1、离子共存与检验(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有KD滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHC解析：A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO、SO或Ag；B项，HSO也有同样的现象；C项，观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na的干扰；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液
2、，且需要加热。2下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释A将乙烯通入KMnO4酸性溶液紫红色褪去乙烯具有漂白性B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4I2C向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色一定含有Fe2D取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有ID解析：A项，乙烯将MnO还原为Mn2，错误；B项，溶解在溶液中的氧气将I氧化为单质碘，错误；C项，若溶液中只有Fe3，也会产生相同的现象，错误；D项，下层呈紫红色，可知氯气氧化碘离子生成碘
3、单质，则无色溶液中一定有I，正确。3(2020临沂模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A“84”消毒液中：SiO、CO、Na、KB1012 的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC0.1 mol/L NaAlO2溶液中：HCO、NH、SO、Fe3DpH1的溶液中：Na、K、Cl、S2OA解析：“84”消毒液的主要成分是NaClO，溶液呈碱性，SiO、CO、Na、K四种离子不反应，可以大量共存，A项正确；常温下，1012 的溶液中c(OH)0.1 mol/L，溶液呈强碱性，NH与OH生成NH3H2O，不能大量共存，B项错误；在NaAlO2溶液中含大量AlO，HCO与AlO发生
4、水解相互促进反应生成Al(OH)3和CO，不能大量共存，C项错误；pH1的溶液呈强酸性，S2O与H发生反应：S2O2H=SSO2H2O，不能大量共存，D项错误。4(2020三明模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A无色透明的溶液中：K、NH、MnO、COBc(I)0.10 mol/L的溶液中：Al3、Fe3、Cl、NOCpH1的溶液中：NH、Na、SO、BrD水电离出的c(H)1013 mol/L的溶液中：Mg2、K、Cl、HCOC解析：A项，含MnO的溶液是紫红色的，故A不符合题意；B项，c(I)0.10 mol/L的溶液中I与Fe3反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合
5、题意；C项，pH1的溶液中：NH、Na、SO、Br都不反应，故C符合题意；D项，水电离出的c(H)1013 mol/L的溶液，溶液可能为酸性或碱性，HCO在酸性或碱性溶液中都会反应，故D不符合题意。5某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、HCO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只产生H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种B4种 C5种D6种C解析：向溶液中加入铝粉，只产生H2的溶液中可能含H或OH。若含有H，则可以共存的离子有Cl、NH、Ba2、Al3。若含有OH，则可以共存的离子有Ba2、Cl、NO。故最多有5种离子共存，C项正确。6某溶液中可能存
6、在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na 7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()AAl3、Mg2、SOBMg2、CO、ICAl3、SO、IDAl3、Br、SOA解析：根据可判断溶液中有Br和CO，根据离子共存原则，不存在Al3、Mg2；根据可判断溶液中无SO；根据不能确定是否含有I，因为在中氯水可能把I氧化成IO，致使溶液不变蓝色。二、
7、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7(2020益阳模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A中性溶液中： Ca2、Cu2、Br、ClBc(ClO)1 mol/L的溶液中：Fe2、Al3、Cl、IC能使酚酞变红的溶液中： K、Na、SiO、SOD0.1 mol/L的溶液中： NH、Mg2、SO、NOCD解析：由于Cu2发生水解反应，含有Cu2的溶液呈弱酸性，故中性溶液中Cu2不能大量存在，A项错误；ClO与Fe2、I发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；使酚酞变红的溶液呈较强碱性，K、Na、SiO、SO不发生反应，可以大量共存，C项正确；0.1 mol/L的溶液中
