1、内蒙古呼和浩特市第十六中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题1. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是( )A. Fe(OH)3胶体、冰水混合物、苛性钾、冰醋酸、三氧化硫B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D. 冰醋酸、水玻璃、硫酸钡、H2S、乙醇【答案】D【解析】【详解】AFe(OH)3胶体属于混合物，不是纯净物；冰水混合物仅有一种微粒H2O，属于纯净物，A不符合题意；B氯气是非金属元素的单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；C盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不是化合物，因此不是强电解质，
2、C不符合题意；D各种物质分类合理，D符合题意；故合理选项是D。2. 已知：NH3H2O的电离平衡常数K1=1.810-5，H2CO3的电离平衡常数，Ki2=4.710-11，关于浓度均为0.1molL-1的三种溶液：氨水、氯化铵溶液、Na2CO3，下列说法不正确的是( )A. c(NH)：B. 水的电离程度：C. 溶液的pH：D. 将与等体积混合，所得溶液呈碱性【答案】C【解析】【分析】本题需要从弱电解质的电离、盐类水解程度都微弱，以及Kw、Ka、Kh之间的关系进行分析；【详解】A NH3H2O为弱碱，部分电离，NH4Cl为盐，完全电离，因此相同浓度时，c()：，故A说法正确；BNH3H2O为
3、弱碱，抑制水的电离程度，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，Na2CO3为强碱弱酸盐，促进水的电离，NH4Cl中水解常数Kh=，Na2CO3中水解常数Kh=，水解程度大于水解程度，因此对水的电离促进更多，水的电离程度：，故B说法正确；C 氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，NH3H2O为弱碱，溶液显碱性，Na2CO3溶液为强碱弱酸盐，溶液显碱性，因为水解常数大于NH3H2O的电离平衡常数，因此相同浓度时，Na2CO3溶液的碱性强于NH3H2O，即溶液的pH：，故C说法错误；DNH3H2O和Na2CO3溶液不发生反应，两种溶液混合后，溶液显碱性，故D说法正确；故答案为C。3. 时，有三瓶溶液：pH
4、=3的盐酸、pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是( )A. 中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的CH3COOH溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积B. 往上述盐酸、CH3COOH溶液中分别加入少许等量的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C. 将上述CH3COOH溶液氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该混合溶液中c(Na+)c(CH3COOH)D. 时pH=3的盐酸、pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)均为【答案】D【解析】【详解】ACH3COOH是弱酸，存在电离平衡，主要以电解质分子存在，部分电离产生离子，pH相等的盐酸和CH3CO
5、OH溶液中，c(CH3COOH)c(HCl)，故中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，需要盐酸的体积较大，A错误；B与少许等量的锌粒反应，刚开始时，两溶液中的氢离子浓度相等，但随着反应的进行，CH3COOH还能电离产生H+，而HCl已完全电离，所以反应过程中c(H+)是CH3COOH溶液中大，故醋酸溶液中反应快，其中的锌粒先反应完全，B错误；C根据电荷守恒，pH=7的溶液中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，所以c(Na+)=c(CH3COOH)，C错误；D时pH=3的盐酸、pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=，D正确；故答案为D。4. 溴酸银(AgBrO3)的溶
6、解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )(注：X、Y点是图中所对应的质量的溴酸银放入100克水中，充分溶解后所得到的分散系)A. 溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程B. 60时溴酸银饱和溶液中c()0.025mol/LC. Y点的分散系中，c(Ag+)c()6.2510-4D. 对应温度下，X点的分散系中， v(溶解) v(沉淀)【答案】B【解析】【详解】A由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程（焓增过程），选项A错误；B60溴酸银的溶解度大约是0.6g，则c()=c(AgBrO3)=0.025mol/L，选项B正确；C60
7、 时溴酸银饱和溶液中c()=c(Ag+)=0.025mol/L，Ksp(AgBrO3)= c(Ag+)c()=6.25104，图中Y点的溶液未达饱和，此时c(Ag+)c()6.25104，选项C错误； D由图像可知：X点的溶液中溶质处于过饱和状态，所以V(溶解)c(CH3COO)c(H)c(OH)的关系存在【答案】C【解析】【详解】A、石蕊变色范围宽，不能用作酸碱中和滴定的指示剂，A项错误；B、所示溶液抑制水的电离，所示溶液促进水的电离，B项错误；C、点pH7，根据电荷守恒可得出c(CH3COO)c(Na)，C项正确；D、电荷不守恒，错误11. 下列实验能达到预期目的是（）选项实验内容实验目的
8、A取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Kap：Mg(OH)2Fe(OH)3D室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1
