1、专题限时集训(二)化学计量及其应用(限时：45分钟)(对应学生用书第131页)1(2019济南质检)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NHB7.8 g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子C若100 mL某饮料中含钠23 mg，则钠离子浓度为0.01 molL1D28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键CNH水解，A错；Na2S为离子化合物，晶体中不含分子，B错；28 g 乙烯中含有NA个，若含有丙烯则小于NA个，D错。2(2019黄冈调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.0
2、mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为NAB将22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NAC20 g D2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10NAD0.5 molL1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO的总数为0.5NAC丙烯与HCl加成有两种产物，分别为CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，故1 mol丙烯与足量HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数小于NA，A项错误；没有指明Cl2所处的温度和压强，无法确定其物质的量，因此无法确定其与NaOH溶液反应转移的电子数，B项错误；没有提供溶液体积，无
3、法确定CH3COOH和CH3COO的总数，D项错误。3(2019贵阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A24 g金属镁的最外层电子数为12NAB1 mol N2和3 mol H2在适当条件下充分反应，转移电子数为6NAC常温下，1 L 1 molL1的盐酸中含有NA个HCl分子D通常条件下，46 g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3NAD24 g镁中含1 mol 镁原子，镁原子最外层有2个电子，故24 g 镁的最外层有2 mol电子，A项错误；N2与H2的反应为可逆反应，B项错误；HCl为强电解质，盐酸中不存在HCl分子，C项错误；NO2与N2O4的最简式均为NO
4、2，D项正确。4(2019保定调研)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol 熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.2NAB常温常压下，124 g P4(正四面体结构)中所含键数目为4NAC标准状况下，11.2 L 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为NAD常温常压下，92 g C2H6O中所含乙醇分子数为2NAC熔融的NaHSO4中只含有Na无H，A错误；P4为正四面体结构，1 mol P4含6NA 键，B错误；C2H6O可能为乙醇也可能为甲醚(CH3OCH3)，D错误。5(2019济宁一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()AFe与稀硝酸反应，产生
5、标准状况下3.36 L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6NAB常温下，1 L 0.5 molL1的Na2CO3溶液与1 L 0.5 molL1的Na2S溶液中阳离子数均为NAC1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAD1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3，转移的电子数为0.15NAA不论生成Fe2还是Fe3，消耗的HNO3均为0.6NA，A正确；阳离子包括Na和H，H不同，B错误；CH4与Cl2反应也可能生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子，C错误；未指明标准状况，D错误。6(2019广东七校联考)用NA表示阿
6、伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A电解精炼铜时，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减小32 gB反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJmol1，当放出9.2 kJ热量时，反应的N2为2.24 LC常温常压下，27 g Al与33.6 L氯气完全反应，电子转移数目等于3NAD1 molL1氯化钙溶液中，若Cl的数目为2NA，则Ca2的数目为NAD电解精炼铜时，阳极溶解的不仅是Cu，还可能有其他金属，A错误；2.24 L未指明标准状况，B错误；常温常压下，33.6 L Cl2小于1.5 mol，27 g Al不能完全反应，电子转移数目小于3NA，C错误。7(2019枣庄一模)设
7、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A8 g CH4O中含有的CH键数目为NAB25 时，100 mL pH8的氨水中NH的个数为9.9108NAC56 g Fe和64 g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2NAD标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NAB8 g CH4O(0.25 mol CH3OH)含有CH数为0.75NA，A错误；c(NH)c(OH)c(H)(106108) molL1，n(NH)(106108)0.1 mol9.9108 mol，B正确；64 g Cu与S反应，S过量，转移电子数小于2NA，C错误；2.24 L C
8、l2(0.1 mol)溶于水所得氯水中含有Cl2，故含氯的微粒总数小于0.2NA，D错误。8下列叙述正确的是()A18 g H2O与20 g D2O中，含有的中子数相同B28 g 乙烯与28 g丙烯中，含有的氢原子数之比为23C78 g Na2O2分别与CO2和H2O充分反应，转移的电子数相同D1 mol CH4与1 mol P4分子中，共价键数相同C1 mol H2O与1 mol D2O中，中子数分别为8NA与10NA，A错误；28 g 乙烯与28 g丙烯中，含有的氢原子数均为2NA，B错误；1 mol CH4含4NA CH键，1 mol P4含6NA PP键，D错误。9现有一瓶1 000
