1、化学试卷1.下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是()A. 氯化钠B. 乙醇C. 木炭D. 氢氧化钠【答案】B【解析】【详解】A. NaCl俗称食盐，是日常生活中的调味品，没有腐蚀性，A不符合题意；B. 乙醇是可燃性液体物质，因此属于易燃液体，B符合题意；C. 木炭属于可燃性物质，但不具有自燃性质，C不符合题意；D. 氢氧化钠属于腐蚀性药品，不具有剧毒性，D不符合题意；故合理选项是B。2.我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 过滤【
2、答案】C【解析】【详解】由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其淸如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指我国古代制烧洒的方法蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒，C正确。本题选C。3.大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是A. 食盐水溶液B. 碘的四氯化碳溶液C. 泥水D. 淀粉溶液【答案】D【解析】【分析】雾属于胶体。【详解】A.食盐水属于溶液，故错误；B. 碘的四氯化碳溶液属于溶液，故错误；C. 泥水属于悬浊液，故错误；D. 淀粉溶液属于胶体。故正确。选D。4.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电
3、解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液硫酸钡二氧化硫C胆矾盐酸铁乙醇D碘酒食盐水氯化铜碳酸钙A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，冰水混合物是H2O的不同状态的物质，属于纯净物，A错误；B. 选项物质都符合物质的分类标准，B正确；C. Fe是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. 碘酒是I2的酒精溶液，属于混合物，碳酸钙是盐，属于电解质，D错误；故合理选项是B。5.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是()A. SO2SB. SO32-SO2C. I-I2D. HCO3-CO32-【答案】C【解析】【详解】
4、A. S元素化合价降低，需加入还原剂才可以实现，A不符合题意；B. S元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，B不符合题意；C. 碘元素化合价升高，需加入氧化剂才可以实现，C符合题意；D. 没有元素化合价变化，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，D不符合题意；故合理选项是C。6.下列有关Fe(OH)3胶体的说法正确的是()A. 取2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为0.01NAB. 在Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸至过量的过程中伴随的实验现象是先有红褐色沉淀产生，然后沉淀溶解得到棕黄色溶液C. 通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体
5、带正电荷D. 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】【详解】A. Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3的集合体，所以2 mol/L的FeCl3饱和溶液5 mL制成氢氧化铁胶体中含有的胶体粒子数目小于0.01NA，A错误；B. 向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，首先是胶粒上的电荷被中和，胶体发生聚沉形成Fe(OH)3红褐色沉淀，然后是Fe(OH)3与H2SO4发生中和反应产生可溶性Fe2(SO4)3和H2O，沉淀溶解，溶液变为棕黄色，B正确；C. 通过电泳实验可以证明Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，而胶体本身不显电性，C错误；D. 将饱和F
6、eCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，得到的液体为Fe(OH)3胶体，D错误；故合理选项是B。7.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A. 1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1NAB. 0.5 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NAC. 标准状况下，5.6 LH2O含有的电子数目为2.5 NAD. 13.2 g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9 NA【答案】D【解析】【详解】A. 1.8 g的NH4+的物质的量是0.1 mol，由于1个NH4+中含有10个电子，则0.1 mol NH4+中含有的电子数为NA，A错误；B. 只有溶液
7、浓度，没有溶液的体积，不能确定其中含有的离子数目，B错误；C. 在标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；D. CO2和N2O的相对分子质量都是44，分子中都含有3个原子，13.2 g CO2和N2O形成的混合物的物质的量为13.2 g44 g/mol=0.3 mol，则其中含有的原子数目为0.9 NA，D正确；故合理选项是D。8.某小组同学配制480 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）A. 选用500 mL的容量瓶，且容量瓶无需干燥B. 用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏低D. 定容摇匀后
8、发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线【答案】A【解析】【详解】A. 实验室没有480 mL规格的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要选用500 mL的容量瓶配制溶液，且容量瓶无需干燥，A正确；B. 托盘天平精确度是0.1 g，所以不能用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体，B错误；C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏小，会使配制的溶液浓度偏高，C错误；D. 定容摇匀时一部分溶液粘在容量瓶瓶颈上，因此摇匀后发现液面低于刻度线，由于溶液有均一性，所以溶液的浓度不变，若再加蒸馏水至刻度线，则会使溶液的浓度偏低，D错误；故合理选项是A。9.已知Na2S2O3(S元素的化合
