1、阶段测试五物质结构元素周期律满分：100分时间：90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1(2014上海金山一模)在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是()A34S原子核内中子数为16B等质量16O2、18O2与过量Mg反应，转化电子数之比为98C2H的酸性比1H的酸性更强D13C和15N原子核内的质子数相差2答案B解析A项，中子数341618，错误；B项，物质的量之比为98，正确；C项，均是H，化学性质相同，酸性相同，错误；D项，质子数相差1，错误。2(2014江苏四市调研)下列有关化学用语表示错误的是(
2、)AHCN的结构式：HCNBHClO的电子式：C质子数为86、中子数为51的铯原子：CsDS2的结构示意图：答案D解析D项，是Ar原子的结构示意图，错误。3(2014山东威海一模)主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20，下列说法正确的是()AM原子的质子数一定大于R原子的质子数BM可能存在16M、18M两种核素CM2与R的电子层结构不可能相同D两种离子结构形成的化合物中可能含有共价键答案B解析M、R可能为O、Na或S、Li，只有B项正确。4(2014湖南十三校一联)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子
3、数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素X与氢形成原子个数比为11的化合物有多种B元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成CZ的原子半径比Y的原子半径大D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且微粒均满足8电子的稳定结构答案C解析由“高效电池的重要材料”可知W是Li；由“含量最丰富的金属元素”可知Y为Al；X的核外电子排布为2、4，依据原子序数依次增大，X为C；Z的核外电子排布只能为2、8、6，为S。A项，由C6H6、C2H2可知正确；Al、S在同一周期，Al的原子半径大于S的，C项错误；D项，由CO2可知CS2中
4、的各原子均达到8电子稳定结构。5(2013山东临沂质检)下列有关物质的性质或结构的说法中正确的是()AL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质相似C化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素答案A解析A项，L层上的电子数为奇数的原子说明L层未填满，所以属于第2周期元素，一定是主族元素的原子，正确；B项，化学性质相同，错误；C项，如同素异形体之间的转化，故错误；D项，属于半导体元素，错误。6(2014吉林模拟)已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子
5、数为a，次外层电子数为a2；Y原子的最外层电子数为b5，次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是()AXY2BY4XCY2X3 DYX3答案C解析X、Y的次外层(a0，a22；b50，b5)不可能是K层，即最外层为第3层(X、Y核电荷数小于18)，这样得出X的核外电子排布为2、8、6，为硫，Y的核外电子排布为2、8、3，为铝，形成化合物为Al2S3，所以选C项。7(2014海南)下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl答案C解析元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，A项正确；同一周期主族元素从左
6、向右，原子半径依次减小，B项正确；硫酸的酸性强于亚硫酸，C项错误；S2结合质子能力大于Cl结合质子能力，D项正确。8(2014石家庄模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()A元素Y的最高正化合价为6B离子半径的大小顺序为WQZXYC氢化物的稳定性YWD元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强答案C解析X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，且原子序数Y大于X，则X的气态氢化物是NH3、Y的氢化物是H2O，X、Y分别是氮元素、氧元素；常温下，Z的单质
7、能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，应考虑“钝化”，则Z、W分别是Al、S，Q为氯元素。氧元素通常不显正价，A项错误；具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，X、Y、Z的离子均为两电子层的离子，W、Q的离子为三电子层结构的离子，故离子半径大小顺序为WQXYZ，B项错误；氧、硫同主族，氧的非金属性强于硫，则H2O稳定性强于H2S，C项正确；硫的非金属性比氯弱，故元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的弱，D项错误。9(2014北京东城区模拟)W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的
8、最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是()AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质答案C解析氢氧化铝是两性氢氧化物，结合题意可知W是钠元素，X是铝元素，Y为硫元素，SO2的漂白原理是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，而O3的漂白是利用了其强氧化性，二者的漂白原理不同，A项错误；H2S中含有共价键，而Na2S中含有离子键，化学键类型不同，B项错误；在Na、Al3、S2中，S2有三个电子层，半径最大，Al3与Na具有相同的电子层结构
9、，铝的原子序数比钠大，故Al3半径小于Na，C项正确；工业上利用电解熔融的NaCl来制备Na，用电解熔融的Al2O3来制备Al，D项错误。10(2014德州模拟)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价BP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强C多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素答案B解析氟无正化合价，A项错误；P、S、Cl同周期，非金属性PSCl，故得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，B项正确；多电子的原子中