9、mL、含25% NaClO、密度是1.19 gcm3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是()A该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 molL1B该“84消毒液”稀释100倍后，Na的物质的量浓度约为0.04 molL1C空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClOD用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量约为143.0 gDc(NaClO)4.0 molL1，故A正确；稀释前后NaClO的物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓度变为原来的，
10、即稀释后浓度约为0.04 molL1，故B正确；酸性：H2CO3HClOHCO，由强酸制弱酸原理可知，CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO，故C正确；配制480 mL溶液需要500 mL的容量瓶，由ncV4.0 molL10.5 L2.0 mol，则mnM2.0 mol74.5 gmol1149.0 g，故D错误。10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A18 g果糖分子中含官能团的数目为0.6NAB已知：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2。若有15 mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为4NAC常温下
11、，5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分作用，最少会失去0.15NA个电子D标准状况下，11.2 L CH3CH=CH2所含的键数目为8NAC硝酸的浓度未知，若硝酸为浓溶液，则Fe发生钝化，无法计算得失电子数，5.6 g铁为0.1 mol，和0.2 mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物是什么，硝酸均不足，铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于0.2NA，C项错误。11为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几种操作，错误的操作有()选刚用蒸馏水洗净过的100 mL容量瓶进行配制NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁
12、两次，洗涤液都转移到容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分ABC DANaOH溶于水放热，冷却至室温再转移至容量瓶中，错；沿玻璃棒注蒸馏水至离刻度线12 cm时，改用胶头滴管，错；液面超过刻度线，应重新配制，错。12(2019长郡中学一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAB一定质量的乙烷与22.4 L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成CCl键的数目为2NAC用惰性电极电解100 mL 0.1 molL1的C
13、uSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NADn(H2SO3)和n(HSO)之和为1 mol的KHSO3溶液中，含有的K数目为NAC18 g ND2(1 mol ND2)含9NA电子，A错误；乙烷与Cl2反应，除形成CCl键外还形成HCl键，B错误；KHSO3溶液中含有HSO、SO、H2SO3三种含S粒子，D错误。13重量法测定产品BaCl22H2O的纯度步骤为：准确称取m g BaCl22H2O试样，加入100 mL水，用3 mL 2 molL1的HCl溶液加热溶解。边搅拌边逐滴加0.1 molL1 H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，过滤，用0
14、.01 molL1的稀硫酸洗涤沉淀34次，直至洗涤液中不含Cl为止。将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为n g。则BaCl22H2O的质量分数为_。解析根据钡元素守恒可得关系式BaCl22H2OBaSO4n(BaCl22H2O)n(BaSO4) mol，w(BaCl22H2O)100%100%。答案100%14用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 molL1硫代硫酸
15、钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：(1)锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。(2)测得混合气中ClO2的质量为_g。解析(1)ClO2具有氧化性，I具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为2ClO210I8H=5I24H2O2Cl。(2)ClO2、I2和Na2S2O3间存在关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则有n(ClO2)n(Na2S2O3)0.100 0 molL120.00103 L4104 mol，m(ClO2)4104 mol67.5 gmol10.027
16、00 g。答案(1)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl(2)0.027 001525.35 g MnSO4H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。(1)300 时， 所得固体的化学式为_。(2)900 时，所得固体化学式为_。(3)1 150 时，所得固体的化学式为_。解析(1)n(MnSO4H2O) mol0.15 molm(MnSO4)0.15151 g22.65 g，300 时固体为MnSO4。(2)m(Mn)0.15 mol55 gmol18.25 g，n(O) mol0.3 mol，故900 时固体为MnO2。(3)n(O) mol0.2 mol，故1 150 时固体为Mn3O4。答案(1)MnSO4(2)MnO2(3)Mn3O4