9、价为+2价)可与氯气发生如下反应：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述错误的是（ ）A. Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物B. 还原性是S2O32-强于Cl-C. 水既不是氧化剂又不是还原剂D. 该反应消耗11.2 L Cl2时，转移的电子是1 mol【答案】D【解析】【详解】A. 在该反应中，Cl元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cl2是氧化剂，H2SO4是氧化产物，A正确；B. 在该反应中Na2S2O3作还原剂，HCl是还原产物，根据物质的还原性：还原剂还原产物，所以还原性是S2O32-强于Cl-，B正确；C. 在该反应中，H2O
10、的组成元素化合价在反应前后不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C正确；D. 该反应消耗11.2 L Cl2时，由于未指明反应条件，因此不能确定氯气的物质的量，所以就不能计算反应过程中转移的电子的物质的量，D错误；故合理选项是D。10.下列说法中正确的是( )A. 标准状况下，将22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸B. 把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/LC. 用胆矾(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40 gD. 将0.1 m
11、ol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，22.4LHCl的物质的量是1 mol，溶于1L水，不能确定溶液的体积，因此不能计算配成的稀盐酸的浓度，A错误；B. 混合溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=5 mol/L，B错误；C. 配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需要溶质的物质的量n(CuSO4)= 5 mol/L0.5 L=2.5 mol，根据Cu元素守恒，可知需胆矾质量为m(CuSO45H2O)= 2.5 mol250 g/mol=625 g，C错误；D. 溶液具有均一性，溶液各处的
12、浓度相同，与取出的溶液的体积大小无关，所以将0.1molNaCl配成100mL溶液，溶液的浓度c(NaCl)=0.1 mol0.1 L=1 mol/L，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L，D正确；故合理选项是D。11.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A. 同温同压下甲和乙的密度之比为11B. 甲与乙的相对分子质量之比为11C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D. 等质量的甲和乙中的原子数之比一定为11【答案】D【解析】【分析】同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，由n
13、= V/Vm,可知甲乙两种气体的物质的量之比为1：2。【详解】A项、同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据=m/V知，其密度相同，故A正确；B项、根据m=nM=VMVm知，二者相对分子质量为1：1，故B正确；C项、根据PV=nRT=m/MRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D项、等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误。故选D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，注意把握相关计
14、算公式的运用。12.下列说法正确的是()A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B. 已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C. 已知还原性：BCD，反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D. 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误；B氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应Fe+Cu2+Fe2+C
15、u中，氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Cu2+Fe2+，在反应2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+Cu2+，故氧化性顺序是：Fe3+Cu2+Fe2+，故B正确；C氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C-D-，故反应2C-+D22D-+C2能发生，还原性：B-C-，故反应2C-+B22B-+C2不能发生，故C错误；D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃或光照时才会反应，常温下不反应，故D错误。故答案
16、为B。13.下列反应中，离子方程式书写正确的是( )A. Fe和盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC. 醋酸和碳酸钠溶液反应：2H+CO32-=H2O+CO2D. 石灰石和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O【答案】D【解析】【详解】A. H+氧化性比较弱，Fe与HCl反应产生Fe2+，不是Fe3+，A错误；B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应产生BaSO4和H2O，二者的物质的量的比是1：2，离子方程式应该为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B错误；C. 醋酸是弱酸，主要以电解
17、质分子存在，不能拆写为离子形式，C错误；D 二者反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，D正确；故合理选项是D。14.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的( )A. Na+B. OH-C. Mg2+D. Cl-【答案】D【解析】【详解】根据题目条件和电荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即：32+31=24+M，M=1，M应带有1个单位的负电荷，又OH-离子不能与铁离子大量共存，所以M只能为选项中的Cl-，故合理选项是D
