1、层级题组快练82(3)12018平昌冬奥会闭幕式上，北京八分钟表演中两只滑冰熊猫木偶让人印象深刻。下列是熊猫木偶在选材上先后尝试的材料，其中属于合成高分子材料的是()A天然白藤B镁铝合金丝CPVC仿真藤条 C碳纤维条答案C2下列有关物质性质和用途的说法正确的是()A明矾、聚合氯化铝铁等净水剂的净水原理都是胶体的吸附性B我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C中国高铁走向世界，其车厢采用铝合金主要因为铝密度小、常温下不与氧气反应DCO、SO2、NO、NO2在空气中都能较长时间的存在，易造成大气污染答案A解析硅属于半导体材料，广泛应用于太阳能电池，B项错误；铝单质密度小
2、，但性质活泼，常温下可以与氧气反应生成氧化铝，但生成的致密的氧化铝保护膜能够阻碍铝的进一步腐蚀，C项错误；NO很容易被空气中的O2氧化成NO2，D项错误。3设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A25 时，pH12的氨水中所含OH的数目为0.01NAB36 g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NAC7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2NAD30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含CH键的数目为2NA答案C解析体积未知，无法计算氢氧根离子的数目，A项错误；由35Cl和37Cl组成的氯气的相对分子质量不确定，无法计算36 g
3、由35Cl和37Cl组成的氯气的物质的量，B项错误；7.8 g Na2O2(即0.1 mol)与足量酸性KMnO4溶液反应，氧由1价变为0价，故转移的电子数为0.2NA，C项正确；30 g甲醛中所含CH键的数目为2 mol，30 g乙酸中所含CH键的数目为1.5 mol，不知道两者的比例关系，故无法计算30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含CH键的数目，D项错误。4对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是()A实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl
4、2D装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去答案D解析碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，后来碳酸氢钠的总物质的量为碳酸钠的2倍，则试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段不同，A项错误；溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，则下层溶液为橙红色，上层为黄色的氯化铁溶液，B项错误；灼烧时促进镁离子水解，且生成的HCl易挥发，最终得到MgO，C项错误；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，则酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅直至褪去，D项正确。5X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、
5、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是Y的2倍，Z与其同主族的短周期元素可形成常见产生酸雨的气体甲，X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是()A乙可能是离子化合物BW、Z形成的化合物熔、沸点高，硬度大CX、Z形成的某种化合物与甲反应可生成强酸DX、M形成的常见化合物具有较强还原性答案D解析由题意可推知，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、M为F元素、W为Si元素，甲为SO2。X、Y、Z三种元素形成化合物乙可以是HNO3、NH4NO3等，NH4NO3属于离子化合物，A项正确；W、Z形成的化合物是SiO2，SiO2是原子晶体，熔、沸点高，硬度大，B项正确；X、Z形成的H2O2和SO2反应
6、生成硫酸，硫酸属于强酸，C项正确；X、M形成的常见化合物是HF，HF不具有较强的还原性，D项错误。6化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是()A根据图可判断该可逆反应正反应为吸热反应B若图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，则乙对应的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4左右答案D解析通过图像知，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，A项错误；通过图像知，乙先达到平衡，乙的
7、压强大于甲，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物含量减小，B项错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，乙酸是弱电解质，向乙酸溶液中通入氨气，乙酸和氨气反应生成强电解质乙酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，C项错误；在pH4左右，Fe3沉淀完全而Cu2未沉淀，可向溶液中加入适量CuO，调节pH至4左右，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，D项正确。7.LiCu空气燃料电池的原理示意如图，电池通入空气腐蚀铜电极而产生正极反应物Cu2O。下列有关说法正确的是()A电池工作时，正极上有金属锂析出B电池工作时，负极区溶液中c(OH)增大C电池放电过程中的总反应：2Cu2Li2OH=2LiCu2O
