1、第三节 电解池（第一课时）第四章 电化学基础 1799年意大利物理学家伏打发明了伏打电池，次年，英国化学家用伏打电池进行电解水的试验，奇迹发生了。经鉴定，水在通电的情况下生成了氢气和氧气。伏打(1745-1827）伏打电池 科 学 史 话 水的电解阳极：与电源正极相连的电极 阴极：与电源负极相连的电极 电极名称H2 O2 H2O 大 胆 猜 想 CuCl2溶液在通电时会不会发生化学 变化？两极析出或逸出的产物可能 是什么？两极上可能会出现什么现象？阴极 阳极 电极产物 电极现象 实验探究实验装置如图所示 2、观察U形管内两极的现象和试纸颜色 的变化,观察过程中可将与黄色导线相连 的石墨棒取出，
2、观察石墨棒底部的变化。做完实验后，将两个铁夹取下。完成导学 案中的活动一 1、将连有红色导线的铁夹夹在电池的正极，连有黄色导线的铁夹夹在电池的负极。注意：两铁夹不能相互接触，避免造成短路。阴极 阳极+阴极 阳极 与电源 的连接 电极现象 电极产物 有红色物质析出。无气泡产生。Cu Cl2 活动一：实验探究与电源负极连接 与电源正极连接 有气泡产生，该气体可使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝。活动二：电解CuCl2溶液时，为什么会生成Cu和Cl2？请同学们讨论以下问题，完成导学案中的活动二 问题1：通电前，CuCl2溶液中存在哪些阴阳离子?如何运动？问题2：通电后，这些离子在溶液中的运动如何变化？问题3
3、：通电后，离子在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？写出两极的电极反应式、反应类型及总反应式 一、电解原理：1、电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、电解池（电解槽）：电能转化为化学能的装置。（1）构成电解池的条件：直流电源 两个电极 电解质溶液或熔融的电解质 闭合回路（2）电极名称：阳极：与电源正极相连的一极，发生氧化反应 阴极：与电源负极相连的一极，发生还原反应 CuCl2溶液在导电（通电）时会不会发生化学反应？会 CuCl2 Cu+Cl2 电解大 胆 猜 想 装置 类别 电解池 电极 名称 极(与电源正极相连)极(与电源负极相连)电极反 应类型 能量 转变 能转变为 能 反应是 否能自 发进行 原电池 极(电子流出的电极)极 (电子流入 的电极)能转变为能 电 阳 阴 氧化反应 还原反应 化学 不能自发 化学 氧化反应 还原反应 电能 能自发 负 正 对比小结：1、如右图是电解氯化铜溶液的装置,石墨为电极，则下列有关判断正确的是()A、a为负极，b为正极B、a为阳极，b为阴极C、电解过程中，a电极质量增加D、电解过程中，氯离子浓度不变【亲 身 体 验】CC 2.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。161110课后作业：想一想 阴极为什么是Cu2+最终放电，而不是H+，你的理由是什么？阳极呢？（从离子得、失电子的能力分析）