18、。15.用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为( )A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3：1：1D. 1：3：3【答案】D【解析】【分析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比。【详解】由题意设BaCl2溶液中BaCl2的物质的量为1 mol，Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶
19、液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，假设Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则根据Ba2+SO42-=BaSO4，可知x3=y1=z1=1 mol，解得x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，故cFe2(SO4)3：c(FeSO4)：c(K2SO4)= 1：3：3，故合理选项是D。【点睛】本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键。注意同一溶液微粒的浓度比等于物质的量的比，及电解质化学式与其电离产生的离子的关系。16.将氯气通入70的氢氧化钠水
20、溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( )A. 3：1B. 2：1C. 15：2D. 1：1【答案】A【解析】【详解】反应中注意氯元素的化合价变化，假设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 mol、2 mol，根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量n(NaCl)=5 mol1+2 mol(5-0)=15 mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15 mol：5 mol=3：1，故合理选项是A。17.按要求填空
21、(1)现有质量为m g的气体A，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol，若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。标准状况下V L该气体溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g/mL），所得溶液的密度为d g/mL，则该溶液物质的量浓度为_。(2)完成下列的化学用语：Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_。N2O5是酸性氧化物，写出N2O5与NaOH溶液反应的化学方程式_。硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应离子方程式：_。碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。根据离子方程式H+OH-=H2O，写一个符合条件的化学方程式：_。【答
22、案】 (1). (2). (3). mol/L (4). Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- (5). N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O (6). Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Mg(OH)2 (7). HCO3-+OH-=CO32-+H2O (8). HCl+NaOH=NaCl+H2O【解析】【详解】(1)该气体的物质的量n= mol，由于该气体是双原子分子，则气体中含有的原子数目为N(原子)=molNA/mol2=；该气体在标准状况下的体积V=nVm= mol22.4 L/mol= L；气体的物质的量n=mol，溶液的质量为m(溶液)=m(溶质)+m(溶
23、剂)=molM g/mol+1000 g=(+1000)g，溶质的质量分数=，因此根据物质的量浓度与质量分数换算式可知该溶液的物质的量浓度c= mol/L= mol/L；(2)Al2(SO4)3在水溶液中电离产生Al3+、SO42-，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-；N2O5是酸性氧化物与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：N2O5+2NaOH=NaNO3+H2O；硫酸镁和氢氧化钡在溶液中发生复分解反应产生BaSO4和Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为：Mg2+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Mg(OH)2；酸式盐与碱反应产生正盐和水，则碳酸氢钠和氢氧化
24、钠反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；离子方程式H+OH-=H2O表示强酸、强碱反应产生可溶性盐和水，如可以表示HCl+NaOH=NaCl+H2O。【点睛】本题考查了有关物质的量的化学计算及离子方程式、化学方程式和电离方程式的书写等。掌握物质的量的有关计算公式及反应的实质是本题解答的关键。清楚物质的量公式中各个物理量的含义、适用范围和离子方程式表示了所有同一类型的反应，掌握物质拆分原则及电离条件是解答的基础。18.I如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：(1)写出仪器A、E的名称_、_。(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(
25、填字母符)粗盐和泥沙：_；花生油和水：_。(3)下列关于仪器的使用说法正确的是_。A仪器可以用酒精灯直接加热 B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精C仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌 E仪器中水的流向是上进下出(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置,会观察到什么现象_。II.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案
