1、2013年高三化学自测练习暑期系列系列（29）考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上。3可能用到的相对原子质量：能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 第卷（选择题 共48分）单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是（ ）A将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入B减少化石燃料的使用，积极推广风能、太阳能发电C煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化
2、，获得洁净的燃料和多种化工原料D乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想2下列排列顺序正确的是（ ）O热稳定性：H2ONH3CH4 离子半径：Na+Mg2+F-酸性：盐酸碳酸醋酸 结合质子能力：OH- HCO3-A B C D3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下的33.6L氯气通入足量水中，转移电子数为1.5NAB标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4 NAC合成氨反应平衡时，当1 NA NN键形成同时，就有6NA NH键形成D1mol/L(NH4)2SO4溶液中，含SO42NA个4下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A溴乙烷的消去反应：CH3CH
3、2BrC2H4 HBrB漂白粉暴露在空气中：Ca (ClO)2CO2H2OCaCO32HClOC表示CH4燃烧热的热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)； DH-802.3 kJ18OHCOCH3+HOC2H5CO18OC2H5CH3+H2OD示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应： 5下列各项操作中，不发生“先产生沉淀后沉淀又溶解”现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量的盐酸 向石灰水中通入过量的CO2 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D6在下列溶液中，各组离子一定能够大量
4、共存的是（ ）Ac(OH-) = 10-2 molL-1的溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、Br-B加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3、CH3COOC使pH试纸变红的溶液： Na+、NO3-、SO32-、NH4+D使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液： Cu2+、Ba2+、S2、I7三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是（ ）A可用铁作阳极材料 B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C1mol二价镍全部转化
5、为三价镍时，溶液中通过1mol电子D阳极反应方程式为：2Cl2eCl2 8已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如下表所示：溶质的质量分数甲溶液密度gcm-3乙溶液密度gcm-31%0.951.025%0.921.049%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是（ ）A混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%C混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%D混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%不定项选择题（
6、本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9以下实验或操作不能达到目的的是（ ）A用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B苯中混有苯酚，加入适量溴水后分液除去C用H试纸测定CH3COON溶液的H，证明CH3COOH是弱电解质D将淀粉置于稀硫酸中加热，再滴加银氨溶液，水浴加热，以检验淀粉是否水解10下列离子方程式书写正确的是（ ）电解A等浓度等体积的NaHCO3与NaAlO2两溶液混合：H+AlO2+ H2O = A
7、l(OH)3B用两个铜电极电解稀盐酸：2H+ +2ClH2 + Cl2C次氯酸钠溶液中加浓盐酸产生氯气：ClO + Cl+2H+=Cl2+H2OD当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：4H+ + O2 + 4e- 2H2O112009年4月始，“H1N1流感”在全球部分地区爆发，引起人们继“非典”之后的世界范围内的恐慌。从烹调香料八角（俗称大料）中提取到的莽草酸是制取抗猪流感药物Tamiflu，（商品名：达菲）的基本原料。莽草酸的结构式如下。下列对莽草酸说法正确的是（ ）A分子式：C7H9O5 B莽草酸可以发生加成、消去、酯化反应C莽草酸可以遇到氯化铁溶液变紫色 D1mol莽草
8、酸与足量钠反应可以产生4mol氢气12下列说法中正确的是（ ）A等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合：c(Cl-) c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)B25时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，则a + b = 13C等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合：2c(SO42-) (OH)= c(H+) + c(CH3COOH)D向氨水中加水稀释，减小13O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，2O3O+O2。粒子X能加速O3的分解：X+O3=XO+O2；XO+O=X+O2(X=Cl、B
9、r、NO、OH等)。已知：2O3(g) 3O2(g)H=144.8kJ/mol，t时K=31076。下列说法不正确的是（ ）E/kJ/mol144.8kJ/mol2O33O2反应进程A臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂B高压放电条件下O2可以生成O3CO3转变为O2能量曲线可用右图表示Dt时，3O2(g)2O3(g)，K3.33107714将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ） A最终得到7.8g的沉淀 B反应过程中得到
10、6.72L(标准状况)的气体 C最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)第卷（非选择题 共72分）15、(3分)下列有关实验说法错误的是_A进行中和热测定时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度B用10mL量筒量取580mL盐酸C乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇D向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体E取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶F苯酚沾在皮肤上应立即用浓NaOH冲洗G配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解
11、为止。已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳 、硫氰化钾溶液 、硝酸银溶液 、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程： 【提出假设】 假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。 假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。 【设计实验方案】 为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设1方案： 。 假设2方案： 。根据高中所学的知
