1、自我小测1下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H2解析：题中A项CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，二者不相同，故A项不正确。B项中CH4为sp3杂化，NH3也为sp3杂化，二者相同，故B项正确。C项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，故C项不正确。D项中C2H4为sp2杂化，C2H2为sp杂化，二者不相同，故D项不正确。答案：B2下列推断不正确的是()ABF3为平面三角形分子B的电子式为CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化
2、轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH 键解析：BF3为平面三角形。为四面体形。CH4中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个键。答案：C3下列关于苯分子的性质描述错误的是()A苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120B苯分子中的碳原子，采取sp2杂化C苯分子中的碳碳键是介于单键和双键中间的一种特殊类型的键D苯能使酸性KMnO4溶液褪色解析：苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子呈平面正六边形结构，键角为120；在苯分子中间形成一个六电子的大键，因此苯分子中的碳碳键并不是单双键交替结构，也就不能使酸性KMnO4溶液褪色。
3、答案：D4已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么ZnCl42的立体结构为()A直线形 B平面正方形C正四面体形 D正八面体形解析：根据杂化轨道理论，Zn2的4s轨道和4p轨道形成sp3杂化轨道后，其杂化轨道构型一定为正四面体形，又由于Zn2结合了4个Cl，孤电子对数为0，所以ZnCl42的立体结构为正四面体形。答案：C5在下列化学反应：HOH=H2O；2H2O2=2H2O；HClNH3=NH4Cl；BaCl2(NH4)2SO4=BaSO42NH4Cl；FeCu2=CuFe2；NaNH2H2O=NaOHNH3中，反应时不形成配位键的是()A BC D解析：由结构可知：中各物质
4、均不含有配位键，虽然中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有形成新的配位键。只有中由于生成铵离子而形成配位键。答案：A6下列配合物的配位数是6的是()AK2Co(SCN)4 BFe(SCN)3CNa3AlF6 DCu(NH3)4Cl2解析：K2Co(SCN)4中Co2的配位数是4；Fe(SCN)3中Fe3的配位数是3；Na3AlF6中Al3的配位数是6；Cu(NH3)4Cl2中Cu2的配位数是4。答案：C7配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物Zn(NH3)6Cl2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为()AZn2、NH3、2、6BZ
5、n2、NH3、1、6CZn2、Cl、2、2DZn2、NH3、2、2解析：在Zn(NH3)6Cl2中中心离子为Zn2，配体为NH3，配位数为6，构成内界Zn(NH3)62。答案：A8下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3CH2CH2CHCHNH3CH4A BC D解析：sp2杂化形成的为三个夹角为120的平面三角形杂化轨道，另外中心原子还有未参与杂化的p轨道，可形成一个键，而杂化轨道只用于形成键或容纳未成键的孤电子对，的键角均为120，为sp杂化，为sp3杂化。答案：A9有关杂化轨道的说法不正确的是()A杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Bsp3、sp2、sp杂化轨道
6、的夹角分别为10928、120、180C部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D杂化轨道全部参与形成化学键解析：杂化轨道不一定都参与成键，如CH4、NH3和H2O分子中的C、N、O原子均为sp3杂化，CH4的碳原子杂化轨道均参与成键，而N、O原子分别有一个、两个杂化轨道未参与成键，D项错误。答案：D10如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图，有关的叙述正确的是()A该叶绿素只含有H、Mg、C元素B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C该叶绿素是配合物，其配体是N元素D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物解析：Mg的最高化合价为2，而化合物中Mg与4个氮原子作用，由此可以判断该
7、化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物，B项正确、D项错误；该化合物组成中还含有氧元素，故A项错；该化合物中配位原子为N原子，而不能称为配体，同样也不能称配体是氮元素，因为配体一般可以是离子或分子。答案：B11小明同学上网查阅了如下资料：请你运用该方法计算下列微粒的n值，并判断中心原子的杂化类型。NH3：n_，_杂化；：n_，_杂化；：n_，_杂化；SO2：n_，_杂化。12Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的化学式分别为Co(NH3)5BrSO4 和Co(SO4)(NH3)5Br, 若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2 溶液时，现象是_；若在第二种配合
8、物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是_，若加入AgNO3溶液时，现象是_。13A物质常温下为固体，且有多种同素异形体。反应：A(g)CH4(g)BD；DH2SO4(浓)EAH2O；EDAH2O；DNaOHFH2O；BH2OCO2D；BFG。上述六个未经配平的反应方程式中，D和E为气体，它们的分子形状都为V字形，但D中的杂化轨道为sp3，而E中为sp2，E和臭氧是等电子体；G为钠盐，其阴离子经过光衍射出构型为平面三角形。A是_，B是_，D是_，E是_，F是_，G是_，G应命名为_。14一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)
9、向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为_。的立体构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的键数目为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑立体构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。15配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如就是
10、由NH3(氮原子提供电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是_。ACO2 BH3OCCH4 DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：、乙：HOOH，式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a将C2H5OH与浓硫酸反应生成(C2H5)2SO4和水；b将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c将生成的A与H2
11、反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)_。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。参考答案1解析：本题主要考查学生运用信息，解决问题的能力，根据计算公式可求出n值，根据n值可判断杂化类型。答案：(53)4sp3(501)3sp2(541)4sp3(60)3sp22解析：由配合物的化学式知，Co(NH3)5BrSO4中Br不是游离的，而是游离的，Co(SO4)(NH3)5Br中不是游离的，而Br是游离的。答案：产生白色沉淀无明显现象产生淡黄色沉淀3解析：由于E与臭氧为等电子体，由此推出E
12、可能是SO2，以此为突破口，结合其他信息就不难确定其他物质了。答案：SCS2H2SSO2Na2SNa2CS3硫代碳酸钠4解析：(1)Mn元素原子的核外有25个电子，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。中N原子采取sp2杂化，为平面三角形结构。(2)CO与N2是等电子体，N2的结构式为NN，从而推知CO的结构式为CO。杂化轨道用于形成键和容纳未成键电子，H2O分子中O原子形成2个键，且有2对未成键电子，则O原子采取sp3杂化。CO2的结构式为O=C=O,1 mol CO2含有2 mol 键
13、。(3)Cu2有空轨道，OH能提供孤电子对，Cu2与OH形成配位离子Cu(OH)42，其结构可表示为：答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)COsp326.021023个(或2NA个)(3)5解析：本题综合考查配位键的形成和配合物的性质。解题时要注意配位键形成条件中的一方提供电子对，另一方提供空轨道。(1)由题中信息可导出结论：凡能给出H的物质中一般含有配位键。(2)硼原子为缺电子原子，H3BO3的电离是B原子和水中的OH形成配位键，水产生的H表现出酸性。(3)由题中所含配位键的物质的反应特点分析。答案：(1)BD(2)H3BO3H2OHB(OH)4(3)用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)
