1、高考资源网（） 您身边的高考专家1下列实验操作正确的是()A用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠B用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pHCZn和硫酸反应时，为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入一定量的水D在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀解析：选A。用pH试纸测溶液的pH时不可预先润湿；过量的盐酸会溶解生成的氢氧化铁沉淀。2下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是()A混有泥沙的食盐B混有水的酒精C白糖与食盐的混合物D铁粉和泥沙的混合物解析：选A。用溶解、过滤、蒸发的操作分离的典型例子是粗盐提纯，A正确；过滤是分离固体和液体的混合物时最常用的方法之一，主要是除去液体中不
2、溶性固体，B中无固体；C中无不溶性固体；D中铁粉和泥沙都是不溶性固体。B、C、D均无法用过滤的方法分离。3利用重结晶法得到KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会()A提高收率和纯度B降低收率和纯度C提高收率和降低纯度D降低收率和提高纯度解析：选D。利用重结晶法得到的KNO3晶体中仍然含有少量NaCl，此时，可利用20 以下KNO3的溶解度小于NaCl的特点，用少量蒸馏水洗涤晶体。但如用较多量的蒸馏水洗涤将会降低收率和提高纯度。4(2011年龙岩高二检测)为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(双选)()过滤加过量的NaOH溶液
3、加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A BC D解析：选CD。除杂过程中，有时为能将杂质全部除去，所用除杂试剂往往稍加过量，但过量的试剂最终要能被其他试剂所除尽。必须了解各个实验步骤的目的，才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2，加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO，加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2及多余的Ba2，然后进行过滤，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物，然后加适量的盐酸，除去多余的Na2CO3和调节溶液的pH。综上所述，正确的实验操作顺序为C、D。5(2011年高考浙江卷)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线
4、固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥请回答下列问题：(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：a_，b_。(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：_。A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂如果溶液发生过饱和现象，可采用_、_等方法促进晶体析出。(3)抽滤所用的滤纸应略_(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部
5、小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。A无水乙醇 B饱和NaCl溶液C70%乙醇水溶液 D滤液(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：_。(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15 min、30 min、45 min和60 min时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是_。A15 min B30 minC45 min D60 min解析：(1)a为三颈瓶，b为冷凝管。(2)缓慢冷却、缓
6、慢蒸发溶剂使晶体充分析出有利于得到较大的晶体。溶液过饱和时一般用玻璃棒摩擦容器内壁，也可以加入晶种使其结晶。(3)抽滤所用的滤纸应略小于布氏漏斗内径。根据题干信息，使杯壁上的晶体冲洗下来最好用滤液，因不带入杂质。(4)趁热过滤除去了不溶性杂质。(5)从图中看出45 min时，最适合，斑点适中。答案：(1)三颈瓶(球形)冷凝管(2)AD用玻璃棒摩擦容器内壁加入晶种(3)小于D(4)趁热过滤(5)C1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A蒸馏 B蒸发C过滤 D搅拌解析：选B。实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的
7、原理是相似的。2下列是除去括号内杂质的有关操作，正确的有()A苯(苯酚)：加浓溴水、振荡、分液B肥皂液(甘油)：加食盐凝聚，过滤CKNO3(KCl)：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶D福尔马林(甲酸)：加纯碱溶液、分液解析：选B。A、D选项不能完成分液，因为所加除杂试剂不能使二者分层；C选项利用重结晶操作不能彻底除杂，只有B中加食盐后，发生盐析作用，过滤可除杂。3(2011年莆田高二检测)纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。为取得纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。
8、下列说法中正确的是()A食盐的晶粒大一些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中NaCl的浓度会变大解析：选C。温度不变的NaCl饱和溶液，浓度不变。由于MgCl2杂质的量较少，所以MgCl2全部溶解不会析出。4(2011年沧州高二检测)下列实验方法中，不可能达到预期目的的是()A用盐析法分离皂化反应的产物B用升华法分离碘和氯化铵的混合物C用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物D用分液法分离水和硝基苯的混合物解析：选B。加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华，NH4Cl受热分解为NH3和HCl，冷却后又化合为NH4Cl，无法分开。5已知某
