1、运城市2021年高二期末调研测试化学试题2021.1本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。可能用到的相对原子质量： 一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1化学与我们的生活息息相关，下列说法错误的是A食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B补充氟元
2、素能够防止龋齿，应当大力提倡使用含氟牙膏C随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染D使用纯碱溶液清洗餐具比使用洗涤剂更环保2下面说法中，与盐类水解无关的是明矾可作净水剂为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸加热燕干溶液，得不到固体和溶液可作金属焊接中的除锈剂实验室盛放、等溶液的试剂瓶应用橡皮塞在或溶液中加入镁条会产生气泡泡沫灭火器反应原理长期使用硫酸铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用ABCD全有关3下列有关热化学方程式及其叙述正确的是AHF与NaOH溶液反应： B氢气的燃烧热为，则水分解的热化学方程式为： C已知 ，则在一定条件下将和 置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.
3、4kJ的热量D已知 ，则石墨的燃烧热为4利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法正确的是A若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法5298K下，一些银盐的溶度积见下表。化学式下列说法中，错误的是A将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓溶液，析出的AgCl沉淀物质的量少于AgBr沉淀B向饱和AgCI溶液中加入溶液后，有黑色沉淀生成C常温下，饱和卤化银溶液中大小顺序为：D将溶液与溶液等体积混合后，无沉淀生成6炭黑是雾霾中
4、的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是A氧分子的活化包括键的断裂与键的生成B每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量C水可使氧分子活化反应的活化能降低D炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂7定条件下与分别在有、无催化剂存在的情况下发生反应生成或或的能量变化如图所示，图中反应物和生成物已略去，已知： 下列有关说法正确的是A，B在有催化剂作用下，与反应主要生成C D 8用新型甲醇燃料电池电源电解硫酸铜溶液，下列有关说法正确的是A甲醇一极的电极反应式为B若a为纯铜，b为粗铜，则该装置可用于粗铜的
5、电解精炼C若a、b均为石墨，b极反应为：D若a为石墨，b为铜，消耗标准状况下，则电解后溶液的pH为1（忽略溶液体积变化）92019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为。下列说法正确的是A，充电时a极接外电源的负极B放电时在电解质中由a极向b极迁移C该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在极回收D充电时若转移电子，石墨电极将减少0.14g10美国斯坦福大学的崔屹等人，研发出一种新型的锰氢二次电池，原理示意图如图所示。该电池以硫酸锰溶液为电解液，碳纤维和分别作为电极材料，电池总反应为：下列说法错误的是A充电时，碳纤维电极为阳极B充电时，碳纤维电极附
6、近溶液pH增大C放电时，正极反应式为D放电时，电子由电极流向碳纤维电极11亚氯酸钠（）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织，印染和食品工业，生产的主要流程如图1所示。下列有关说法错误的是A中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B中反应的离子方程式：C图2中右侧区域溶液pH降低，电极反应式为：DA溶液为溶液可循环利用12在恒温恒压下，向密闭容器中充入和，发生如下反应： 。2min后，反应达到平衡，生成为，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是A在该条件下，反应前后的压强之比为B若反应开始时容器容积为2L，则 C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后D若把“恒温恒压下”改为“恒温
7、恒容下”反应，达平衡时放出热量小于QkJ13Ga是现代化工中重要的金属（沸点为2200），工业上利用Ca与在高温条件下合成固态半导体材料氮化镓（GaN）的同时有氢气生成。反应中，每生成3mol放出30.8kJ的热量。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是A图象中如果纵轴为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B图象中纵轴可以为镓的转化率C图象中纵轴可以为化学反应速率D图象中纵轴可以为体系内混合气体的平均相对分子质量14与混合时存在下列平衡：。已知平衡时，物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A与反应的热化学反应方程式为 B温度为、时，反应的平衡常数分别为
8、、，则C反应处于D点时，一定有DA点与B点相比，A点的大15工业上以为原料制备的原理为。在一定条件下向a，b 两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，测得两容器中CO物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a的体积为10L，温度为，下列说法错误的是A容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为Ba，b两容器的温度可能相同C在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D该反应在温度下的平衡常数值为2716利用辉钼矿冶炼组的原理为 。在压强为的条件下，测得达到平衡时的有关气体体积分数的变化如图中实线所示：下列判断正确的是A通过图象曲线变化规律无法判断正负Ba为CO变化曲线，b为水蒸气变化曲线C压强为时，虚
9、线可能为的变化曲线DM点的转化率为75%17某同学想了解食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液（浓度有 和两种）对其进行滴定。下列说法正确的是A该实验应选用甲基橙作指示剂B滴定前滴定管下端有气泡，滴定后无气泡，测定浓度偏低C准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中，可以再加少量蒸馏水后开始滴定D滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管的最大刻度以下18常温下，下列有关溶液的说法正确的是A常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水电离的之比为B的溶液中的物质的量为0.02molCpH相等的溶液：浓度的大小顺序为D