26、(成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物)。(1)试剂1为_(填化学名称，下同)，试剂2为_。(2)成分A为_。(3)操作1、2是同一分离操作，操作名称为_，所需的玻璃仪器为_。(4)加入试剂1所涉及的反应的离子方程式是_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 直形冷凝管 (3). B (4). C (5). (6). 液体分层，上层无色，下层为紫红色 (7). Fe (8). H2SO4 (9). Fe、Cu (10). 过滤 (11). 烧杯、漏斗、玻璃棒 (12). Fe+Cu2+=Fe2+Cu【解析】【分析】I.(1)根据仪器的结构判断仪器的名称；(2)根据被分离的混合物成分
27、的性质的不同采用相应的分离方法；(3)根据仪器的结构、材料、用途、目的判断说法的正误；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O与CCl4是互不相溶的液体物质，I2溶于CCl4溶液显紫色分析；II.工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，操作1为过滤，则B中主要含硫酸亚铁，A中含Cu、Fe，加入试剂2为H2SO4，操作2为过滤，得到C为Cu，D中主要含FeSO4，操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO47H2O，以此来解答。【详解】I.(1) 根据仪器的结构可知仪器A是蒸馏烧瓶；仪器E是直
28、形冷凝管；(2)食盐NaCl溶于水，而泥沙难溶于水，所以可采用过滤的方法分离，使用漏斗进行过滤操作，故合理选项是B；花生油和水是互不相溶的两层液体物质，可用分液漏斗通过分液的方法分离，故合理选项是C；(3)蒸馏烧瓶用酒精灯加热需垫上石棉网， 错误； 仪器B是漏斗，可用于向酒精灯中添加酒精，正确；仪器C是分液漏斗，在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，使分液漏斗与外界大气相通，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出，正确；仪器D是蒸发皿，在实验室应用D仪器进行实验时，要不断用玻璃棒搅拌，使水分不断蒸发，防止液体局部受热发生飞溅，正确；仪器E是冷凝管，为增强冷凝效
29、果，要采用逆流原理，其中的冷却水的流向是下进上出，错误；综上所述可知，说法合理的是；(4)由于I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O与CCl4是互不相溶的液体物质，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，但CCl4密度大于水的密度，I2溶于CCl4溶液显紫色，故会看到的现象是：分液漏斗内液体分两层，上层液体无色，下层液体紫色；.根据上述分析可知试剂1是Fe，操作1是过滤；试剂2 是H2SO4，操作2是过滤；操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(1)试剂1为Fe，试剂2为H2SO4；(2)成分A中含Cu、Fe(3)操作1、2都为过滤，过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)向CuSO4溶液中加
30、入Fe粉，会发生金属之间的置换反应产生FeSO4和Cu，该反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu。【点睛】本题考查了常用仪器的名称和混合物的分离、提纯。把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注意萃取剂的选择标准，正确选择萃取剂，结合被分离的混合物中各成分性质的不同采用相应的方法进行分离。19.已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_(填“A”或“B”)。(3)若向试管B的溶液中加
31、入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_(填化学式)。(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。(不考虑氢氧化银的存在)(5)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). OH-、K+、Cl- (2). B (3). Mg (4). Mg2+2OH-= Mg(OH)2 (5). Ag+Cl-=AgCl (6). 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O【解析】【分析】试管A的溶
32、液中滴入酚酞试液呈粉红色，说明溶液显碱性，一定含有OH-，则A一定没有与OH-发生反应的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在试管B中，由于Cl-与Ag+会反应产生AgCl沉淀，则试管B中一定没有Cl-，Cl-在试管A中，根据电荷守恒可知A试管中含有K+；试管B中应含有NO3-，结合对应离子的性质解答该题。【详解】(1)根据上述分析可知试管A中含有OH-、K+、Cl-，试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，发生反应为Ag+Cl-=AgCl，则该试管中含有Ag+，为试管B；(3)试管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤
33、后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，应该发生置换反应，且不能引入其它杂质离子，则加入的药品是Mg，发生的反应为Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则Mg2+和OH-恰好完全反应生成Mg(OH)2沉淀，Ag+与Cl-恰好完全反应产生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶质为KNO3，则混合过程中发生反应的离子方程式为：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=AgCl；(5)试管A中金属阳离子为K+，其碳酸氢盐是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，发生反应产生K2CO3、B
34、aCO3和H2O，反应的离子方程式为2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【点睛】本题考查了离子共存及离子方程式的书写，注意掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法，侧重考查学生的分析能力，充分考查了学生对所学知识的掌握情况。20.KClO3和浓盐酸在不同温度下反应，发生以下两个反应。其变化可表示为反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O反应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O(1)已知反应1的还原产物为黄绿色的二氧化氯，该反应中被还原的是_（填化学式），产生0.1 mol Cl2时，转移的电子的物质的量