9、NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】解：A草酸浓度相同，体积不同，且生成锰离子可作催化剂，不能探究浓度对反应速率的影响，故A错误；B碳酸根离子结合钡离子生成沉淀，使水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，故B正确；CNaOH过量，为沉淀生成，不发生沉淀转化，不能比较Ksp，故C错误；D次氯酸钠水解生成次氯酸，具有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故D错误；故答案为B。12. 下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAl
10、O2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠，不会出现先沉淀后溶解的现象，不符题意；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，符合题意；向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀，反应现象是先沉淀后溶解，符合题意；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸
11、和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，不符题意；综上，答案为能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象是，答案选B。13. Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为 Fe()、Fe()，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是A. 用该法处理后水体的 pH降低B. Fe()与 Fe()的相互转化起到了传递电子的作用C. 反应过程中NO2-被 Fe()还原为 N2D. Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e= 2H【答案】A【解析】【分析】首先判断这是一个原电
12、池，负极通入氢气，失电子变成，正极得电子，方程式为，据此来分析选项即可。【详解】A.电源负极虽然产生，但是正极会消耗更多的，因此总体来看溶液酸性在减弱，pH上升，A项错误；B. Fe()与 Fe()在反应中不停相互转化，起到了传递电子的作用，B项正确；C.被还原为氮气，而本身被氧化为，C项正确；D.钯即负极，氢气在负极失电子变成，D项正确；答案选A。14. 常温下，向浓度均为0.1 molL-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH 固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示（忽略加入NaOH固体导致溶液温度的变化）。下列叙述正确的是.A. HX的酸性弱于H
13、YB. c点溶液中c(Y-)c(HY)C. a点由水电离出的c(H+)=10-12 molL-1D. b点溶液中离子浓度大小关系为c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 molL-1【答案】D【解析】【详解】Alg越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg的值大，所以HX的酸性大于HY，故A错误；Bc点lg=6，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)c(HY)，故B错误；Ca点lg=12，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中
14、水电离的c(H+)= =10-13molL-1，故C错误； Db点lg=0，则溶液中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，此时消耗的NaOH为0.008mol，c(Na+)=0.08 mol/L，根据物料守恒，c(Y-)+c(HY)=0.1 mol/L，因此c(Y-)+c(HY)=c(Na+)+0.02 molL-1，故D正确；故选D。15. 在某温度时将nmolL-1氨水滴入10mLymolL-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A. y=1.0B. a点时Kw110-14C. b点c(NH4+)c(Cl-)=molL-1D. 25时
15、，NH4Cl的水解常数(Kh)可表示为【答案】C【解析】【详解】A. a点时pH=0，则c（H+）=1.0mol/L，盐酸为强酸，则y=1.0，故A正确；B. 水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25，则水的离子积Kw1.010-14，故B正确；C. b点时溶液的pH7，则c（H+）c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Cl-）c（NH4+），原溶液中c（Cl-）= ymolL-1，b点时滴加氨水体积小于10mL，所以c（Cl-）molL-1故C错误；D. 根据图象可知，25时溶液的pH=7，则：c（H+）=c（OH-）=10-7molL-1，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，根据物
16、料守恒可知：c（NH3H2O）=（0.5n-）mol/L，则25时NH4Cl水解常数为：K=，故D正确；故选C。16. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变B. 将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D. 向0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小【答案】A【解析】【详解】A向AgCl、AgBr的饱和溶液中，加入少量AgNO3，溶液中不变，故A选项正确。B. 将CH3COONa溶液从20升温至30，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh=温度
