1、高考资源网（） 您身边的高考专家镁的提取及应用学案教学目标1、知识目标（1）了解海水的成分；初步认识海水提取镁的原理与过程。（2）初步掌握镁的化学性质，物理性质。 教学重点、难点海水提取镁的原理与过程；镁的化学性质。自学导航：1、自然界的镁主要以 的形式存在于 和海水中，海水中镁的总储量约为 。2、写出下列反应的化学方程式： MgCl2 NaOH = Mg(OH)2 H2SO4= Mg(OH)2学习过程一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤： 石灰乳加 煅烧贝壳（CaCO3）加 、 Mg MgCl26H2OMgCl2加 沉淀相关的化学反应方程式为： 【思考】海水中提取镁的过程中，海水沉
2、淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH溶液？ 电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁？ 电解产生的Cl2怎么处理？ 二、镁的性质、物理性质：镁是 色的金属固体，是热和电的良导体，质地 。硬度较 ，熔点较低，镁的密度较_,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很_,因此镁合金被大量用于制造 、 和 的部件,氧化镁的熔点可以达到2800，是很好的_材料2、镁的化学性质 1）、演示实验探究一：取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中； 现象： 结论或化学方程式： 2）、演示实验探究二：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2的集气瓶中。 现象
3、： 结论或化学方程式： 3）、镁条在氮气中燃烧反应的化学方程式： 三 镁的用途1、制合金 2、信号弹、焰火 3、制耐火材料（MgO）熔点高当堂演练1 写出下面的反应方程式（1）与非金属的反应与氧气反应 、与氯气反应 、与氮气反应 （2）与水反应： （3）与二氧化碳反应：_（4）与酸反应（盐酸、硫酸等）_、_2 根据本节课所学知识，结合下图转化关系完成方程式，并说明镁的重要用途。Mg MgO MgCl2Mg(OH)2 课后巩固：1、下列关于镁和钠的比较结论正确的是A铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D
4、在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物2、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g，这种元素是ANaBMgCFeDAl3、足量的镁条分别在体积相同的O2、N2、CO2充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是ABCD4、已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是A1.2gB0.64gC0.4gD0.24g5、有一金属的混合物7.5g，加入足量的稀硫酸，放出的气体在标准状况下的体积是5.6L，则这种金属混合物可能是AZn和FeBMg和AlCMg和CuDZn和Na6、分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质
5、是（ C ） A、C B、 MgO C、MgCO3 D、Mg3N27、海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一,从海水中提镁，可按如下步骤进行：（1）将贝壳制成石灰乳（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物（3）将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物（4 将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法中不正确的是（ D ）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、 进行（1）、（2）、（3）步的目的是从海水中提取MgCl2C、 第四步会产生氯气D、以上过程中涉及到复分解反应、化合反应和置换反应6、海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：
6、海水粗盐母液精制石灰乳饱和NaCl溶液Mg(OH)2电解烧碱、氢气、氯气加HCl浓缩、结晶MgCl2晶体脱水MgCl2镁氯气电解（1）粗盐中含有Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸溶液至中性。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式_（2）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳起的作用是_（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸汽冷却后即为固体镁。请思考镁蒸汽可以在下列哪种气体氛围中冷却( )AH2BCO2CO2D空气高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5一、单项选择题（每
7、小题只有1个选项符合题意） 1我国的“神州六号”载人飞船已经发射成功，“嫦娥”探月工程已经启动。根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚取所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法中正确的是A原子核内含有4个质子B和互为同位素C 原子核内含有3个中子D的最外层电子数为2，所以具有较强金属性2纳米材料是当今材料科学研究的前沿，1nm=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事 科学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A有丁达尔现象B浑浊不透明C不能透过滤
8、纸D所得分散系不稳定3下列物质所属的类别正确的是A液氯混合物B纯盐酸纯净物CNa2O2碱性氧化物DNaHSO4酸式盐4做焰色反应实验用的铂丝，每次实验后必须进行的操作是A用水洗涤23次 B用盐酸洗涤后，再用蒸馏水冲洗C用滤纸擦拭干D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有其它颜色5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NA C在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NAD17g氨气（NH3）所含电子数目为10NA二、多项选择题（每小题只有12个选项符合题意）6决定一定物质的量的气体体积大小的主要因素有A气体
9、分子的直径B气体分子的数目C气体分子间距离D气体分子的相对分子质量7下列各组物质中，分子数一定相同的是A2L CO和2L CO2B9g H2O和标准状况下11.2L CO2C标准状况下1 mol O2和22.4L H2OD0.2mol H2和4.48L HCl气体8在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，一个盛有H2和Cl2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A原子数B密度C质量D质子数9下列说法正确的是A铁的摩尔质量等于它的相对原子质量 B1 mol氧的质量是32gC1 mol氯化钙含阿伏加德罗常数个钙离子 D4.9g硫酸也就是0.05mol H2SO410有下列物质：0
10、.5mol NH3 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol H3PO4。所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是ABCD11苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中很快会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2转变化为Fe3+。若榨苹果汁时加入维生素C就可以有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A氧化性B还原性C酸性D碱性12下列实验操作中，错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C蒸馏时，冷却水从冷凝管下端通入，上端流出D把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL沸水中制备Fe(OH)3胶体13等物质的量
11、的KClO3，分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气若不使用催化剂，加热到470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl下列关于反应和的说法正确的是A都属于氧化还原反应B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同D生成KCl的物质的量相同14如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条褪色，打开B阀时，C处红色布条无变化。由此做的判断正确的是AD中可以是浓硫酸B通入的氯气含有水分CD中可以是水DD中可以是饱和食盐水15向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是ANaCl和KIBNaCl和I2CKCl和NaBrDK
12、Cl和NaCl16将2.3g Na放入97.7g水中所得溶液溶质的质量分数是A2.3%B4%C小于4%D大于4%17配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A所用NaOH固体已潮解B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C溶解过后立即转移溶液D定容时仰视刻度线18将含a g NaOH样品的溶液加入b mL 0.1mol/L的硫酸中，再加入c mL 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，反应后得所溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是ABCD19a、b、c、d四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合则见光爆炸，a、b两瓶气
13、体混合后瓶避上出现暗红色小液滴。则c瓶中气体是（ ）AHBrBHClCCl2DH2三、填空题20现有下列物质：A：豆浆，B：食盐水，C：铁，D：硫酸，E：氢氧化钡固体，F：纯碱，G：泥浆水，H：二氧化碳，L：氧化钠。请将它们的序号或所得物质类别填充上列横线上。溶液： ：豆浆混合物浊液： 酸： 碱： 盐： 物质 ：二氧化碳 ：氧化钠氧化物：纯净物21选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取法B加热分解C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物。 （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中分离得到硝酸钾。 （3） 分离水和汽油的混合物。 （4） 分离四氧化
14、碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合液体（四氯化碳和甲苯互溶）22实验室常用的盐酸密度为1.17g/cm3，质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为 mol/L。23对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4四种物质中的一种或几种。甲、乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成成分而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。 （1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色澄清溶液。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是
15、。 （2）甲选后向那支试管内加入稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有部分沉淀消失并产生无色气体。因此，甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是 、 。 （3）乙将甲所得混合物进行过滤，取滤液约2mL盛于另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此，乙说那份白色固体中肯定有NaCl。你认为乙的结论 （填“对”或“不对”），理由是 。24（1）(CN)2和(SCN)2的化学性质和氯气相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式： 版权所有高考资源网
