1、选考部分第十一章第33讲题组一原子的核外电子排布1下列表达方式错误的是()ANa的电子排布图：BNa的离子结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s1【答案】A【解析】解答该题应弄清楚核外电子排布原理及各种表示方法的不同点，Na的轨道表示式中电子违反了泡利原理。2下列说法正确的是()A同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最原则C.表示的原子能量处于最低状态D正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于族【答案】D【解析】 相同能级的原
2、子轨道数目相同，A错；对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电子，则违反了泡利原理，B错；C项的电子排布违反了洪特规则，不是单独占据1个轨道且自旋状态相同，不处于能量最低状态，C错；由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，因为电子排布在d、s轨道，所以为副族，共有8个价电子，所以为族，D正确。3(1)(2014安徽卷节选)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)(2014四川卷节选)氧元素基态原子的核外电子排布式为_。(
3、3)(2014江苏卷节选)基态Cu核外电子排布式为_。(4)(2014浙江卷节选)31Ga基态原子核外电子排布式是_。【答案】(1)三A21s22s22p63s23p2 (2)1s22s22p4(3)1s22s22p63s23p63d10 (4)1s22s22p63s23p63d104s24p14A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧
4、化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(4)画出D的原子核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则。【答案】(1)SiNaPNFe(2)HNO3NaOH(3)NeF(4) 泡利洪特【解析】由A的原子结构示意图可知，x2，原子序数为14，A是硅元素，则B是钠元素，C的最外层电子的排布式为3s23p3，是磷元素，则短周期D元素是氮元素；E的电子排布式为Ar3d64s2，核电荷数为18826，是铁元素，位于d区的第四周期第族。题组二原子结构与元素性质5下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有
5、关说法中正确的是Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数【答案】B【解析】同一周期元素从左至右，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，A错误；同一周期元素从左至右，其电负性随着原子序数的增大而增大，B正确；同一周期元素从左至右，其原子半径随着原子序数的增大而减小，C错误；同一周期元素从左至右，金属原子失电子数增加，非金属原子得电子数减少；D错误。6以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，
6、原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3【答案】D【解析】A项，为Si，为N，为C，为S，原子半径最大的为Si，正确。B项，为Al，为Si，为P，为S，第一电离能最大的为P，正确。C项，同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期，电负性呈增大趋势，正确
7、。D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈2价，D错误。7X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()AY的价层电子排布式为3s23p5B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZDX、Y两种元素形成的化合物为离子化合物【答案】C【解析】Y原子应该有3个电子层，最外层电子数为6，是硫元素，外围电子排布式为3s23p4；Z元素是O，第一电离能OS；X可能是H，也可能是Li或Na，H2S是共价化合物。8下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元
8、素。试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式_，属于元素周期表中的_区元素。(2)d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为_。(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)属于元素周期表p区的金属元素是_，其外围电子排布式为_。(5)o、p两元素的部分电离能数据列于表中：元素电离能(kJ/mol)opI1717759I215091561I332482957比较两种元素的I2、I3可知，气态o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此你的解释是_。(6)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图()所示，其中电负性最
9、大的是_填图()中的序号。(7)周期表中所列的某主族元素的电离能情况如下图()所示，则该元素是_(填元素符号)。 ()()【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2d(2)sp3(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量(4)Al3s23p1(5)Mn2的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定(6)2(7)Al【解析】(1)根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则，可知26号元素基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d为N元素，a为H元素，二者形成的NH3中N原子的杂化形式为sp3。(5)o元素为Mn，其基态原子电子排布式
10、为：1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d能级为半充满结构，相对比较稳定，当其失去第三个电子时比较困难，而p2的基态离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，其3d能级再失去一个电子即为半充满结构，形成相对比较稳定的结构，故其失去第三个电子比较容易。(6)第三周期8种元素分别为钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，其单质中钠、镁、铝形成金属晶体，熔点依次升高；硅形成原子晶体；磷、硫、氯、氩形成分子晶体，且常温下磷、硫为固体，氯气、氩为气体，故8种元素按单质熔点由高到低的顺序为硅、铝、镁、硫、磷、钠、氯、氩，其中电负性最大的为氯。(7)由图可知，该元素的电离能I4 远大于I3，故为第A族元素，即周期表中所列的元素i，属于第三周期，应为Al。
