1、课时作业2一定物质的量浓度溶液及配制时间：45分钟1(2019大连模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是(C)A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同C当 1 L水吸收 22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得 1 L氨水时，其浓度才是1 molL1D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度大
2、于 0.35 molL1解析：0.3 molL1的Na2SO4溶液中Na、SO的物质的量浓度分别为0.6 molL1、0.3 molL1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；在K2 SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c(Na)c(K)c(Cl)2c(SO)，Na和SO的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K和Cl的物质的量浓度一定不相同，故B错误；溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1；标准状况下22.4 L氨气的物质的量为1 mol，溶于水制得1 L氨水时，其浓度一定等于1 molL1，故C正确；10 时
3、，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，溶液仍然是该温度下的饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，仍为0.35 molL1，D错误。2(2019黑龙江模拟)下列说法正确的是(C)A现需480 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体B配制1 molL1NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将
4、洗涤液一并转移至烧杯解析：实验室没有480 mL的容量瓶，选择大于480 mL且相近规格的容量瓶，故应选择500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL1硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5 L0.1 molL1160 gmol18.0 g，A错误；氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B错误；制备Fe(OH)3胶体时，向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁胶体，C正确；量筒是量出式仪器，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。3(2019安徽蒙城一中等五校联考
5、)20 时，饱和NaCl溶液的密度为1.1 gcm3，物质的量浓度为5.0 molL1，下列说法不正确的是(D)A25 时，饱和NaCl溶液的物质的量浓度大于5.0 molL1B20 时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%C20 时，密度小于1.1 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D将此饱和NaCl溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.1 gcm3解析：NaCl的溶解度随温度的升高而增大，所以其饱和溶液的物质的量浓度也会增大，则25 时，饱和NaCl溶液的物质的量浓度大于5.0 molL1，A正确；设溶液的体积为1 L，则溶液的质量为1.1 gmL11 000 mL1
6、 100 g，溶质的物质的量为1 L 5.0 molL15 mol，溶质的质量为5 mol58.5 gmol1292.5 g，所以溶质的质量分数为100%26.6%，B正确； NaCl溶液的浓度越大，密度越大，20 时，密度为1.1 gcm3的溶液是饱和溶液，则20 时，密度小于1.1 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液，C正确；将饱和NaCl溶液蒸发，则有NaCl晶体析出，再恢复到20 时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1 gcm3，D错误。4(2019江西两校联考)下列说法正确的是(B)A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1BV L F
7、e2(SO4)3溶液中含a g SO，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3)为molL1(不考虑Fe3水解)C已知某NaCl溶液的密度是1.17 gcm3，可求出此溶液的物质的量浓度D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%解析：1 L水中溶解了58.5 g(1 mol)NaCl，溶液的体积不等于1 L，故溶液的物质的量浓度不是1 molL1，A项错误；V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，则c(SO) molL1，又c(Fe3)c(SO)23，则该溶液中c(Fe3)c(SO) mo
8、lL1，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe3) molL1 molL1，B项正确；该溶液中溶质的质量分数未知，故无法求出此溶液的物质的量浓度，C项错误；因为NaOH溶液的质量或密度未知，因此无法判断NaOH混合溶液的质量分数，D项错误。5绿矾的化学式可表示为FeSO4xH2O。一定温度时，将n g绿矾溶解于m g水中可配制V mL密度为的饱和溶液，FeSO4的质量分数为w，物质的量浓度为c，该温度下FeSO4的溶解度为S。下列关系式正确的是(D)A gL1Bw%Cc molL1DS g/(100 g 水)解析： gmL1，A错误。w%，B项错误。cmolL1，C项错误。根据
9、溶解度定义计算可知D项正确。6(2019皖南名校联考)25 时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(C)A原混合液中c(SO)0.20 mol /LB原混合液中c(NO)0.90 mol/LC原混合液的pH0D原混合液中由水电离出的c(H)0.10 mol/L解析：原混合液中，n(H2SO4)n(BaSO4)0.466 g 233 g/mol0.002 mol，n(H)n(NaOH)2.00 mol/L 0.01 L0.
