1、广东省揭阳市揭西县河婆中学2020届高三化学下学期综合测试试题（三）（实验班） 第1部分 7化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B利用生物质能就是间接利用太阳能C钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，28gCO和C2H4混合气体中的碳原子数为NAB1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NAD32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA9下列
2、关于有机化合物的说法正确的是ACH2CHCH(CH3)2 的名称是 3-甲基-1-丁烯 B由乙醇生成乙醛属于还原反应C乙烯与苯乙烯为同系物D乙苯分子中所有碳原子一定共面10下列实验操作正确且能达到实验目的的是A在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B用向下排空气法收集 NO2气体C用 K3Fe(CN)6溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+D将CO2与HCl混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO211利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是Aa 为电源的正极B工作时，OH- 向左室迁移C右室电极反应为：C2H5OHH2O4eCH3COO5H+D生成H
3、2和CH3COONa 的物质的量之比为 2:112短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：ZYB阴离子的还原性：YWC简单气态氢化物的热稳定性：YXDW2Y2 中含有非极性键1325时，将浓度均为 0.1 molL1、体积分别为 Va 和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持 VaVb100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是AKa(HA)106 molL1Bb点时，c(B+)
4、c(A)c(H+)c(OH)Cc 点时，随温度升高而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大26（14分）二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：（1）ClO2 的制备已知：SO22NaClO3H2SO42ClO22NaHSO4装置A中反应的化学方程式为_。欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a_（按气流方向，用小写字母表示）装置D的作用是_。（2）ClO2 与 Na2S 的反应 将上述收集到的 ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的C
5、lO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红始终不褪色无 生成另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡。 有SO生成继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中， 。有白色沉淀生成有Cl生成ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是_（任写一条）。27（15 分）氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。（1）ZnO与Al2O3的化学性质相似，ZnO在 NaOH 溶液中转化成
6、Zn(OH)42的离子方程式为_。（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：上图中的“冷凝物”为_（填化学式）。某温度时，在反应的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 molL1，反应过程中 CO2 的体积分数 (CO2)如图所示，则反应的平衡常数 K_。下列措施有利于提高反应中ZnO转化率的是_。a增大 ZnO 的投料量 b适当加压 c将锌蒸气及时分离反应中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则H2_。（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 molL
7、1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+H2Y2ZnY22H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。样品纯度为：_（列出计算式即可）。（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)_ molL1。（已知：Ksp(ZnS)2.51023，忽略溶液体积的变化）28（14 分）石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、A
8、l2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3nH2O）的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg3(Si2O5)(OH)45(NH4)2SO4 3MgSO410NH32SiO27H2O2SO3。（1）写出焙烧产物 NH3 的电子式_。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_。（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是_（填字母代号）。aCa(OH)2bMg(OH)2cNH3H2O（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过 60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_。（5）流程中可以循环利用的物质是_（
9、填化学式）。（6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n_。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。下面是以聚酯类废品的生物降解产物 A （CH2OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素 E 及聚酯类高分子化合物 H 的路线：回答下列问题：（1）下列关于高分子化合物的说法正确的是_。（填标号）a蛋白质的盐析过程是物理变化b淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体c制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应d油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物（2）A 中的官能团名
10、称为_。（3）B 生成 C 的反应类型为_，F 生成 G 的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由 G 生成 H 的化学方程式为_。（5）苯环上含有两个取代基的化合物 W 是 E 的同分异构体，W 可以发生水解反应，也可与 FeCl3 溶液发生显色反应，则 W 共有_种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式：_。（6）参照上述合成路线，以 CH2OHCH2COOH 和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_第2部分7化学与生活、生产密切相关，下列有关说法中正确的是()AClO2具有氧化性，可用作自来水的净水剂B苏打溶液显碱性，苏打常用作胃酸中和剂CCaCO3是生产普通
11、玻璃和硅酸盐水泥的共同原料DFe和Al2O3构成的铝热剂，用于焊接钢轨8下列有关分子的叙述中，正确的是()A可能在同一平面上的原子最多有20个 B12个碳原子不可能都在同一平面上C所有的原子都在同一平面上 D除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上9X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是()A 反应、都属于氧化还原反应B BX、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C Na着火时，可用甲扑灭 D一定条件下，
12、x与甲反应生成丁10下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验操 作现象结论A向盛有5 mL紫色石蕊试液的试管中滴入2滴浓硝酸溶液紫色完全褪去浓硝酸有漂白性B向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2溶液，再加入足量的硝酸酸化先产生白色沉淀，后无明显变化原溶液中一定含有SOC在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口各插入一个电极，并使两个电极与直流电源相连红褐色部分向阴极移动Fe(OH)3胶体带有正电荷D向某酸溶液中加入一小段废光纤一段时间后废光纤溶解原酸溶液中一定含有氢氟酸11氢氧化铈Ce(OH)4是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻
13、璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法中错误的是()A滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C过程中发生反应的离子方程式为CeO2H2O23H=Ce32H2OO2D过程中消耗11.2 L(标准状况下)O2，转移电子数为26.02102312柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1 molL1 H3R溶液中加入少量NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H3R、H2R、HR2和R3的含量与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()A图中b曲线表示HR2的变化BHR2的电离常数为Ka311
14、06CpH7时，c(Na)c(HR2)c(H2R)c(R3)DpH5时，c(HR2)c(H2R)c(R3)0.1 molL113水系锌离子电池是一种新型二次电池，工作原理如下图。该电池以粉末多孔锌电极(锌粉、活性炭及黏结剂等)为负极，V2O5为正极，三氟甲磺酸锌Zn(CF3SO3)2为电解液。下列叙述错误的是()A放电时，Zn2向V2O5电极移动B充电时，阳极区电解液的浓度变大C充电时，粉末多孔锌电极发生还原反应D放电时，V2O5电极上的电极反应式为V2O5xZn22xe=ZnxV2O526（14 分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可
15、以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下: 已知:煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2 2CuO+TeO2。 （1）煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为_。 （2）为提高酸浸速率，可采用的措施是_(答出两条)。 （3）浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有_(填化学式)。 （4）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示: 通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_。 （5）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶
16、液，用移液管取出 25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O72- 被还原为Cr3+ ) 氧化还原滴定过程中的离子方程式为_。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为 25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_%。已知M(K2Cr2O7)=294 gmol1，计算结果保留三位有效数字。（6）上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀
17、。已知c(Cr3+)=3105 molL1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3 沉淀时 Fe3+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知:K sp Fe(OH)=4.01038，K sp Cr(OH)=6.01031 27（15 分）唐山市打造“山水园林城市”，因此研究 NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。 （1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： 则反应的H =_kJmol1。（2）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图 1，则总反应的化学方程式为_；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催
18、化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是_。 （3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：H”、“”或“=)。 （4）已知：，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用 和 分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解 NO 的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 _(填字母序号)。 （5）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO 浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2 阴极的电极反应式为_。 消除一定量的 NO 所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因 素)_。28（14分
19、）制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下： 已知： 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 （1）从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_（写名称）。 （2）步骤制备NaClO溶液时，若温度为41，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为51，该反应的离子方程式为_。 （3）实验中，为使步骤中反应温度不高于40 ，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_。 （4）步骤合成NHHO（沸点约118 ）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素沸点 196.6）水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升
20、温至110继续反应。 使用冷凝管的目的是_。 滴液漏斗内的试剂是_；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_。 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式_。 （5）步骤制备无水Na2SO3（水溶液中随pH的分布如图所示）。 边搅拌边向NaCO3 溶液中通入SO2 制备NaHSO3 溶液。实验中确定停止通SO2 的pH值为 _（取近似整数值，下同）； 用制得的NaHSO3 溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在_。36. 【化学选修5；有机化学基础】 (15分)某食用香味剂-癸内酯（G）的合成路线如下：回答下列问题：中官能团名称是。反应的反应类型是。写出D的结构简式。化合物A与乙醇反应生成B，则的
21、化学反应方程式。若A与乙二醇()发生缩聚反应生成高聚物H，则H的结构简式为。芳香化合物K比C少两个氢原子，且化合物K满足以下两个条件：遇FeCl3溶液呈紫色，1molK与足量的金属钠反应，在标准状况下生成33.6H2,有五种不同化学环境的氢，它们的数目之比为1:1:2:2:4，则K可能的结构简式为。设计由制备的合成路线。（无机试剂任选）化学综合测练卷三 参考答案第1部分7.B 8.D 9.A 10.C 11.D 12.B 13.C26（14分）(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2分）gh（或hg）bcefd（3分） 冷凝并收集ClO2（1分）(2)SO2（2分）（答“
22、HSO”、“SO”、“SO2和SO”、“SO2和HSO”、“SO和HSO”、“SO2、SO和HSO”均给分）生成白色沉淀（1分）（没有答“白色”不给分）加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）8ClO2+5S2- +4H2O=8Cl- +5SO+8H+（2分）ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定；ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染。均被还原为Cl- 时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5倍。（1分）27(15分)(1)ZnO+2OH- +H2O=Zn(OH)42- （2分，只是配平错误得1分）(2)Zn（1分）0.4molL-1 （2分） c（2分） -696 kJmo
23、l-1 （2分）(3)偏高（2分） （形式合理均可，2分）(4)2.510-22 (2分)28(1)（1分）(2)将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（1分），SiO2 （2分） (3)bc （2分）(4)Mg2+ +2HCO+(n-1)H2O=MgCO3nH2O+CO2（2分），升温促进Mg2+部分水解或升温促进Mg2+水解（2分）(5)(NH4)2SO4 （2分） (6) 3 （2分）36（15分）(1)ac（2分）(2)羟基，羧基（2分）(3)加成反应（1分）；取代反应（1分）(4)乙二酸或草酸（1分）（2分）(5)9 （2分），（1分）(6)（共3分）第2部分7-13：C A C D C B B26.27: 28: 36.
