的负极相接，故b电极接电源的负极；(3) 根据NO、SO2分别与O3反应时均为放热反应，结合反应的条件“均充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，在不同温度下(其他条件不变)，相同反应时间后测得反应体系中NO和SO2的转化率”，当温度低于100 时，由于反应温度较低，反应速率相应较慢，在相同时间内反应并没有达到平衡状态，反应仍在正向移动
27、，此阶段NO和SO2的转化率随温度升高而升高；当温度为100 时，NO和SO2的转化率最高，说明在该温度下，反应在相同时间内刚好达到了平衡状态；当温度高于100 时，由于NO、SO2分别与O3反应时均为放热反应，根据平衡移动原理知，升高温度，会使平衡逆向移动，导致NO和SO2的转化率随温度升高而下降；另外，再结合信息“温度在80 以上臭氧会发生分解反应”，也会导致NO和SO2的转化率随温度升高而下降。16+6 氧化还原反应 不能 CaSiO3 难溶于水，无法分离出SiO2（其它合理答案也可） BD 取少量中溶液于试管，滴入少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀，则Fe2 已经全部转化成Fe3
28、 2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O 过滤 74.5g 【分析】工业上菱铁矿，主要成分是FeCO3及少量SiO2，用NaOH溶解SiO2除去，步骤中用28%的稀硫酸溶解生成亚铁离子，NaClO将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入NaOH和NaClO发生反应：2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O，得到高铁酸钠（Na2FeO4）溶液，最后结构蒸发浓缩、冷却结晶得到产品高铁酸钠。（1）Na2FeO4中化合价代数和为零；（2）CaSiO3难溶于水；（3）根据配制一定量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，确定所用的仪器；可用K3Fe(CN)6溶液，检验Fe2+；（4）
29、步骤中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，根据质量守恒写出离子方程式；分离固体与液体应用过滤；（5）理论上，由电子守恒，铁从+2价变成+6价，按关系式FeO42-2NaClO计算。【详解】（1）Na2FeO4中化合价代数和为零，则Fe元素的化合价为+6价；高铁酸钠具有很强的氧化性，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为氧化还原反应；（2）用NaOH溶解SiO2生成硅酸钠能溶解，从而与FeCO3分离而除去，不能用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH，CaSiO3难溶于水，无法分离出SiO2。（3）根据配制一定量分数溶液的步骤：计算、称量、溶解，确定所用的仪器：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故
30、选BD。步骤中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：取少量中溶液于试管，滴入少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀，则Fe2已经全部转化成Fe3；（4）步骤中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成,其离子方程式为2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O；已知步骤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，分离固体与液体应用过滤，则操作a的名称为过滤。（5）理论上，由电子守恒，铁从+2价变成+6价，按关系式FeO42-2NaClO计算，每获得0.5mol的FeO42-消耗NaClO的总质量为74.5g。17羟基 bd C10H1818O d CH3COOH+H2O
31、【分析】A()在浓硫酸作用下发生羟基的消去反应生成碳碳双键，根据-松油醇中含有两个甲基，因此-松油醇为，-松油醇中含有三个甲基，-松油醇为：，据此分析解答。【详解】(1)A()中含有的官能团是-OH，名称为羟基，故答案为羟基；(2)A()中含有-OH，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，能够发生消去反应，能够与羧酸发生酯化反应，即取代反应，与羟基直接相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化；不存在碳碳不饱和键，不能发生加成反应，故答案为bd；(3)由-松油醇的结构简式可知，松油醇的分子式为C10H1818O，故答案为C10H1818O；(4)由-松油醇的结构简式可知，分子中含有醇-OH，属于醇类，分子中还含有C=C，也属于不饱和醇，故答案为d；(5)根据-松油醇中含有两个甲基，可写出其结构简式为， -松油醇中含有三个甲基，其结构简式为：，故答案为 ；(6)-COOH和-OH发生酯化反应生成-COO-和水，其中羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，因此松油醇与乙酸反应的方程式为CH3COOH+H2O，故答案为CH3COOH+H2O。