10、，离核越近的电子能量越低，C项错误；过渡元素是副族和族元素，D项错误。11(2014焦作模拟)Xn、Ym、Zp为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数pnXYC单质的还原性YXDXn、Ym、Zp的半径：XnYmZp答案A解析由这三种离子所带电荷数pnAlCl；C项中单质的还原性为AlMg2Al3。故选A项。12(2014海淀模拟)现有短周期元素X、Y、Z、M，已知X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是()A简单阳离子的氧化性：YXB气态氢化物的稳定性：ZMC简单离子半径由大到小的顺序是ZMYD等浓度的X2Z与
11、Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2ZY2Z答案C解析根据已知条件，可以推断出X、Y、Z、M分别是H、Na、S、O。因单质的还原性Na H2，则氧化性HNa，A项错误；非金属性OS，则气态氢化物的稳定性：H2OH2S，B项错误；简单离子半径S2O2，Na和O2具有相同的电子层结构，则半径O2 Na，故有S2O2 Na，C项正确；X2Z和Y2Z是H2S和Na2S，H2S因电离而抑制水的电离，因Na2S能水解促进了水的电离，故Na2S溶液中水的电离程度大，D项错误。13(2014太原模拟)元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X、Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同族
12、元素中Z的氢化物稳定性最高B同周期元素中X的金属性最强C原子半径XY，离子半径XZD同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案C解析元素X、Y、Z原子序数之和为37，说明它们是短周期元素，X、Z具有相同的核外电子层结构，则X、Z分别是Na和F，则Y的原子序数应为3711917，为氯元素。同主族中F的非金属性最强，则氢化物稳定性最高，A项正确；同周期从左到右金属性依次减弱，B项正确；同周期原子半径NaCl，但离子半径FNa，C项错误；HClO4是已知酸性最强的酸，D项正确。14(2014北京顺义二模)第三周期元素，浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示
13、。下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性：NRBZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CY和R形成的化合物既含离子键又含共价键DX和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液pH7答案D解析由图像不难发现X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素。稳定性HClPH3，Al(OH)3不溶于稀氨水，MgCl2只含有离子键，故A、B、C均错误。Na2SiO3溶液中因SiO水解，溶液呈碱性，pH7，正确。15(2014苏北四市模拟)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原
14、子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物DD的单质有毒，且有漂白性答案B解析C原子的最外层电子数是A原子内层电子数的3倍，则A的内层电子数为2，A是第二周期元素；B、C、D是第三周期元素，C是硫，B是镁，则D是氯；A、B、C原子的最外层电子数之和为12，则A是碳。S元素的最高价氧化物对应的水化物H2SO4是强酸，A项错误；MgCl2是离子化合物，C项错误；氯气本身没有漂白性，是溶于水生成的次氯酸有漂白性，D项错误。16(2014广东深圳调
15、研)W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z第3周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()A气态氢化物的热稳定性：XWB最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZWDZ的氧化物中含有非极性共价键答案B解析淡黄色固体单质W为S，地壳中含量第二位的为Si；Y的核外电子排布只能为2、4，为C；第3周期原子半径最小的金属元素为Al。H2S的稳定性大于SiH4的，A项错误；Si非金属性小于C的，B项正确；S2的半径大于O2的，O2的半径大于Al3的，C项错误；Al2O3是离子化合物，无共价键，D项错误。第卷(非选择题，
16、共52分)二、非选择题(共52分)17(8分)(2014北京通州二模)下列为元素周期表的一部分：族周期A01AAAAAA23用化学用语回答下列问题：(1)写出元素在周期表中的位置_。(2)的原子半径由大到小的顺序为_。(3)的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。(4)中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式_。答案(1)第三周期A族(2)NaSO(3)HClH2SSiH4 解析据元素周期表，知为H，为O，为Na，为Si，为S，为Cl。(1)元素Si在第三周期A族。(2)据元素周期律，的原子半径由大到小的顺序为NaSO。(3)的气态氢化物的稳定性由强到弱的
17、顺序是HClH2SSiH4。(4)可选中的Na、O、H或Na、O、Cl形成满足题中要求的化合物NaOH和NaClO等。18(8分)(2014海南)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2的电子式为_。(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。答案(1)三AMgCl2(2)HNO3Al(OH)3(
18、3)NCCN2NaOH(CN)2=NaCNNaOCNH2O解析由题给条件可以推出m、n、x、y分别为C、N、Mg、Al。(1)Mg在周期表中的位置是第三周期、第A族，单质镁采用电解熔融的氯化镁的方法制备。(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性最强的是HNO3，元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以Al(OH)3碱性最强。(3)(CN)2的电子式为NCCN，根据卤素单质与氢氧化钠溶液的反应，写出(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH(CN)2=NaCNNaOCNH2O。19(8分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数
19、依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同的电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)X的化学名称为_。(2)B单质的结构式为_；E的气态氢化物的结构式为_；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最_的元素。(5)F的单质在反应中常作_剂(填“氧化”或“还原”
