1、 复习课 考纲要求：1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.理解溶度积（Ksp）的含义，能进行相关计算。复习强化：1.溶度积（Ksp）与溶解度(S)的相互换算.2.根据难溶氢氧化物溶度积，计算相应金属离子开始沉淀以及沉淀完全时的PH.3.判断一种沉淀在一定条件下能否转化为另一种沉淀.1.溶度积：以AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)为例：Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)（式中的浓度都是平衡浓度）浓度商Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm)（式中的浓度是任意浓度）判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp：溶液饱和，溶解平衡状态；QcKsp：溶
2、液未饱和，无沉淀析出【例题】在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B.在t时，Ksp(AgBr)4.91013 C.在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816 D.在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点 D【解析】在a点时QcKsp，对应的是AgBr的不饱和溶液，A项正确；在t时，根据图中b点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，B项正确；在t时，平衡常数 ，代入数据得K816，C项正确；在
3、AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，溶液不能由b点到c点，D项错误。2沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成 调节pH法 如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至78，离子方程式为 Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4+。沉淀剂法 如用Na2S,H2S沉淀Cu2，离子方程式为H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解 酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH4+=Mg22NH3H2O。(3)沉淀
4、的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的Ksp差别越大，越容易转化)。应用：锅炉除垢、矿物转化等。【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略 体积变化），下列数值变小的是（）Ac(CO32)Bc(Mg2+)Cc(H+)DKsp(MgCO3)A【2016年高考新课标卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ,溶液中不变D【2014年高考新课标卷第11题】溴酸银(AgBrO
5、3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A溴酸银的溶解时放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯A【解析】解决本题，首先要认识坐标系，弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义。然后分析物质的性质变化规律，再对各个选项中的知识逐一进行剖析。A、由溶解度随温度的变化曲线关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大。说明升高温度促进物质的溶解，根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热方向移动。因此溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程，错误；B、温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度使其溶解
6、速度加快，正确；C、图像可以看出：在60时溴酸银的溶解度大约是0.6g.即在100g约0.1L溶液中,该饱和溶液中溶质的浓度为：c(AgBrO3)=(0.6g236g/mol)0.1L=0.025mol/L，故Ksp=c(Ag+)c(BrO3-)=0.0250.025约等于610-4，正确；D、由于硝酸钾的溶解度比较大，而且溶解度随温度的升高而增大。而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯。正确。【2016年高考海南卷】（4）已知：Kw=1.010-14，Al(OH)3AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_
7、。已知：Kw=1.010-14，Al(OH)3AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=。【2015山东理综化学】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:加入NH3H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣中含（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少。【解析】根据流程图和表中数据，加入NH3H2O调pH为8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH调pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根据Ksp（BaC2O4）=1.610-7，H2C2O4过量时Ba2+转化为BaC2O4沉淀，BaCl22H2O产品的产量减少。反思归纳
