1、巴中二中2012年秋高2012级半期考试化学试题（理科）（时间90分钟，总分100分，命题人：王科荣 电话：13881697286）可能用到的原子质量：N:14 Na:23 O:16 H:1 S:32 C:12 Cl:35.5 K:39第卷（选择题部分，共计48分）一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案，请将它选择出来填涂在答题卡上）1下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）A酒精灯不用时，必须盖上灯帽B点燃氢气前一定要检验氢气的纯度C未使用完的白磷要及时收集起来，并与空气隔绝D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
2、）A22.4L氢气中含有氢分子的数目为NAB1 mol臭氧（O3）中含有氧原子的数目为2NAC常温常压下，14g氮气含有的原子数目为NAD0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO的数目为1.5NA3用NaOH固体配制1 mol/L NaOH溶液，在下列仪器中要用到的是（ ）托盘天平 量筒 容量瓶 滤纸 烧杯 玻璃棒 酒精灯 试管 胶头滴管A BCD4下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A铜丝B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖5现仅有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃俸、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）A过滤B蒸
3、发C萃取D分馏6下列物质的分类合理的是（ ）A氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O37下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）ACu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和醋酸BBaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4CNaHCO3和H2SO4；Ca(HCO3)2和HNO3DBa(OH)2和HNO3；NH3H2O和H2SO48盐是一类常见的物质，下列物质可直接形成盐的是（
4、 ）金属 碱性氧化物 碱 非金属 酸性氧化物 酸A只有B只有C只有D全部9在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+的浓度为0.1mol/L，的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（ ）A0.45mol/L B0.15 mol/L C0.3 mol/L D0.6mol/L10下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2至过量：Ca2+2HCO32OH-=CaCO3CO322H2OB碳酸钡溶于稀盐酸：2H+ CO2H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2+OHH+ BaSO4H2ODNH4HSO4溶液与Ba
5、(OH)2溶液混合至沉淀完全：NH4+H+Ba2+2OH BaSO4NH3H2OH2O11下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1的是（ ）A将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B从100mL 10mol/L H2SO4溶液中取出10mL的溶液C142gNa2SO4溶解于水中配成的1L溶液D将100mL 10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液12体积为VmL、密度为g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，下列表达式中正确的是（ ）ABC D13在甲乙两个密闭容器中，分别充有相同质量的甲、乙两种气体，若两
6、容器的温度和压强相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）无色溶液中K+、Cl、pH7的溶液中：、Na+、K+溶液中c(H+)=4molL1的溶液中：Cl、加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl、K+、使石蕊变红的溶液中：Fe3+、Na+、无色的酸性溶液中：K+、Cu2+、Cl、ABCD15对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B加入AgN
7、O3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有ClC加入氯化钡有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+16甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）ABaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸BBaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3CNa2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2DAgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3巴中二中2012年秋高2012级
8、半期考试学校 _级 班 姓名： 考号：密封线内不能答题化学试题答题卷第卷（非选择题部分，共计52分）二、填空题（本题包括5个小题，共计34分）17（4分）用下列仪器的编号回答问题。容量瓶 蒸馏烧瓶蒸发皿 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗（1）加热时必须垫石棉网的有 。（2）使用时必须检查是否漏水的有 。（3）标有零刻度的有 。（4）标有温度的有 。18（5分）现有下列十种物质：HNO3、O2、K2O、SO3、铜、NaOH、分散质粒子直径约为3.2108m的分散系、氨水、食盐水、Fe2(SO4)3,按物质的分类方法用序号填写表格的空白处:分类标准非金属氧化物胶体溶液电解质属于该类的物质19（7分）
9、“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）： 。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是 ，写出该反应的离子方程式： 。（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于离子化合物的是 （填序号，下同），属于共价化合物的是 。（4）如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？ 。20（13分）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸
10、（密度为1.19gcm3）配制成250mL 0.1molL1的盐酸溶液。（1）在上图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 （填图中相应仪器的字母）。除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ，其作用按使用的先后顺序分别是 和 。（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是 ；容量瓶应使用 。（填写相应的序号）A10mLB100mL C250mL D500mL（3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是 （用编号表示）。待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的
11、环形刻度线相切在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶（4）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 （填字母，下同）。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1 cm2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）
12、若定容后摇匀静置，发现凹液面低于线，此时应该 。A直接转移到细口试剂瓶中B再用胶头滴管加水，重新定容C将此溶液倒掉，重新配制D直接储存于容量瓶中（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1molL1）如何变化。（a.偏高；b.偏低；c.无影响，在下列横线上填相应的字母）容量瓶中有少量蒸馏水 。烧杯和玻璃棒没有洗涤23次 。配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 。若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度 。21（5分）11gCO2的物质的量为 mol，在标准状况下的体积为 L；与 gSO3中所含的“O”原子数相当；如果将上述CO2通入20
13、0ml 2mol/L NaOH溶液中充分反应，所得溶液的主要成分为 （填化学式）其溶质的物质的量为 mol。三、推断题（本题包括1个小题）22（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、Ca(NO3)2、KCl、AgNO3等混合而成，为检验它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅伴后得无色透明溶液；往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。（用化学式填写）（2）写出实验中发生反应的离子方程式： 。四、计算题（本题包括2个小题，共10分）23（6分）常温下，将20g14%的NaOH溶液跟30g24%的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25g/cm3的混合溶液。计算：（1）该混合溶液中NaOH的质量分数为 。（2）该混合溶液的物质的量浓度为 。（3）在1000g水中需加入 g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。24（4分）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸M(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L试计算：（1）盐酸的物质的量浓度为多少？（2）混合物中NaHCO3的质量分数为多少？