9、盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为22%的该盐溶液由50 逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是()温度/010203040溶解度/(g/100 g水)11.515.119.424.437.6A.010 B1020 C2030 D3040 解析：选D。若22%是饱和溶液的质量分数，则其溶解度为S100 g28.2 g，对照表，可知开始析出晶体的温度范围是3040 。6“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现较多晶体时即停止加热解析：选D。“粗盐提纯”实验涉及溶解、过滤、结晶等基本操作
10、内容，操作从始至终均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防飞溅)，为保证提纯目的，过滤后要将澄清滤液进行蒸发，而加热至蒸发皿中出现较多晶体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收。7(2011年漳州高二检测)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸解析：选D。A中在除去Ba2的同时又引入了Na；B中在除去Ba2的同时又引入
11、了SO；C中在除去Ba2的同时又引入了Na和SO。8某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：加适量H2SO4溶液；加金属Na；蒸发结晶；加过量NaOH溶液；加强热脱结晶水；过滤。正确的操作步骤是()A BC D解析：选B。此类题属于除杂问题，涉及化学实验的基本操作。除杂的基本要求是操作简单、现象明显、不引入新杂质等。解此类型题时，首先要观察一下原来物质与杂质的相同点与不同点，然后找出不同点并采用合适的方法分离开，但应尽量简单，不能引入新杂质。如果非引入不可，应想办法除去或转化。例如此题中Na2SO4与Fe2(SO4)3的相同点是都有SO，不
12、同之处是阳离子不同。其中Fe3可用沉淀法除去(用NaOH溶液)，操作为过滤。但此题中，为将Fe3完全沉淀，需加过量NaOH溶液，从而引入了杂质OH，可加入H2SO4中和除杂，最后结晶可得芒硝。用Na是不现实的，无。不用脱去结晶水，无。9(2011年杭州高二检测)如用重结晶法除去某产品中杂质，要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是()A杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大B在室温时，产品在溶剂中易溶，而杂质不易溶解C产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大，杂质的溶解度变化不大D在同一溶剂中，产品比杂质易溶解析：选A。重结晶实验过程中要注意溶解、过滤、蒸发、结晶几个环节的操作，此外，还要
13、注意选择适宜的溶剂，产品在溶剂中易溶，并且溶解度随温度升高而迅速增大，产品要比杂质更易溶。10现有以下三组混合物：(1)碘与NaCl固体；(2)石英与NH4Cl固体；(3)乙酸乙酯和醋酸钠溶液。上述各组物质的分离方法依次是()A加水溶解过滤、加热、分液B加热、加水溶解过滤、分液C分液、加热、加水溶解过滤D加热、分液、加水溶解过滤解析：选B。(1)中利用碘受热升华，采用加热方法即可分离；(2)中利用SiO2不溶于水，而NH4Cl溶于水，加水溶解过滤即可分离；(3)中利用互不相溶分液即可，故选B。11将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却
14、至室温，又有晶体B析出。(1)晶体A的主要成分是_，含有的少量杂质是_，要除去晶体A中的少量杂质的方法是_。(2)晶体B的主要成分是_，含有的少量杂质是_，要除去晶体B中的少量杂质的方法是_。(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体_(填“A”或“B”)。解析：将硝酸钠和氯化钾溶液混合后，溶解度最小的氯化钠首先达到饱和而析出；趁热过滤后的滤液中主要含有大量的K和NO。将上述滤液冷却至室温，又会有溶解度受温度变化影响大的KNO3晶体析出。答案：(1)NaClKNO3加少量水溶解再过滤(2)KNO3NaCl重结晶(3)A12根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列
15、空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品；溶解沉降；_；_；冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示_。A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是因为_。(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_、_、_等(填写化学式)。解析：(1)此实验的操作顺序是：称量样品；溶解沉降。此时钾盐进入溶液中，其他难溶物则为沉降物。所以步骤应是过滤，使含钾盐的溶液与不溶性杂质分开。为了得到钾盐的晶体，步骤应当对滤液进行蒸发浓缩，得到的浓溶液经冷却即可析出晶体。(2)
16、有关托盘天平的使用。规范的操作是右盘放砝码，左盘放称量物。对于指针向上的托盘天平，指针与横梁是相连的。因此称量时指针偏向哪边，则表示哪边盘重，所以题中指针偏向右边，即表示砝码重，物品轻。(3)由于本实验中被过滤液显碱性，其中可能有一些高价金属氢氧化物的絮状沉淀，一次过滤不容易得到澄清的滤液，因而可能要重复过滤。(4)在蒸发浓缩时，由于溶液上下受热不均匀，局部会造成暴沸，使液体飞溅，因此在蒸发过程中要用玻璃棒小心地不断地搅动液体，使其受热均匀，防止液体飞溅。(5)草木灰中提取的钾盐主要是K2CO3、KCl、K2SO4。答案：(1)过滤蒸发(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3KCl
17、K2SO413某化学小组设计了如下实验：回答下列问题：(1)该小组的实验目的是_。(2)上图括号内的操作步骤a为_，b为_。(3)写出生成B的离子方程式_，生成C的离子方程式_。(4)按此实验方案得到的NaCl固体是否纯净？_(填“是”或“否”)如不纯净，试改进该实验方案以得到纯净的NaCl固体_。解析：由图中的信息可知该实验是将NaCl和CaCl2的混合物进行分离提纯；操作a是将固体和液体分离，所以a是过滤；操作b是从溶液中得到固体，故b是蒸发。分析图中的信息可知B为CaCO3，从而可以写出生成B、C的离子方程式；因为生成白色沉淀B时加入了过量的Na2CO3溶液，故滤液中除了含有NaCl外，还含有Na2CO3，在蒸发得到NaCl固体前应加入稀盐酸以除去Na2CO3。答案：(1)分离NaCl和CaCl2的混合物(2)过滤蒸发(3)COCa2=CaCO3CaCO32H=Ca2H2OCO2(4)否应该向过滤出CaCO3沉淀后的滤液中加入适量的稀盐酸后再进行蒸发.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网
