1、2016-2017学年度第一学期期中考试可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl35.5K39 Fe56 Ca-40 Cu-64 Zn65第卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）110月11日早上7点30分，万众瞩目的神舟十一号飞船发射成功。其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈的氧化还原反应：(CH3)2NNH2 + 2N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 ，该反应中四氧化二氮属于 A.还原剂 B.氧化剂 C.还原产物 D.氧化产物2电影闪闪的红星
2、中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是 A萃取 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发3下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败D点制豆腐4下列有关CuSO45H2O的叙述正确的是 A1 mol CuSO45H2O的质量为250g/mol B125g CuSO45H2O的物质的量为0.5 molC CuSO45H2O的摩尔质量为250gD配制100mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液需要CuSO45H2O 1.6g5下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 AC
3、H3COOHBCl2 CNH4HCO3 DCO26下列不存在丁达尔效应的分散系是A有尘埃的空气 B纯水C食盐水 D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体7下列离子方程式正确的是：A向氨水中滴入盐酸：OH- + H+ = H2O B石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3C向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2+ 2OH- + CO2CaCO3+ H2OD向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3 H+8下列物质分类全部正确的是 纯碱食盐水石灰水NaHSO4液态氧NaOHA盐 B碱 C纯净物 D混合物9用NA表示阿伏加德罗常
4、数的数值，下列叙述正确的是 A等质量的O2和O3中所含分子数相等B常温常压下，14g N2含有质子数为7NAC标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NAD等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7：1110工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是A1mol氧化剂在反应中得到1mol电子 BSO2在反应中被还原CH2SO4 在反应中作氧化剂 DNaClO3在反应中失去电子11下列各组中的离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是AMg2+、Cl-、Al3+、SO42- BBa2+、Na+、SO42-、MnO4-
5、CK+、Cl-、HCO3-、CH3COO- DCu2+、NH、NO、K+ 12在6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中,下列说法中正确的是 ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKOH是氧化剂，Cl2是还原剂CKCl是还原产物，KClO3是氧化产物D被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为51 13有下列三个反应：3Cl2 + 2FeI2=2FeCl3 + 2I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- Co2O3 + 6HCl= 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O，下列说法正确的是 A中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12B根据以上方程式可
6、以得到氧化性C12 Co2O3 Fe3+C在反应中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化D根据反应一定可以推理得到C12 + FeBr2 = FeC12+Br214对下列实验过程的评价，正确的是A验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-B某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐15已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H + 10Z + 2XO4 = 2X2 +
7、 5Z2 + 8H2O2A2 + B2 = 2A3 + 2B；2B + Z2 = B2 + 2Z-。由此推断下列说法错误的是 A反应Z2 + 2A2 = 2A3 + 2Z可以进行 B氧化性由强到弱的顺序是：XO4、Z2、B2、A3 C还原性由强到弱的顺序是：A2、B、Z、X2 DZ元素在、反应中均被氧化第卷 非选择题（共55分）16（12分）按要求填空。（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是 。（2）有下列物质：铜；硫酸钡；NaHCO3
8、固体；稀硫酸；熔融硝酸钾；乙醇；液态氯化氢；金刚石；二氧化硫；醋酸。其中属于电解质的有 ；写出物质在水溶液中的电离方程式： （3）已知反应2FeCl32HI2FeCl22HClI2 ；H2SO3I2H2O2HIH2SO4则HI 、FeCl2 、H2SO3 三种物质的还原性由强到弱的顺序为 。（4）一定条件下，XO3n与I发生反应的离子方程式为：XO3n+ 6I+ 6H=X+3 I2 +3H2O，试推断XO3n-中X元素的化合价为 ， n的数值为 。17（14分）在生活与化学实验中，常常发生离子反应，请按要求填空。.人的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（
9、NaHCO3）能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），请写出反应的离子方程式： 。有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验： 取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； 向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生； 向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 。（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式。 ； ； 。18.（14分）实验室欲用
10、NaOH固体配制0.5 mol/L的NaOH溶液225mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图，则烧杯的实际质量为_g，要完成本实验该同学应称出_g NaOH。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_。（填写序号） 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 定容时俯视刻度线 容量瓶不干燥，含
11、有少量蒸馏水 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。19.（15分）（1）从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强：铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中， 还原性最强；Cu2、Fe2、Ag中， 氧化性最强。（2）铝与稀硝酸发生反应的化学方程式（未配平）为：Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO + H2O，该反应的氧化剂是 （填化学式），配平上述反应，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为 ，该反应
12、的离子方程式为： 。（3）MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。（4）某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：Cu(NO3)2、H2SO4、Cu2S、稀HNO3、H2O和NO，写出该反应的化学方程式 。高一期中考化学试题参考答案1B 2D 3D 4B 5D 6C 7C 8A 9B 10A 11A 12C 13C 14A 15D16.（12分，每空2分）（1）蒸馏（2） NaHCO3= Na + HCO3（3）H2SO3 HI FeCl2 （4）+5 ； 1 17（14分，每空2分）.HCO3+H+=CO2+H2O；A
13、l(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（各2分）（1） Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH； K2CO3。（各2分，共4分）（2）Mg2+ + 2OH Mg(OH)2Mg(OH) 2+ 2H Mg2 + 2H2O Ba2+ + SO42 BaSO4 （各2分，共6分）18. （14分，每空2分）（1） 250 mL容量瓶、胶头滴管。（各2分，共4分）（2）27.4， 5.0（3）检漏（4）19.（15分）（1）Fe Ag+ （每空1分）（2）HNO3 （1分） ，11，0.6mol； Al+4H+NO3-=Al3+NO+2H2O （每空2分）（3）（配平、条件2分，双线桥等2分，共4分）（4）3Cu2S22HNO3(稀)6Cu(NO3)210NO3H2SO48H2O （2分）