17、升高，K增大，故减小，故B选项错误。C向盐酸中加入氨水至中性，c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），则c（NH4+）=c（Cl-），故C选项错误。D加入水后，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，故比值变大，故D选项错误。故答案选A。17. 下列说法正确的是( )A. 用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3B. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液C. 配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D. 将 AlCl3 溶液和 Na2SO3 溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Al2O3 和 Na2
18、SO3【答案】B【解析】【详解】A. Fe3在溶液中存在水解平衡，加热可以促进Fe3的水解，但也不能完全除去，可通过向溶液中先加入过量KOH溶液，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，将其过滤除去，再向滤液中加入盐酸，中和过量的KOH，达到除杂的目的，选项A错误；B. 碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32-在溶液中会发生水解反应，使溶液呈碱性，由于水解反应是吸热反应，加热可使盐的水解程度增大，溶液的碱性增强。油污在碱性条件下水解，产生容易溶于水的物质，因此加入热的碳酸钠溶液有利于除去油污，选项B正确；C 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，选项C错误；D. 加热促进Al
19、Cl3水解，蒸干、灼烧后得到Al2O3，Na2SO3溶液易被氧化，加热蒸干、灼烧后，所得固体为Na2SO4，选项D错误；答案选B。18. 已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)相等，则下列叙述正确的是( )A. c(Na+)=c()B. c(CH3COONa)c(CH3COONH4)C. 两种溶液中水的电离程度相等D. 两种溶液的pH相等【答案】B【解析】【分析】常温下CH3COONa溶液中CH3COO-水解导致溶液显碱性，CH3COONH4溶液中阴阳离子水解程度相同导致溶液呈中性，二者溶液中c(CH3COO-)相等，由于CH3COONH4的水解程度大于C
20、H3COONa，所以c(CH3COONa)c(CH3COONH4)。【详解】ACH3COONa溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，CH3COONH4溶液中的电荷守恒为c()+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两种溶液中c(CH3COO-)相等，c(OH-)不同，则c(Na+)与c()不相等，A错误；B常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)相等，由于CH3COONH4的水解程度大于CH3COONa，所以c(CH3COONa)c()c(OH)c(H+)B. 常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(O
21、H-)、c()、c(H+)均下降C. 常温下，c()相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：D. 常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c()c()c(H2CO3)【答案】C【解析】【详解】A当溶液中存在的离子只有Cl、OH、H+时，电荷守恒为c(Cl)+c(OH)=c()+c(H+)，溶液呈碱性时c(OH)c(H+)，则c(Cl)c()，A错误；B常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()均下降，溶液中存在离子积常数KW=c(OH)c(H+)=10-14，c(OH-)减小，则c(H
22、+)增大，B错误；C亚铁离子抑制铵根离子水解，碳酸根离子促进铵根离子水解，相同浓度的铵根离子，铵根离子水解程度越大，溶质的物质的量浓度越大，化学式中氯化铵的铵根离子个数最少，所以氯化铵的浓度最大，所以c()相等的(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2NH4Cl(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：，C正确；D常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液中水解程度大于电离程度，水解生成H2CO3的浓度大于电离生成的浓度，即c()c(Na+)c(HClO2)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】【详解】A项，根据图示在碱性条件下主要含氯微粒为ClO2-，NaClO2在碱性条件下
23、较稳定，A项正确；B项，HClO2的电离方程式为HClO2H+ClO2-，HClO2的电离平衡常数Ka=，根据图示当c(HClO2)=c(ClO2-)时溶液的pH=6即c(H+)=110-6mol/L，25时HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6，B项正确；C项，NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氯微粒，NaClO2溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(Cl-)+c(OH-)，C项错误；D项，浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2等体积组成的混合液中既存在HClO2的电离平衡(HClO2H+ClO2-)又
24、存在ClO2-的水解平衡(ClO2-+H2OHClO2+OH-)，由于混合液呈酸性，HClO2的电离程度大于ClO2-的水解程度，溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)c(Na+)c(HClO2)c(H+)c(OH-)，D项正确；答案选C。【点睛】本题考查与溶液pH有关的图像分析、电离平衡常数的计算、溶液中粒子浓度的大小关系。找关键点计算电离平衡常数；确定溶液中粒子浓度大小关系时要分清主次(如D项中HClO2的电离程度大于ClO2-的水解程度)，巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒。23. 关于溶液，下列说法正确的是A. 溶质水解反应：B. 离子浓度关系：C. 微粒浓度关系：D. 微粒
