1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时自测基础达标1.下列说法正确的是()A.1 molL-1的稀硫酸中存在OH-B.Kw随溶液c(H+)和c(OH-)的变化而改变C.水的电离只受温度影响,酸碱性对其无影响D.Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液【解析】选A。任何水溶液中都存在水的电离,故1 molL-1的稀硫酸中存在OH-,A正确;水的离子积常数Kw只随温度变化而改变,不随c(H+)和c(OH-)的变化而改变,B错误;水的电离不仅受温度影响,还受酸碱性的影响,C错误;25 时,Kw为1.010-14
2、,改变温度,Kw也会发生变化,D错误。2.25 时,在0.01 molL-1的硫酸溶液中,水电离出的H+浓度是()A.510-13 molL-1B.0.02 molL-1C.110-7 molL-1D.110-12 molL-1【解析】选A。H2SO4电离出的c(H+)=0.02 molL-1,由Kw=1.010-14可知c(OH-)=510-13 molL-1,OH-是由水电离产生的,则水电离产生的c(H+)=c(OH-)=510-13 molL-1。3.已知常温下0.01 molL-1 CH3COOH溶液中c(H+)=4.3210-4molL-1,则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()
3、A. 110-14C.=110-14D.无法确定【解析】选C。水的离子积常数仅仅是温度的函数,只要温度不变,水的离子积常数不变,在常温下,Kw=110-14,而与电解质溶液及其电离程度无关,故选C。4.(2018衡水高二检测)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央,再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央,再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小条试纸用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照【解析】选A
4、。pH试纸的正确使用方法是把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央,试纸变色后,与标准比色卡对照来确定溶液的pH。5.25 的下列溶液中,碱性最强的是()A.c(OH-)=10-3 molL-1的溶液B.c (OH-)=0.01 molL-1的溶液C.1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液D.c(H+)=110-10 molL-1的溶液【解析】选C。C项中c(OH-)=0.1 molL-1,D项中c(OH-)=10-4 molL-1,溶液中 c(OH-) 越大,其碱性越强。6.下列因素能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是()A.CH3COOH
5、B.NaClC.升高温度 D.NaOH【解析】选C。水中加入酸、碱都会抑制水的电离,A、D错误;NaCl对水的电离无影响,B错误;水的电离是吸热的,升温,电离平衡向右移动,C正确。7.中学化学实验中,淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH7,试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH,需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH。已知100 时,水的离子积常数Kw=110-12。世纪金榜导学号(1)已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH-H0,现欲使平衡向左移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是_(填字母)。A.向水中加入Na
6、HSO4B.向水中加入NaClC.加热水至100 D.在水中加入KOH(2)现欲测定100沸水的pH及酸碱性,若用pH试纸测定,则试纸显_色,溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”);若用pH计测定,则pH_7(填“”“=”或“”),溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。【解析】(1)向水中加入NaHSO4,c(H+)增大,平衡向左移动,A正确;向水中加入NaCl对水的电离平衡无影响,平衡不移动,B错误;加热平衡向右移动,仍呈中性,C错误;在水中加入KOH,c(OH-)增大,平衡向左移动,但溶液呈碱性,D错误。(2)100 时水的pH=6,但溶液仍呈中性,因此pH试纸的颜色仍为淡黄色。答案:(1)A(2)淡黄中中关闭Word文档返回原板块
