1、一、选择题1(2014莱芜期末)下列说法正确的是()AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小解析：A项，同周期的金属元素，才能比较金属性强弱；B项，A族中H2O最稳定，其沸点也最高；C项，应为最高价氧化物对应的水化物；D项，阳离子的半径不如非金属阴离子的半径大。答案：B2(2014大庆35中模拟)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下
2、列判断正确的是()A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(917)213，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色 知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl的还原性比F强；原子半径NaAlF，离子半径FNaAl3。答案：B3(2014德州二模)粒子半径KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3
3、HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaClKAl3，错误；、正确；离子的还原性：S2IBrCl，错误。答案：B4(2014南阳一中模拟)A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是()A原子序数：ABCB原子半径：ABCC离子半径：A2B2CD原子最外层电子数：ACB解析：由离子所带电荷知A为第A族元素，C位于第A族，B位于第A族；由B2和C具有相同的电子层结构知C是氟、B是镁，故A是硫，再结合周期表中元素性质的递变规律可确定答案为A。答案：A5.(2014六安二模)如右图为元素F、S、Cl在周期表中
4、的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是()A非金属性：FSClB原子半径：ClSFC稳定性：HFHClH2SD离子半径：ClS2F解析：非金属性：FClS，原子半径：SClF，离子半径：S2ClF。答案：C6(2014十堰二模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价23622A.Q、T两元素的氢化物的沸点为HnTLCM与T形成的化合物有两性DL、Q形成的简单离子核外电子数相等解析：由表格中T、Q数据比较可知，T为O元素，Q为S元素；L、R的数据比较可知，L为Mg元素，R为Be元
5、素，则M为Al元素。A项，由于水分子间存在氢键，故沸点H2OH2S，不正确；B项，镁比铍活泼，故与盐酸反应速率是MgBe，不正确；C项，M与T形成的Al2O3具有两性，正确；D项，L的简单离子含10电子，而Q的简单离子含18电子，故核外电子数不相同。答案：C7(2014湛江二模)X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A已知mXa与nYb，得manbB离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY解析：Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一
6、周期，且Z的原子序数小于Y。manb，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则Z(b1)YbXa，B错；Z(b1)的还原性一定大于Yb，C对；气态氢化物的稳定性Hb1Z一定小于HbY，D错。答案：C8.(2014黑龙江部分重点中学联考)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()XYZWAW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半径可能比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的化学活泼性一定比X强解析：A项，若Y为O，W为S，则符合；B项，Z元素的原子半径一定比Y元素的大；C项，W的气态氢化物的稳定性一定比
7、Y的弱；D项，若X、Z是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱。答案：A9(2014东北四校一模)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XAl，A项错误；N2和O2在放电的条件下生成NO，B项错误；Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，不能溶于稀氨水，C项错误；NH3在纯氧中燃烧，发生反应：4NH33O2=2N26H2O，O2将N2从NH3中置换出来，D项正确。答案：D10(2014临沂期末) 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A
8、、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B元素A、B组成的化合物在常温下一定呈气态C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应解析：由元素D的合金是日常生活中常用的金属材料且为短周期元素，故D为Al，而元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故B为C元素；那么A为H元素，C为Na元素，E为Cl元素。如正戊烷在常温下为液体，B项错误；HCl中的化学键是共价键，NaCl中的化
9、学键是离子键，化学键类型不相同，C项错误；C的最高价氧化物对应水化物为NaOH，D的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，它们之间可以发生反应。答案：A11.(2014伽师二中二模)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是()A原子半径：WZYXB简单气态氢化物的稳定性：YZC最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD四种元素的单质中，Z的熔沸点最高解析：根据提供信息，Y为O，则X为N，Z为S，W为Cl。原子半径：SClNO，A错；非金属性：OS，则简单气态氢化物的稳定性：H2OH2S，B对；非金属性：ClS，则
10、最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，C对；四种元素的单质中，S在常温下为固体，其余为气体，故S的熔沸点最高，D对。答案：A12(2014南昌一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析：本题考查元素周期表和元素周期律知识，是高考常考点。首先根据短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项，N、Al最高正价之和为8，A正确。
11、B项，原子半径主要看电子层数，其次看核电荷数，所以原子半径大小顺序为rAlrSrClrNrO。C项，O2与Al3核外电子数和电子层数相同。D项，酸性HClO4H2SO4，故D错。答案：A二、非选择题13(2014南阳一中模拟)某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速率最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。.利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律。(3)仪器B
12、的名称为_，干燥管D的作用为防止_。(4)若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用_溶液除去。解析：.(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气
13、中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。答案：(1)钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶倒吸(4)变蓝NaOH(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO314.(2014太原五中月考)铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期，第_族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。A单质的还原性：TlAlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(
14、OH)3D氧化性：Tl3Al3(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。ATl最外层有1个电子BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的氧化性比Ag弱DTl的还原性比Ag强解析：(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第6周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第A族，即Tl在元素周期表中的位置为：第6周期第A族。(2)根据AZN，可知铊原子中中子数和质子数
15、之差为(AZ)Z，即A162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(4)铊位于第A族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl最外层有两个电子，A错；由Tl32Ag=Tl2Ag知，Tl3的氧化性比Ag强，Ag的还原性比Tl强，C、D错。答案：(1)6A(2)A162(3)A(4)B15(2014赣县考前适应)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_。根据元素周期律预测：酸性强弱H3AsO4_H3PO4。(用“”“Fe2，将足量
16、的氯水滴入FeI2溶液后，溶液中存在的主要离子有_。单质溴的性质与Cl2相似，也具有较强的氧化性，请写出将SO2气体通入溴水中的离子方程式_。(4)下列说法正确的是_。AC、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而增大BSi、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C对于短周期元素，两种简单离子不可能相差3个电子层DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱解析：(1)N为第2周期第A族元素。由于P、As同为第A族元素，且非金属性：PAs，所以其最高价氧化物水化物的酸性强弱为：H3PO4H3AsO4。(2)S元素最高价6，最低负价2，代数和为4。由于S的非金属性强于Se，所以S更易与H2反应。(3)由于还原性：IFe2，所以足量氯水将I氧化为I2，Fe2被氧化为Fe3，Cl2本身被还原为Cl。(4)A项：原子半径按C、N、O、F逐渐变小；C项：Cl与H相差3个电子层。答案：(1)第2周期第A族H2S(3)(4)Cl2O7(l)H2O(l)=2HClO4(aq)H4Q kJ/mol (5)O22H2O4e=4OH