8、c(H)0.1 mol/L，各种离子可以共存，D项正确。8某溶液甲呈强酸性，可能含有Na、K、Fe2、Al3、NH、SO、SO、Cl、NO中的若干种，为确定溶液甲的成分，进行如下实验。下列说法正确的是()A溶液甲中肯定存在Fe2、Al3、NH、SO、NaB不能确定溶液甲中是否含有Na、K、Al3和ClC溶液甲中一定不存在K、SO、NO、ClD沉淀2是Fe(OH)3，沉淀3是Al(OH)3，均能完全溶于过量的溶液丙中B解析：溶液甲呈强酸性，SO因与H反应生成SO2而不能存在；溶液甲中加入过量Ba(NO3)2溶液，产生气体1和沉淀1，则沉淀1是BaSO4，气体1是NO，溶液甲中含有SO、Fe2，一
9、定不含NO，其原因是Fe2、NO、H发生反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。溶液乙中加入过量NaOH溶液、加热，产生气体2和沉淀2，则气体2是NH3，沉淀2是Fe(OH)3，溶液甲中含有NH；溶液丁中含有Ba2、NO、Na、OH等，通入CO2得到沉淀3，则沉淀3中含有BaCO3，不能确定是否含有Al(OH)3，故不能判断溶液甲中是否含有Al3。溶液乙中加入过量NaOH溶液，则溶液戊进行焰色试验，火焰呈黄色，且未透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，故不能确定溶液甲中是否含有Na、K。综上所述，溶液甲中肯定含有Fe2、NH、SO，一定不含SO、NO，不能判断是否含有Na、K、Al3、Cl，则A、
10、C项均错误，B项正确。沉淀2是 Fe(OH)3，沉淀3含有BaCO3，不能判断是否含Al(OH)3，D项错误。9(2020衡水模拟)常温下，pH1的某溶液A中含有NH、K、Na、Fe3、Al3、Fe2、CO、NO、Cl、I、SO中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是()A该溶液中一定有上述离子中的NO、Al3、SO、Cl四种离子B实验消耗14.4 g Cu，则生成气体丁的体积为 3.36 LC沉淀乙中一定有BaCO3，可能有BaSO4D一定没有CO、Fe2、Fe3、IAD解析：pH1的溶液A呈强酸性，则A中不
11、含CO；溶液A中加入过量(NH4)2CO3，生成的无色气体甲为CO2，生成的白色沉淀甲应为 Al(OH)3，是由CO与Al3发生水解相互促进反应生成的，则A中含有Al3，不含Fe2、Fe3。溶液甲中加入过量Ba(OH)2溶液，生成的气体乙为NH3，由于前面加入过量(NH4)2CO3，故不能确定A中是否含NH；前面加入过量(NH4)2CO3，溶液甲中含有CO，则白色沉淀乙一定含有BaCO3。溶液乙中加入Cu、硫酸生成气体丙，丙在空气中生成红棕色气体丁，则丙为NO，丁为NO2，从而推知A中含有NO 。由于溶液A显酸性，含有NO，则A中不含I。综上所述，溶液A中一定不含CO、Fe2、Fe3、I，一定
12、含有H、Al3、NO且浓度均为0.1 mol/L，溶液呈电中性，除H外，只能含有4种离子，故溶液A中一定含有Cl、SO，沉淀乙中一定有BaCO3 和BaSO4故A、D正确，C错误；实验消耗14.4 g Cu，根据反应得失电子守恒可以求出NO2为0.15 mol，但因为没有明确状态，所以NO2的体积不一定为3.36 L，B错误。三、非选择题10有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检测，溶液呈强酸性。取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a溶
13、液从酸性变为中性；b溶液中逐渐产生沉淀；c沉淀完全溶解；d最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。(1)由可以排除_的存在。(2)由可以证明_的存在；同时排除_的存在；理由是_。(3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。(4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。解析：(1)由可知，溶液中存在大量H，所以溶液中一定不存在CO和AlO。(2)I2的CCl4溶液呈紫红色，故由可得，加入氯水后产生了I2，所以原溶液中一定含有I；因为F
14、e3、NO在酸性溶液中与I发生氧化还原反应而不能共存，所以溶液中一定不存在Fe3和NO。(3)由b和c可得，开始产生的沉淀为 Al(OH)3，Al(OH)3和过量NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，则溶液中一定含有Al3；由d可得，加热溶液所得气体为NH3，故溶液中一定含有NH；c、d所涉及的方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O、NH3H2ONH3H2O。(4)由可得，白色沉淀为BaCO3，所以溶液中一定存在Ba2，而Ba2与SO不能大量共存，故不存在SO。答案：(1)CO、AlO(2)IFe3、NOCCl4层呈紫红色说明原溶液中有I存在，Fe3、NO(H)与I发生氧化还原反应而不能共存(3)Al3、NHAl(OH)3OH=AlO2H2ONH3H2ONH3H2O(4)SOBa2- 5 -