20、)。答案(1)氨气(2)NNHSH离子化合物(3)H2O(4)大(5)氧化解析X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A为氢元素，B为氮元素；NH3含有10个电子，所以D为钠元素；E为硫元素，所以F只能为氯元素，C为氧元素。氮气中两个氮原子共用三对电子对，可以写出其结构式。硫化氢和水的结构相似，可以写出其结构式。钠和氧元素可以形成Na2O和Na2O2两种化合物，其中Na2O2中既有离子键又有共价键，但却是离子化合物。N、O、S三种元素中O的非金属性最强，其氢化物最稳定。第3周期简单阳离子中离子半径NaMg2Al3。氯气有强氧化性，在反应中常作氧化剂。20(10分)下表是A族部分元素的相关性质。元素性
21、质8O16S34Se52Te单质熔点()218.4113450单质沸点()183444.66851 390主要化合价22、4、62、4、6性质元素8O16S34Se52Te原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是_。(2)碲的化合价可能有_。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(填化学式)。(4)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_。(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3()=2Al(OH)3_H2Te(6
22、)氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化如图所示，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表_，d代表_(均写单质名称)。答案(1)113 450 (2)2、4、6(3)H2Te、H2Se、H2S(4)还原性2H2SeO2=2Se2H2O(5)16H2O3(6)硒氧解析硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比硫单质的高，而比碲单质的低，熔点范围为113 450 ；碲的化合价与硫、硒的相同，为2、4、6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还
23、原性，且比硫化氢的强，反应为2H2SeO2=2Se2H2O；配平后的反应为Al2Te36H2O=2Al(OH)33H2Te；从能量变化分析，从a到d形成氢化物逐渐容易，所以，a是碲，b是硒，c是硫，d是氧。21(8分)a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是原子半径最小的元素，b的最高正价与最低负价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数比为21和11的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。(1)画出f元素的原子结构示意图_。在a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是_。(2)写出d、e两元素的
24、最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_。(3)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：将b2a6c和氧气的混合气体通过灼热的铜网反应_。(4)甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系，甲是f的单质，且甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法_。答案(1)离子键、共价键(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(4)取少量乙配置成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3(或其他合理答案)解析a是原子半径最小的元素且原子序数最小，则a为H；b的最高正价与最低负价的代数和为零
25、，则b为C或Si；a、d同主族，a与c、d与c均可形成原子个数比为21和11的化合物，则c为O，d为Na；此时可确定b为C。由e、f的原子序数及电子层的排布和f的性质，可知e为Al，f为Cl。a、c、d三种元素形成的化合物为NaOH，该化合物中既含有离子键又含有共价键。由甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系及丁为金属元素，可确定丁为铁，乙为FeCl3，然后检验Fe3即可。22(10分)(2013北京海淀期末)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，
26、工业上可用电解其氧化物的方法制备其单质M海水中大量富集的元素之一，其最高化合价与负价的代数和为6(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式_。(2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是_(填选项字母)。A原子半径：RbIBRbM中含有共价键C气态氢化物热稳定性：MIDRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为25 、101.3 kPa条件下的数值)。可用Q和X
27、的单质在800 1 000 制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1 600 1 750 生成QX，每消耗18 g碳生成1 mol QX，吸收b kJ的热量。请根据上述信息写出理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式_。(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。标准状况下将40 L该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式_。答案 (3)3C(s)Al2O3(s)=2Al(s)3CO(g)H(2b2a) kJ/mol(4)8NO3O28OH=2NO6NO4H2O
28、解析(1)由题意可推出X、Y、Z、Q、M分别为N、O、Na、Al、Cl。(2)同一周期的主族元素从左到右、原子半径逐渐减小，故A项正确；Rb金属性很强，与Cl形成的化合物为离子化合物，B项错误；同一主族的元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其气态氢化物热稳定性逐渐减弱，C项正确；RbOH、Al(OH)3和HClO4可以两两发生反应，D项正确。(3)由题意可得热化学方程式：2Al(s)N2(g)=2AlN(s)H2a kJ/mol和Al2O3(s)3C(s)N2(g)=2AlN(s)3CO(g)H2b kJ/mol。根据盖斯定律，由可得：3C(s)Al2O3(s)=2Al(s)3CO(g)H(2b2a) kJ/mol。(4)根据题意可知两种盐为NaNO3和NaNO2，结合NO与O2的计量数之比为4015(即83)将方程配平即可。