10、02 mol，c(H)0.02 mol0.02 L1 mol/L，pH0。c(SO)0.002 mol 0.02 L0.10 mol/L；n(HNO3)0.02 mol0.002 mol 20.016 mol，c(NO)0.80 mol/L；原混合液中由水电离出的c(H)11014 mol/L。7(2019山西怀仁一中月考)下列有关实验原理或操作正确的是(B)A用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液(酒精 1 gcm3)B200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1C实验中需
11、用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作：用托盘天平称量15.2 g绿矾(FeSO47H2O), 放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶中，稀释、定容、摇匀 解析：由于酒精1 gcm3，用 20 mL量筒量取 15 mL酒精，加水5 mL，配制的酒精溶液的质量分数小于 75%，A错误；由题中信息可知，溶液中硫酸根离子与金属离子的个数比为32，该盐的化学式为R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量为0.5 mol，则其物质的量浓度
12、为2.5 molL1，B正确；实验中需要 2.0 molL1的Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1 000 mL，应称取的Na2CO3的质量为 2.0 molL1 1 L 106 gmol1212.0 g，C错误；绿矾的摩尔质量为 278 gmol1，实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，需称量的绿矾的质量为0.5 L0.2 molL1278 gmol127.8 g，D错误。8(2019山东新汶中学月考)快速准确称量8.0 g NaOH配成 2 L溶液，下列说法中正确的是(D)A室温时，所配溶液中由水电离出的c(OH)为1.0107 molL1B若
13、从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 molL1C室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子的物质的量为0.6 mol解析：快速准确称量，就可以不考虑称量过程中NaOH变质引起的误差，则8.0 g NaOH配成 2 L溶液时，氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 molL1。室温时，由Kw可计算出溶液中由水电离出的氢离子浓度c(H)1.01013molL1，而由水电离产生的氢离子浓度等于由水电离产生的氢氧根离子浓度，则溶液中由水电离出的c(OH)为1.01013molL1，
14、A错误；从原溶液中取出的溶液的物质的量浓度不变，仍为0.1 molL1，B错误；8.0 g NaOH(0.2 mol)最多可吸收0.1 mol氯气，但在室温下，不能用标准状况下气体摩尔体积计算0.1 mol氯气的体积，C错误；铝与氢氧化钠溶液充分反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由化学方程式计算可知，0.2 mol NaOH与足量铝反应可生成0.3 mol氢气，转移0.6 mol电子，D正确。9(2019江西抚州临川一中月考)在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3(小于水的密度)，溶质的质量分数分为w，其中含NH的物质的量为b
15、mol，下列叙述中一定正确的是(D)A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c molL1C向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数大于 0.5wD溶液中c(OH)molL1c(H)解析：氨水的溶质为NH3，该溶液的密度为 gcm3，体积为V mL，所以溶液质量为V g，溶质NH3的质量为a g，溶质的质量分数w100%，A错误；a g NH3的物质的量为 mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为 molL1，B错误；水的密度大于氨水，相等体积的水与氨水，水的质量更大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合溶液中NH3的质量仍为a g，因此等体积混合后，
16、所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，C错误；根据电荷守恒可得等式：c(OH)c(NH)c(H)，由题给信息可求c(NH) molL1，代入等式可得c(OH) molL1c(H)，D正确。10如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(C)A只有在t1 时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出解析：在t1、t3时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，A错误；t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高
17、而减小，B错误；w100%，S越大，w越大，C正确；把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，D错误。11(2019宝鸡模拟)今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 molL1的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是(C)A第组反应后溶液中c(Fe3)3 molL1B第组剩余固体是铜铁混合物C第组反应后的滤液中c(Fe2)6 molL1
18、D原混合粉末中n(Fe)n(Cu)32解析：根据第两组反应减少的固体的质量相等，可知该条件下均是铁与FeCl3溶液完全反应，反应的铁的质量为11.2 g，物质的量为0.2 mol，第组反应后的滤液中c(Fe2)(0.40.2)mol0.1 L6 molL1，第组溶解的固体为11.92 g，大于11.2 g，故应有铜溶解，剩余物质为未反应完的铜，设第组反应的铁和铜的物质的量分别x mol、y mol，根据反应方程式有2x2y0.4，根据质量关系有56x64y11.92，联合解得x0.11，y0.09，所以铜的物质的量为0.09 mol mol0.11 mol，铁的物质的量为0.11 mol，n(