8、H2OD停止通入空气一段时间，电池将停止放电答案D解析电池工作时，正极发生反应为Cu2OH2O2e=2OH2Cu，没有金属锂析出，A项错误；负极为锂失电子生成Li，负极区无水溶液，B项错误；电池放电过程中的总反应为2LiCu2OH2O=2Cu2Li2OH，C项错误；停止通入空气一段时间，铜电极不再被氧化生成Cu2O，当正极的Cu2O全部转化为Cu后，电池将停止放电，D项正确。8某温度时，向氨水中通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是()A随着CO2的通入，不断增大B在pH9.0时，c(NH4)c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)C溶液中：c(NH4)c(NH3)2
9、c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成答案D解析已知Kb，温度一定时，K b为常数，随着CO2的通入，c(NH4)逐渐增大，则不断减小，A项错误；pH9.0时，图像中各种离子浓度的大小关系为c(NH4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)，B项错误；溶液中存在电荷守恒：c(NH4)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)，C项错误；由图像可知，开始没有NH2COO，后来也不存在NH2COO，所以NH2COO为中间产物，D项正确。9金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步
10、法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下：已知：.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na，采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好。.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。离子Fe2Cu2Fe3Mn2pH(开始沉淀)7.55.21.77.2pH(完全沉淀)9.77.83.210.4(1)FeS2中S元素的化合价为_价。(2)浸出时，软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：_。(3)向浸出液中吹入空气的目的是_(用离子方程式表示)。(4)调节pH的最佳范围是_，沉淀的成分
11、是_(填化学式)。(5)(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到，1 mol (CH3)2NH中，共价键的数目为_NA。(6)工业上采用如图所示的方法获得金属Mn，B极为_极，若没有阴离子交换膜，Mn2将在D极发生反应生成MnO2，则电极反应式为_。答案(1)1(2)15MnO22FeS214H2SO4=15MnSO4Fe2(SO4)314H2O(3)4Fe2O24H=4Fe32H2O(4)3.2pH7.2Fe(OH)3、SiO2、Cu(OH)2(5)9(6)正Mn22H2O2e=MnO24H解析高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)
12、用硫酸溶解，SiO2不反应，FeCO3、CuO与硫酸反应得到Fe2、Cu2，MnO2将FeS2氧化为Fe3、SO42，MnO2被还原为Mn2；浸出液中金属离子主要有Fe3、Fe2、Cu2、Mn2，吹入空气将Fe2完全氧化，再加入氨水调节pH使Fe3、Cu2沉淀而Mn2不沉淀，由表格中数据可知调节3.2pH0，请你分析该反应能否自发进行？_(填“是”或“否”)，依据是_。(3)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：温度固体活性炭/molNO/m
13、olA/molB/mol200 2.0000.040 00.030 00.030 0335 2.0050.050 00.025 00.025 0结合上表的数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：_，该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。200 时，平衡后向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，再次平衡后，NO的体积分数将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，然后电解该溶液可制得硫酸，电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极的电极反应式：_。(5)常温下，Ksp(BaCO3)2.5109，Ksp(BaSO4)1.01010，控
14、制条件可实现如下沉淀转化：BaSO4(s)CO32(aq)BaCO3(s)SO42(aq)，该反应平衡常数K的表达式为K_，欲用1 L Na2CO3溶液将0.01 mol BaSO4转化为BaCO3，则Na2CO3溶液的初始浓度应不低于_。答案(1)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)H317.1 kJmol1(2)否该反应是焓增、熵减的反应，根据GHTS，G0(3)2NOCCO2N2放热不变(4)HSO3H2O2e=SO423H(5)0.26 molL1解析(1)将已知的两个热化学方程式编号为，根据盖斯定律，得到3NO(g)O3(g)=3NO2(g)H317.1 kJmol1。(3)从表中读出，NO、C、A、B物质的量变化之比为2111，则NO与活性炭反应的化学方程式为2NOCCO2N2；温度升高平衡逆向移动，所以正反应是放热反应。反应前后气体的化学计量数之和相等，向恒容容器中再充入0.100 0 mol NO，相当于增大压强，平衡转化率不变，所以NO的体积分数不变。(5)K0.04，c(SO42)0.01 molL1，0.04，c(Na2CO3)(0.250.01)molL10.26 molL1。