25、浓度关系：【答案】C【解析】【详解】水解生成碳酸，应为，选项A错误；B.带2个电荷，应为，选项B错误；C.溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，为，选项C正确；D.根据物料守恒判断，则，选项D错误答案选C。24. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. pH相同的CH3COOKKHCO3KClO三种溶液的c(K+):B. 0.1mol/LNaHC2O4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c()c()c(OH)c(H+)C. 常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)D. 向0.2molL1的氨水中加入少量氯化铵
26、固体，则溶液中c(OH)增大【答案】A【解析】【详解】A酸性CH3COOHH2CO3HClO，pH相同的 CH3COOK KHCO3KClO三种溶液中氢离子浓度相同，盐对应酸的酸性越强，盐水解程度越弱，c(K+)：，选项 A正确；B钠离子不水解、草酸根离子水解但水解程度较小，草酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)c()c(OH)c()c(H+)，选项B错误；C常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在质子守恒，水电离出氢氧根离子和氢离子浓度总数相同，c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)，选项C错误；D.0.2 molL-1的氨水中存在电离
27、平衡NH3H2O +OH-，加入少量氯化铵固体，平衡逆向进行c(OH)减小，选项D错误；答案选A。25. 对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解释AKI 淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性B配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉抑制Fe2+ 水解， 并防止Fe2+被氧化为Fe3+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SOD向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS) Ksp(ZnS)A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】
28、【详解】A. KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，氯水中的氯气把I-氧化成I2，再通入SO2，蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，体现了SO2的还原性，故A正确；B.配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉，加盐酸目的抑制Fe2+水解，加入少量的铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+，故B正确；C.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根、Ag+等，因此不能说明该溶液中一定含有SO，故C正确；D.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化
29、铜，因此不能说Ksp(CuS) Ksp(ZnS)，故D错误。答案选D。【点睛】易水解的强酸弱碱盐加对应的酸可防止离子的水解；验证溶液中是否含有SO，首先取少量试样于试管中，向试管中滴加稀盐酸酸化，若无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有SO。二、填空题26. 写出下列物质的电离方程式：NaHSO4_，K2SO4 _，NH4NO3 _，【答案】 (1). NaHSO4=Na+H+ (2). K2SO4=2K+ (3). NH4NO3=【解析】【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，多元弱酸分步电离，原子团不能拆。【详解】硫酸氢钠为强电解质，完全电离出钠离
30、子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+；硫酸钾为强电解质，完全电离出钾离子、硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4=2K+；硝酸铵为强电解质，完全电离出氨根离子、硝酸根离子，电离方程式为：NH4NO3=。27. 常温下，有浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：aNaHCO3；bNaClO；cCH3COONa。三种溶液pH由大到小的顺序为：_(填序号)。溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c()(填“”、“”或“”)。，【答案】 (1). bac (2). 【解析】【详解】这三种盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。由于弱酸的酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根据盐的水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解可知等浓度的三种盐溶液的碱性：NaClONaHCO3CH3COONa。溶液碱性越强，溶液的pH就越大，故三种溶液pH由大到小的顺序为：NaClONaHCO3CH3COONa，用序号表示为bac；在NaHCO3溶液中存在的电离作用和水解作用，电离产生H+和，使溶液显酸性；水解产生H2CO3、OH-，使溶液显碱性，由于0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8，溶液显碱性，说明水解程度大于其电离程度，故水解产生的H2CO3的浓度大于其电离产生的的浓度，即c(H2CO3)c()。