19、Fe)n(Cu)11。第组反应的6 g金属中n(Fe)n(Cu)0.05 mol，反应中消耗的n(FeCl3)2n(Fe)2n(Cu)0.2 mol，反应后溶液中n(Fe3)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，c(Fe3)2 molL1，故答案为C。 12(2019荆州模拟)常温下，向0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是(D)A硫酸溶液的体积为25 mLBb时刻溶液中SO的浓度约为0.125 molL1Cd时刻溶液的pH为12D溶液的导电
20、能力：cdbbdc，故D正确。13(2019江苏宝应中学月考)工业生产中用过量的烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液的pH和生成Al(OH)3的量随加入的NaHCO3溶液的体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是(C)Aa点溶液中存在的离子有Na、AlO、OH、HBb点与c点溶液中所含微粒种类相同CNaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 molL1D生成沉淀的离子方程式：HCOAlOH2O=Al(OH)3CO解析：Al2O3与MgO的混合物经过量烧碱溶液处理，过滤后所得滤液中溶质是生成的NaAlO2和过量的NaOH，则a点溶液中存在Na、A
21、lO、OH、H，A正确；由b点到c点是偏铝酸根离子与碳酸氢根离子发生反应生成沉淀，其离子方程式为HCOAlOH2O=Al(OH)3 CO，b、c两点溶液中均只有部分AlO反应，则溶液中所含微粒种类相同，B、D正确；由于过滤后的滤液中存在OH、AlO，加入NaHCO3溶液后，HCO先与OH发生反应，再与AlO发生反应，由图可知，生成的nAl(OH)332103mol，则AlO消耗的n(NaHCO3)32103mol，根据图像可知，AlO消耗的NaHCO3溶液的体积V(NaHCO3)(408)mL32 mL，则c(NaHCO3)1 molL1，C错误。14(2019江西赣州四校协作体模拟)Ba2是
22、一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度。(1)现需配制250 mL 0.100 molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_、_。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液进行反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关的离子
23、方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度：_。解析：(1)用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，所需步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，现需配制250 mL 0.100 molL1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要胶头滴管、烧杯。(2)所需的Na2S2O3的物质的量为0.25 L0.1 molL10.025 mol，质量为0.025 mol158 gmol13.95 g，用托盘天平所需称量的质量为4.0 g。(3)设Ba2的物质的量为x mol
24、，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2BaCrO4Cr2OI23S2O1 3x mol0.036 L0.100 molL1则有，解得x1.2103，则c(Ba2)0.024 molL1。答案：(1)胶头滴管烧杯(2)4.0(3)0.024 molL115(2019江西金溪一中月考)某同学帮助水质监测站配制 480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中_(填选项字母)之间。A与B与C与D和(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取
25、所需的砝码大小_(填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105 A B C(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)定容时，俯视读数，浓度会_；转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_；容量瓶未干燥，浓度会_；定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会_。解析：(1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480 mL容量瓶，所以应选500 mL容量瓶。(2)图框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶，该操作应在使用胶头滴管定容之前，即应在到之间，故答案为D。(3)配制500 mL
26、0.5 molL1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，计算可得氢氧化钠与烧杯的总质量为10.0 g23.1 g33.1 g，故应选择20 g与10 g的砝码，即选择c、d；由表中数据可知，最小的砝码为5 g，游码的最大刻度为5 g，所以游码应在3.1 g的位置，故选C。(4)定容时，俯视读数，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓度偏大；转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度会偏小；容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以对配制溶液的浓度无影响；定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在瓶壁上，对溶液的浓度无影响。答案：(1)500(2)D(3)10.0 cd C(4)偏大偏小无影响无影响
