1、北京市东城区20162017学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷共100分。考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 I 127第一部分（选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。1. 下列电池不属于化学电池的是ABCD铅蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池2. 图中所代表的反应属于吸热反应的是3. 下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是A. 船体表面刷漆 B. 水中的钢闸门连接电源的负极C. 自行车链条涂油 D. 加入铬、锰、硅等制成不锈钢4. 在一定温度下的密闭容器中，反应A（g）B（g）2C（g
2、）达到平衡状态的标志是A. 混合气体的质量不再发生变化B. 容器内的总压强不再发生变化C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D. 单位时间内生成n mol A，同时消耗n mol B5. 下列溶液一定呈中性的是A. pH7的溶液 B. 使酚酞溶液呈无色的溶液C. c（H）c（OH）的溶液 D. c（H）107 mol/L的溶液6. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，在治疗期间，不宜过多食用的是A. 米饭 B. 牛肉 C. 油菜 D. 米醋7. 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是A. pH11的氨水 B. 0.01 mol/L的Na2CO2溶液C. 0.01 mol/L的盐酸 D. pH4
3、的NaHSO3溶液8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 用H2O2制备氧气时加入MnO2B. 开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫C. 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸D. 相同温度时，AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度9. 下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，则下列说法正确的是A. 放电时：PbO2做负极B. 充电时：硫酸浓度增大C. 充电时：B应与电源的正极相连D. 放电时：正极反应是Pb2eSOPbSO410. 在1905年，德国人哈伯发明了工业合成氨技术，其反应方程式是N2（g）3H2（g）2NH3（g）
4、 HL2B. L代表的是压强，且L1L2C. L代表的是温度，且L1L211. 已知水中存在电离平衡：H2OHOH。下列说法正确的是A. 升高温度，Kw增大，pH不变B. 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低C. 向水中通入CO2，c（H）增大，平衡向逆反应方向移动，Kw不变D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H）降低12. 室温条件下，下列实验可以证明甲酸（HCOOH）是弱电解质的是甲酸易挥发；0.01 mol/L的甲酸钠溶液的pH大于7；在相同条件下，0.01 mol/L甲酸的导电性比0.1 mol/L盐酸的弱；0.01 mol/L的甲酸pH
5、大于2。A. B. C. D. 13. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是ABCD结合秒表测量锌与硫酸的反应速率验证温度对化学平衡移动的影响探究精炼铜的原理证明酸性CH3COOHH2CO3H3BO314. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONHOHB. 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4（s）CO（aq）SO（aq）CaCO3（s）C. 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu22ClD. 使用碱性电解质的氢氧燃料电池的正极反应式：O22H2O4e4OH15. 室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL
6、1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热B. a点由水电离出的c（H）1.0mol/LC. b点：c（NH）c（NH3H2O）c（Cl）D. c点：c（Cl）c（NH）16. 在一定条件下，N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应放出了348 kJ的热量B. 曲线a可能是反应使用了催化剂C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和D. N2O（g）NO（g）N2（g）NO2（g） 139kJ/mol17. 五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要
7、的氯化剂，易发生PCl5（s）PCl3（g）Cl2（g）反应。温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A. 相同条件下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl5，PCl5的分解率增大B. 只升高温度，平衡时c（PCl5）0.12 mol/L，则正反应是放热反应C. 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）0.0032 mol/（Ls）D. 在密闭低温的条件下，有利于PCl5固体的保存18. 室温下，向0.01