10、0.01mol/L醋酸溶液加水稀释时，溶液中离子浓度均减小19常温下，用溶液滴定溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是A的数量级为Bb点时消耗NaOH溶液的体积小于20mLCb点溶液中离子浓度：D混合溶液的导电能力：20室温下，向的某二元弱酸溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略溶液温度及体积变化），测得溶液中的、的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是AB当加入NaOH固体0.01mol时，溶液C当加入NaOH固体0.02mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：D当加入NaOH固体0.04mol时，溶液中水的电离程度最大二、填空题（共40分）21（10分）某
11、学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填空：（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛_。（2）某学生3次实验有关数据记录如下表：测定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L硫酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31根据上表数据该NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L（保留四位有效数字）（3）以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是_A酸式滴定管未用标准液润洗B滴定前盛放NaOH溶液的
12、锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C量取碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数D碱式滴定管在取液前有气泡，之后气泡消失（4）氧化还原滴定实验的原理与中和滴定相似。为了测定某产品中的纯度，称取样品ag置于锥形瓶中，加5mL水；再加人KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加20mL蒸馏水并加入几滴0.5%淀粉溶液；用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：，滴定终点实验现象是_。该产品中的纯度为_（用含a的表达式表示，要求化简）22（11分）、处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分
13、能源危机问题。（1）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。在催化条件下可以将还原为。已知： 则反应 _。（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为： 在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入和，初始压强为，平衡时体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用浓度变化表示的反应速率为_；该温度下平衡常数_（用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压物质的量分数）；若保持温度不变，再向容器中加入和各1mol，则再次平衡时HCN的体积分数_（填“增大”“不变”或“减小”）其他条件一定，达到平衡时转化率随外界条件X变化的关系如图1所示，X代表_（填字母代号）。A温度B压强C原料中与的投料比（3）结合
14、水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问题：温度为t时，某NaOH稀溶液中，已知：，请回答下列问题：该NaOH溶液中由水电离出的_。该温度下，若，要中和500mL该NaOH溶液所需的盐酸溶液的体积为_mL。23（10分）铁，镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣成分为NiO、FeO，CaO、等中回收的工艺流程如下：已知在350分解生成和，回答下列问题：（1）“浸渣”的成分有、外，还含有_（写化学式）。（2）矿渣中部分FeO焙烧时与反应生成的化学方程式为_。（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中浓度为），当溶液中时，除钙率准确值为_。（4）以Fe、Ni为电极制取的原理如图所示。通电后，在铁电
15、极附近生成紫红色的，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。电解时阳极的电极反应式为_向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，该物质溶解，溶液出现紫红色。该反应的离子方程式为_24选做题：本题共有2道题，同学们可以从中选一道作答，答案填写在答题卡24题的位置，两题都做按第一题分数计入总分。（1）（9分）A、B、C、D代表前36号元素中的4种元素。请填空：A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。B元素的负一价离子与氩相同，其在元素周期表中的位置是_，是属于_区的元素。C元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子的电子排布式为_，C原子核外有_种不
16、同运动状态的电子。D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布图为_。（2）（9分）依据不同的分类标准可将一种物质归属多个类别。现有下列物质：其中：属于链状化合物的有_（填序号，下同）。属于卤代经的有_。属于芳香经的有_。有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下的45倍。A的相对分子质量为：_。将此9.0gA在足量纯中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2
17、gA的分子式为：_。A的核磁共振氢谱如下图：A中含有_种氢原子。运城市2021年高二期末调研测试化学参考答案15 ADBDA 610 BCDCB 1115 CDACB 1620 CCADB21（10分，每空2分）（1）注视锥形瓶内颜色变化（2）0.2088（3）A（4）蓝色消失，且30秒不恢复原来的颜色22（11分，除标注外其余空2分）（1）（2） 减小A（1分）（3）（1分）5mL（1分）23（10分，每空2分）（1）（2）（3）99%（4）24（9分，除标注外其余空2分）1（1）N（1分）（2）第三周期VIIA（1分）p（1分）（3）或者【Ar】 26（4）2（1）（1分）（2）（1分）（3）（1分）（1）90（2）（3）4