12、识判断，你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_ （填“行”或“否”），理由是：_ 。若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为： 。16（8分）AJ分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是目前应用最广泛的金属。请回答下列问题： （1）C与K的混合物工业上称为_ABCDHH水溶液EFGIJAL电解水溶液+K 高温H2O+G电解加热（
13、过量）MnO2 （2）写出电解E水溶液的化学方程式_。 （3）J与H反应的离子方程式为 。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+KA+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_。17碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备MnCO3的生产流程如下图所示。Na2S溶液、CaCO3固体软锰矿浆SO2含MnSO4的溶液MnO2过滤废渣MnSO4NH4HCO3溶液MnCO3固体(NH4)2SO4过滤含MnSO4的溶液已知生成氢氧化物的pH和有关硫化物的Ksp如下表：物质MnSC
14、uSPbSKsp251013631036801028物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2开始沉淀pH2.77.68.3完全沉淀pH3.79.69.8软锰矿主要成分为MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质，SO2来自工业废气。流程中主要发生的反应有：MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+。（1）流程中所得MnSO4溶液的pH比软锰矿浆的pH （填“大”或“小”）。（2）反应的目的是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，其离子反应方程式为 。（3）反应中硫化钠的作用是使重金属离子转化为硫化物沉淀
15、（不考虑Fe3与S2反应），碳酸钙的作用是 。（4）反应发生的化学反应为：MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3+ (NH4)2SO4 + CO2 + H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3 ，且控制溶液的pH为6.87.4。加入稍过量的NH4HCO3的目的是 ，溶液的pH不能过低的原因是 。（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺：工艺A：软锰矿浆与含SO2的工业废气反应 工艺B：软锰矿与煤碳粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。其中工艺A的优点是 。（答对1个即可）18（12分） （1）已知：H2(g)+O2(g) = H2O(l) H = 285.8kJ/molH2(g) = H2(l)
16、； H=0.92kJ/mol O2(g) = O2(l)；H= 6.84kJ/mol H2O(l) = H2O(g)；H= +44.0kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式： 。氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，常用的氢氧燃料电池，其电解液为KOH溶液，电池负极的反应式为 。 （2）下图表示373K时，反应A(g) 2B(g)在前110s内的反应进程此反应的平衡常数的表达式K=_。373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是_，反应进行到90s时，改变的条件可能是_。A、加入催化剂 B、扩大容器体积 C、升高温度 D、增大A的浓度请在图中画出反应物A
17、在070秒时的浓度变化曲线。19（12分）环状化合物A分子式C6H12，核磁共振氢谱有两个峰，可以与HI作用得到C6H13I，一定条件与氢气反应可得到烷烃B，B的核磁共振氢谱图中有四个峰，H为乙酸,的分子式为C11H15O2N，的红外光谱图如下，根据下列反应和已知条件，回答后面问题。已知：写出A的结构简式 对B进行系统命名 写出C到D的化学方程式 写出G与银氨溶液反应的离子方程式 已知CONH2呈中性。 F和它的一类同分异构体中都有一个苯环和两个相邻的取代基。F的结构简式为 ，请按下列要求写出F的其中一种同分异构体的结构简式：物质既不显酸性又不显碱性 物质只有酸性 20（8分）二氧化硫和氮的氧
18、化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。（1）一定条件下，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50，则该反应的平衡常数Kc ；恒温下，若往容器中再加入2mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率 50（选填“”、“”或“”）；（2）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。写出总反应方程式 ，现有112LNO2、NO的混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积为448L，
19、则混合气体中NO2、NO的物质的量之比为 。（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由该铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成10molS，则x ，则2molZnFe2Ox可分解（2）中NO2、NO混合气体（标况）体积V L。21（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题（1）元素“O”原子结构示意图是 。（2）画出“c”的电子排布式 。（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图二如上，其中序列“1”代表 （填字母，下同），“7”
20、代表g、h、i三者中的 ，g、h、i三种元素第一电离能有大到小的顺序为 。（4）字母k代表的元素的单质与氧气在点燃条件下反应生成氧化物，该氧化物分子的空间构型为 ，写出一种与该氧化物互为等电子体的分子 。（5）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图三，序列“5”氢化物中心原子杂化方式： ；序列“1”氢化物的电子式为： ，序列“1”氢化物的沸点远高于其它氢化物的沸点的原因是 。参考答案1、A 2、C 3、C 4、B 5、D 6、A 7、D 8、B 9、BD 10、C 11、B 12、BC 13、C 14、AC15（12分）、B、D、F（3分）、Br2；Fe3+ （每空1分）假设1方案：向
21、黄色溶液加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色。（1分）假设2方案：向黄色溶液滴加KSCN溶液，溶液变为(血)红色 （1分）假设2 （1分）；不可行（1分）；因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2使溶液都变蓝，无法得出结论。（1分）2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 = 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl (2分)16（8分）（1）铝热剂 （2）2KCl+2H2O通电2KOH+Cl2+H2 （3）Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3； 1：8 （每空2分）17（8分）小（1分）。MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（2分）
22、。与溶液中的酸反应，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为氢氧化物沉淀（1分）。使MnCO3沉淀完全。（1分） MnCO3沉淀量少，NH4HCO3与酸反应（或MnCO3、NH4HCO3与酸反应溶解）（1分）节约能源、治理含SO2的工业废气等。（2分）（答对1个即可）18（12分） （1）H2 (l)+O2(l)= H2O(g) H=237.46kJ/mol负极： H2+2OH-2e = 2H2O （2）K=c2(B)/c(A) B D 如下图（每空2分）19（12分）20（8分）（1）576 （各1分） （2）x CH44NOx2N2 x CO22x H2O （2分） 3：2（2分） （3）3 28 （各1分） 21（12分）（1） （1分） （2） 1s22s22p2（1分）（3）m（1分） i（1分） hig（1分）； （4）V形（或角形）（1分） O3（1分）（5）sp3（1分） （1分）其氢化物形成的是离子晶体，其它的是分子晶体（2分）高考资源网w w 高 考 资源 网