35、为_。(2)反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_。(3)上述反应中浓盐酸表现的性质是(填写编号)：反应1中为_，反应2中为_。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，这个事实说明上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是_，标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5
36、mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式_标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式_。【答案】 (1). KClO3 (2). 0.2 mol (3). 5：1 (4). (5). (6). I-Fe2+Br-Cl- (7). 2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+4Cl-+Br2 (8). Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】【分析】(1)同一元素的物质发生氧化还原反应时遵循：高高低低规律。(2)同一元素的物质发生氧化还原反应时，产物中元素的化合价规律是：可相聚，不相交。(3)根据HCl中Cl元素的化合价在反应前后的特点分
37、析；(4)分析每个反应中还原剂、还原产物，利用还原性：还原剂还原产物分析比较物质还原性的强弱，当同一溶液有多种还原性微粒时，还原性强的先发生反应；然后根据通入Cl2的物质的量与物质还原性强弱反应先后书写反应的离子方程式。【详解】(1)在反应1：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2+2ClO2+2H2O中，KClO3得到电子变为ClO2，KClO3是氧化剂被还原，ClO2是还原产物；HCl失去电子变为Cl2，HCl是还原剂被氧化，Cl2是氧化产物，反应过程中每产生1mol Cl2，需转移2 mol电子，则反应产生0.1 mol Cl2时，转移的电子的物质的量为0.2 mol；(2)在反
38、应2：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中KClO3作氧化剂，HCl作还原剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，每有3 mol Cl2产生，反应中消耗1 mol氧化剂KClO3，5 mol还原剂HCl，转移5 mol电子，所以反应2中氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：1；(3)在上述两个反应中，HCl中的Cl部分化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，表现还原性，部分Cl在反应前后化合价不变，与金属阳离子结合形成盐，起酸的作用，所以两个反应中浓盐酸表现的性质是还原性和酸性，选项序号为；(4)将少量氯气通入NaBr溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+B
39、r2，其中Br-作还原剂，Cl-是还原产物，说明还原性：Br-Cl-；将少量氯气通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，其中Fe2+发生反应，而Br-未反应，说明还原性：Fe2+Br-；将少量氯气通入FeI2溶液中，发生反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，其中I-发生反应，而Fe2+未反应，说明还原性：I-Fe2+；综上所述可知，上述反应中具有还原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的还原性由强到弱的顺序是I-Fe2+Br-Cl-；标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeBr2溶液中，n(Cl2)=1 mol，
40、n(FeBr2)=1 mol，其中Fe2+为1 mol，Br-2 mol，n(FeBr2)：n(Cl2)=1：1，首先发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，1 mol Fe2+反应消耗0.5 mol Cl2，还有0.5 mol Cl2剩余，会再与溶液中Br-发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，0.5 molCl2反应消耗1 mol Br-，则总反应的离子方程式2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+4Cl-+Br2；标况下，将22.4 LCl2通入2 L 0.5 mol/L的FeI2溶液中，n(Cl2)=1 mol，n(FeI2)=1 mol，其中Fe2+有1 mol，
41、I-有2 mol，n(FeI2)：n(Cl2)=1：1，首先发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，2 mol I-反应消耗1 mol Cl2，由于不再有Cl2剩余，因此不能进一步发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。【点睛】本题考查了同一元素发生氧化还原反应的规律、微粒氧化性还原性强弱比较的知识。同一元素发生氧化还原反应，若产物中价态不同，则元素化合价变化规律是：高高低低；元素化合价可相聚，不相交。当同一溶液中存在多种还原性微粒时，若加入氧化剂不足量则还原性强的首先发生反应；同理，当同一溶液中存在多种氧化性微粒时，若加入还原剂不足量则氧化性强的首先发生反应。同一反应中氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数，等于元素化合价升高或降低总数。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（）专业教师团队编校出品。登录组卷网可对本试卷进行单题组卷、细目表分析、布置作业、举一反三等操作。试卷地址：组卷网是学科网旗下的在线题库平台，覆盖小初高全学段全学科、超过900万精品解析试题。关注组卷网服务号，可使用移动教学助手功能（布置作业、线上考试、加入错题本、错题训练）。 学科网长期征集全国最新统考试卷、名校试卷、原创题，赢取丰厚稿酬，欢迎合作。钱老师QQ：537008204曹老师QQ：713000635
