1、20202021学年度第二学期质量检测高一化学试题2021.07注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55第I卷 选择题(共50分)一、选择题(本题共
2、20小题，第110题，每题2分；第1120题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1.“神舟十二号载人飞船与天和核心舱完成自主快速交会对接”，其中太阳能电池的主要材料可能是A.水晶 B.玻璃 C.石英 D.晶体硅2.下列物质的获得与海水资源开发利用无关的是A.NaCl B.CuSO4 C.MgCl2 D.Br23.下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是A.石油分馏 B.用燃料电池驱动收割机 C.冶炼钢铁 D.酿酒4.下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与小苏打作用放出气体的是A.乙醇 B.水 C.乙酸 D.乙烯5.下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是A.氮元素 B.铁元素
3、 C.硫元素 D.钠元素6.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，一定相等的是A.溶质的质量 B.溶质的物质的量 C.溶质的质量分数 D.氢离子的物质的量7.下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是A.FeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂B.Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.Na2CO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂8.下列有关物质性质的比较，说法错误的是A.碱性：KOHNaOHLiOH B.酸性：HIO4HBrO4HClO4C.金属性：NaMgAl D.原子半径：NaSCl9.下列离子方程式的书写正确的是A.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混
4、合：3Fe22H3NO3H2O3NO23Fe2B.氨气的实验室制法：NH4OHNH3H2OC.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3OHCO32H2OD.向澄清石灰水中通入少量SO2：SO2OHHSO310.下列说法错误的是A.淀粉和纤维素互为同分异构体 B.O2和O3互为同素异形体C.H和D互为同位素 D.甲烷与新戊烷互为同系物11.如右图装置所示，下列有关说法错误的是A.若X溶液为溴水可除去SO2气体中少量的CO2B.若X溶液为饱和食盐水可除去氯气中少量的氯化氢C.若X溶液为氢氧化钠溶液可除去氮气中少量的二氧化氮D.若X溶液为酸性高锰酸钾可鉴别丙烷和丙烯12.某温度下，在恒容密闭容器中发
5、生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)当反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A.v正(O2)2v逆(SO3) B.升高温度能使正反应速率加快，逆反应速率减慢C.使用催化剂可使O2全部转化为SO3 D.SO2的浓度不再发生变化13.2020年8月初，某海外港口因硝酸铵分解引发剧烈爆炸，已知：4NH4NO33N22NO28H2O，则该反应中被还原和被氧化的N原子数之比为A.1：3 B.1：2 C.1：1 D.3：114.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24 L H2O中含有氧原子数为0.4 NAB.3 mol NO2与足量的水反应转移的电子数为NAC.0
6、.1 mol Na2O2含有阴离子的数目为0.2 NAD.100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液中含0.2NA Na15.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe3Fe2，能实现该反应的原电池是16.维生素C的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A.其分子式是C6H8O6 B.有5种官能团C.能与乙酸发生酯化反应 D.能发生加成反应17.如图所示，将浓盐酸滴在KClO3晶体上生成Cl2，立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是18.下列转化关系不能一步实现的是A.SSO3 B.N2NO C.Na2O2NaOH D.Na2CO3NaHCO319.向BaCl2溶液中依次通入过
7、量的下列气体，第一次无沉淀，第二次有沉淀的组合是20.已知Fe3能与I反应生成Fe2和I2，取10 mL 0.1 molL1 KI溶液，滴加0.1 mol.L1FeCl3溶液34滴，充分反应后，继续加入2 mL CCl4，振荡，静置，下列有关该实验的说法正确的是A.上层CCl4层溶液呈紫红色B.取少量上层溶液，滴加AgNO3溶液，只有白色沉淀生成C.该实验中KI与FeCl3反应后(未加CCl4)，溶液中只存在Fe2、I、I2微粒D.取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度第II卷 非选择题(共50分)注意事项：1.考生务必在答题卡上规定的地方，将姓名、考生号
8、、座号填写清楚。2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡。21.(15分)I.现有6种有机物：a.乙烯b.乙醇c.葡萄糖d.乙酸e.油脂f.蛋白质(1)请分别写出其中含有下列有机物的分子式：b c d (2)在上述6种有机物中(填写字母)：能发生银镜反应的是 ；能发生水解反应的是 ；具有酸性且能发生酯化反应的是 ；属于天然高分子的是 。写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式： 。写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式： 。II.请选择合适的试剂除去括号内的杂质(填字母)a.NaOH溶液 b.饱和Na2CO3溶液 c.CaO d.溴水 e.酸性高锰酸钾22.(12分)高锰
9、酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240 mL 0.1 molL1的KMnO4溶液。需用的仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒 、 。实验需要称取KMnO4固体的质量为： g。下列操作对实验结果的影响偏大的是 。a.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 b.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁c.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 d.加水定容时俯视刻度线(2)酸性KMnO4溶液与浓盐酸反应的方程式为：2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 ，HCl表现 性和 性。若有73 g HCl被氧化，则该反应转移的
10、电子数目为 。Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为 ，两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为： 。23.(12分)人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：(1)工业合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)是放热的可逆反应。已知1 mol N2(g)完全反应生成NH3(g)可放出92 kJ热量。如果将0.5 mol N2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反应，放出的热量 (填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。(2)在容积为5 L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5 min后，生成10 mol NH3用H2表示的化学反应速率为 mol
11、L1min1一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是 。a.H2的转化率达到最大值 b.N2、H2和NH3的分子数之比为1：3：2c.体系内气体的密度保持不变 d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变(3)某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中的温度 (填“升高”或“降低”)。反应过程 (填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：电极c是 (填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为 。若线路中转移1 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。24.(11分)I、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫
12、元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。(1)图中X对应的物质是 ，将X气体通入H2SO3溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物H2SO3作 剂(填“氧化”或“还原”)。(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是 (填化学式)：(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式 。II、氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：(1)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为 。(2)氨分离器中压强约为15 MPa，温度约为20，分离氨应用了氨的 性质。(3)写出硝酸的电离方程式 。(4)吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为：a.2NO2Na2CO3NaNO3NaNO2CO2b.NONO2Na2CO32NaNO2CO2根据反应b，每产生11.2 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。