8、 mol/L的醋酸溶液中，滴入1.00 mol/L、pH7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。下列分析正确的是A. a点，pH2B. b点，c（CH3COO）c（NH）C. c点，pH可能大于7D. ab段，醋酸溶液的稀释是溶液pH增大的主要原因19. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO和足量C发生化学反应：C（s）2NO（g）CO2（g）N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是A. 增大压强或升高温度，NO转化率均增大B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v逆D. 若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则
9、PCPDPB20. 下列有关图像说法不正确的是A. 图：向等浓度的碘化钠和氯化钠的混合溶液中加入硝酸银溶液B. 图：向pH和体积均相同的盐酸和醋酸两种溶液中分别加水稀释C. 图：向饱和Ca（OH）2溶液中通入CO2D. 图：向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO421. 某同学进行下列实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和K3Fe（CN）6的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列对实验现象解释不正确的是A. 中心区为蓝色的原因是铁失电子被氧化，Fe2与K3Fe（CN）6反应生成蓝色沉淀B. 边缘处为红色的原
10、因是发生吸氧腐蚀，生成了OH，使溶液中c（OH）c（H）C. 边缘处为红色的原因是发生析氢腐蚀，消耗了H，打破了水的电离平衡，使c（OH）c（H）D. 交界处出现铁锈的原因是4Fe28OHO22H2O4Fe（OH）3，Fe（OH）3分解得到铁锈第二部分（非选择题 共58分）22. （10分）25时，下图烧杯中各盛有40 mL的溶液。（1）甲溶液pH_，水电离的c（OH）_mol/L。（2）若分别取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH6，水电离的c（H）_mol/L；溶液中离子浓度大小顺序是_。（3）若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH7，该溶液中离子
11、浓度大小顺序是_。23. （10分）微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是ZnAg2OZnO2Ag。请回答下列问题。（1）该电池属于_电池（填“一次”或“二次”）。（2）负极是_，电极反应式是_。（3）使用时，负极区的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），电解质溶液的pH_。24. （10分）金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：滤液中通入过量CO2的反应离子方程式是_。煅烧生成氧化铝的化学方程式是_。（2）将Al2O3溶解于熔融的冰
12、晶石（助熔剂）中，以石墨衬里为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。电解Al2O3能制备金属铝的原因是_（填序号）。a. Al2O3属于电解质b. Al2O3属于离子化合物c. Al2O3属于两性氧化物d. Al2O3在熔融状态时能导电Al单质在_极产生。阳极石墨棒需要不断补充，结合电极反应式，简述其原因是_。25. （14分）用游离态的氮经一系列转化可制得硝酸，如下图所示。（1）氨与氧气生成一氧化氮反应的化学方程式是_。（2）在800时，向容积为1L的密闭容器中充入0.020 mol NO和0.010 mol O2，发生反应2NO（g）O2（g）2NO2（g），反应过程中O2的浓度随时间变化情况如下
13、图所示。2min时，c（NO2）_mol/L。800时，该反应的化学平衡常数数值是_。已知：NO生成NO2热化学方程式是_。为了提高NO的转化率可以采取的措施有_。（3）可用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。电解过程中NO转化为硝酸的电极反应式是_。若处理标准状况下448 L的NO，则可得到质量分数为63的HNO3溶液的质量是_。26. （14分）某兴趣小组以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。已知：K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2OH2O2CrO2H。含铬元素的离子在溶液中的颜色：C
14、r2O（橙色）；CrO（黄色）；Cr3（绿色）。（1）i可证明反应Cr2OH2O2CrO2H的正反应是_（填“吸热”或“放热”）。（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_。（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的_（填“能”或“不能”），理由是_。（4）根据实验中不同现象，可以得出的结论是_。（5）继续实验解释溶液变黄的主要原因是_。溶液变绿色，该反应的离子方程式是_。【试题答案】一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分）题号12345678910答案BABDCDCABC题号111213141516171
15、81920答案CBCCDBDBCC题号21答案C二、非选择题（本题包括5小题，共58分，每空2分，合理答案均给分）22. （10分）（1）1 （2） c（Cl）c（NH）c（H）c（OH）（3）c（NH）c（Cl）c（OH）c（H）23.（10分）（1）一次 （2）Zn Zn2OH2eZnOH2O（3）减小 不变24.（10分）（1）AlOCO22H2OHCOAl（OH）32Al（OH）3Al2O33H2O（2）abd 阴阳极反应式是2O24eO2，高温条件下，生成的氧气与石墨反应，消耗阳极材料，所以需要补充25. （14分）（1）4NH35O2 4NO6H2O（2）0.01 2002NO（g）O2（g）2NO2（g） kJ/mol 适当降低温度，增大氧气浓度（3）NO3e2H2ONO4H 2kg26. （14分）（1）放热 （2）KOH（K2CO3）（3）不能 浓H2SO4溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大，平衡逆向移动（或能 冷却至室温，溶液橙色加深，说明氢离子浓度的增大，平衡逆向移动）（4）在酸性条件下，K2Cr2O7的氧化性更强（或K2Cr2O7氧化性比K2CrO4强）（5）重铬酸钾溶液中存在平衡：Cr2OH2O2CrO2H，SO与H结合，降低c（H），平衡正向移动，溶液变为黄色Cr2O3SO8H2Cr33SO4H2O
