1、课时跟踪检测(五)化学反应速率1在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 molL1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.02 molL1min1B1.8 molL1min1C1.2 molL1min1D0.18 molL1min12(好题共享选自苏教版教材P40T1)反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为()Av(NH3)0.010 molL1s1Bv(O2)0.001 0 molL1s1Cv(NO
2、)0.001 0 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s13一定条件下，在2CH4(g)2NH3(g)3O2(g)2HCN(g)6H2O(g)反应中，已知v(HCN)n molL1min1，且v(O2)m molL1min1，则m与n的关系正确的是()AmnBmnCmn Dm2n4反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，2 min后B的浓度减小0.6 mol/L。对此反应速率的不正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是321C在2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在2 min内的反
3、应速率，用D表示是0.1 mol/(Lmin)55.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()Av(Fe)0.5 mol/(Lmin)Bv(H2SO4)1 mol/(Lmin)Cv(H2SO4)0.5 mol/(Lmin)Dv(FeSO4)1 mol/(Lmin)6将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是 ()A0
4、.12 mol B0.08 molC0.04 mol D0.8 mol7在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)，v(C)2v(A)。则此反应可表示为()AABCB2A2B3CC3AB2C DA3B2C8在2 L容器中发生3AB=2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 molL1s1，10 s后容器内B的物质的量为()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol9把0.6 mol X气体和0.4 mol
5、 Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol(Lmin)1，则n是()A1 B2C3 D410.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应从开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应从开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应从开始到10 s时，Y的转化率为79%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)11近年来，随着人们大量开发利用
6、化石资源，不仅使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且造成严重的环境污染。如何实现化石燃料的综合利用，提高燃料的利用率，减少环境污染等逐渐被提上了日程。为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)。测定的部分实验数据如下：t/s05001 000c(H2)/molL15.003.522.48c(CO)/molL12.50(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_，1 000 s时CO的转化率是_。(3)在5
7、00 s时生成的甲醇的浓度是_ mol/L。12将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)。4 min后经测定知D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.125 molL1min1，此时A的物质的量浓度为_，B的反应速率为_，x的值是_。13向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v
8、A_，vB_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反应2 min时，D为2a mol，则B的转化率为_。答 案1选Cv(H2SO4)0.06 molL1s1，vAl2(SO4)30.06 molL1s10.02 molL1s160 smin11.2 molL1min1。2选Cv(H2O)0.0015 molL1s1依据速率比等于化学计量数之比可知：v(NH3)v(H2O)0.001 molL1s1，v(O2)v(H2O)0.00125 molL1s1，v(NO)v(H2O)0.001 molL1s1。3选C化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，即v(O2)v(HCN)32，故
9、mn32，故mn。4选A由反应式知，A为固体，浓度为定值，不能用固体表示反应速率，A错；由反应速率之比等于化学计量数之比得v(B)v(C)v(D)321，B正确；由2 min后c(B)0.6 mol/L知，v(B)0.3 mol/(Lmin)，v(D)0.3 mol/(Lmin)0.1 mol/(Lmin)，故C、D正确。5选C铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不能用来表示化学反应速率，A错；反应的铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)0.5 mol/(Lmin)，v(FeSO4)0.5 mol/(Lmin)，B、D错。6选Bv(A)v(C)32，
10、则v(C)0.04 molL1s1，n(C)0.2 s0.04 molL1s110 L0.08 mol。7选D由v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，得v(A)v(B)v(C)v(A)3v(A)2v(A)132, 即A、B、C的化学计量数之比为132，则化学方程式为：A3B2C。8选Cv(A)0.12 molL1s1，则v(B)v(A)0.04 molL1s1，所以c(B)0.04 molL1s110 s0.4 molL1，剩余B的物质的量为4 mol0.4 molL12 L3.2 mol。9选Av(W)0.02 mol(Lmin)1，由，则n1。10选C反应从开始到10 s时，X减少1.2
11、0 mol0.41 mol0.79 mol，Y减少1.00 mol0.21 mol0.79 mol，Z增加1.58 mol，所以X、Y、Z的反应方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)，D错；用Z表示的反应速率应为0.079 mol/(Ls)，A错；X的物质的量浓度减少0.395 mol/L，B错。故选C。11解析：(1)在500 s内，v(H2)2.96103 molL1s1。(2)在1 000 s内，H2的浓度减小了5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，则CO的浓度减少了2.52 molL11.26 molL1，用CO表示的化学反应速率为v(CO)1.26103 mol
12、L1s1，CO的转化率为100%50.4%。(3)在500 s内，H2的浓度为减少了1.48 molL1，则生成的CH3OH的浓度为1.48 molL10.74 molL1。答案：(1)2.96103 molL1s1(2)1.26103 molL1s150.4%(3)0.7412解析：由4 min内D的浓度变化量为0.5 molL1，可以求出A、B、C的浓度变化量分别为0.5 molL1、0.5 molL1、0.5 molL1。设A、B的起始浓度为c molL1，则可以得到下列关系：3A(g) B(g)=xC(g)2D(g) c c 0 0 0.75 0.25 0.25x 0.5 (c0.75
13、) (c0.25) 0.25x 0.5由题意c(A)c(B)(c0.75)(c0.25)35，解得c1.5，则c(A)c0.750.75(molL1)。根据v(B)或先求v(D)再根据v(B)v(D)12求得v(B)0.062 5 molL1min1。根据v(B)v(C)121x，求得x2。答案：0.75 molL10.062 5molL1min1213解析：(1)vA mol/(Lmin)，vB mol/(Lmin)，同样可得vD mol/(Lmin)，vCvA mol/(Lmin)。(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得xypqvAvBvCvD2316。(3)当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为：100%100%。答案：(1) mol/(Lmin) mol/(Lmin)(2)2316(3)100%
