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化学人教版必修2学案:第一章第一节 元素周期表(第3课时) WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:478141 上传时间:2024-05-28 格式:DOC 页数:6 大小:6.03MB
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资源描述

1、第一节元素周期表(第3课时)内容标准活动与探究建议1.了解元素和核素的含义。2.理解质量数和X的含义。查阅资料并讨论:放射性元素,放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。科学家们发现有3种氢原子:氕、氘、氚,这3种氢原子中质子、中子和电子的数量关系如下图所示:氕、氘、氚原子中质子、中子和电子的数量关系示意图氕、氘、氚的原子结构有什么异同?它们是同一种元素吗?提示:这三种氢原子只是在中子数上存在差异,它们都是氢元素。一、原子的组成1组成微粒原子2数值关系(1)质量数:忽略电子的质量,将核内所有_的相对质量取近似值相加所得的数值。(2)数值关系质量关系:质量数(A)_数量关系:原子序数核

2、电荷数_3原子构成的表示方法一般用符号X表示,字母表示意义如下:A表示_,Z表示_,X表示_,如Cl表示_为37、_为17的氯原子。二、核素1定义具有一定数目_和一定数目_的一种原子。2氢的三种核素氢元素的原子核原子名称原子符号(X)质子数(Z)中子数(N)10氕H11氘_或_12氚_或_自主思考1:所有的原子核内一定含有质子和中子吗?三、同位素1概念_相同而_不同的同一元素的不同原子互称同位素。即同一元素的不同_互称同位素。2用途(1)_在考古工作中用于测定一些文物的年代。(2)_用于制造原子弹、核电站发电等。(3)_用于制造氢弹。(4)放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。自主

3、思考2:教材上元素周期表中有112种元素,是否可以说只有112种原子?答案:一、1.质子中子2(1)质子和中子(2)质子数(Z)中子数(N)质子数核外电子数3质量数质子数元素符号质量数质子数或核电荷数二、1.质子中子2HDHT自主思考1提示:不一定。原子核中一定含质子,但不一定有中子,如H中只有质子而没有中子。三、1.质子数中子数核素2(1) C(2)U(3)H和H自主思考2提示:原子种类超过112种,因为有些元素不止一种核素。一、原子构成及粒子间的关系1原子组成符号及其含义2构成原子的粒子间的关系(1)质量关系:质量数(A)质子数(Z)中子数(N)(2)数量关系:核电荷数质子数核外电子数二、

4、元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1区别2.联系(1)一种单质可能由不同核素构成,如:HD、HT等;(2)一种核素可以构成不同单质,如:16O2、16O3。知识点1 原子内的几个数量关系【例题1】 某元素的一种同位素X的原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()。A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol解析:根据题意,X原子的质子数为(AN),1个HmX分子中所含质子数为m(AN),则a g HmX中所含质子的物质的量为:m(AN)(ANm) mol。答案:A点拨:分清质子数、核电荷数

5、、质量数、中子数、核外电子数之间的关系,并看清要求哪种微粒的量。知识点2 对元素、核素、同位素的理解【例题2】 下列说法错误的是()。A.H、H、H、H和H2是氢元素的五种不同粒子B石墨和金刚石互为同位素,化学性质相似C.H和H是不同的核素D12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同解析:元素的存在形式有游离态和化合态两种,A项中的五种微粒是氢元素的五种不同粒子;H和H是质子数均为1,中子数不等的不同氢原子,它们是不同的核素;12C和14C其质子数均为6,而中子数分别为6和8,故它们互为同位素,其物理性质不同,但化学性质几乎完全相同;石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质,不

6、互为同位素。答案:B点拨:(1)原子得失电子形成的阴、阳离子中,质子数和电子数不相等,并且离子中也不一定含有电子,如H就没有电子。(2)有时题目中限定的是“单核粒子”,包括原子和离子,而不一定是“原子”,要注意加以区分。【例题3】 下列对概念理解的说法中,不正确的是()。A元素可以理解为同位素的总称B同位素的质量数不同,中子数不同,质子数相同,核外电子数相同,其物理性质有差异,其化学性质几乎相同C同一元素的不同核素之间互称同位素D同位素是针对原子而言的,核素是针对元素而言的解析:具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素。原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。有一定数目的质

7、子和一定数目的中子的一种原子,叫做核素。所以A、B、C都正确。同位素是针对原子而言的,核素也是针对原子而言的,D不正确。答案:D点拨:对于概念,重在理解,要把握它们的内涵、外延。可采用列表对比的方法,找出其异同,帮助理解。1已知R2核外有a个电子,b个中子,表示R原子符号正确的是()。A. B.C. D.2(2012甘肃嘉峪关一中高一下学期月考)下列各组粒子中属于同位素的是()。A16O和18O BH2O和D2OC金刚石和石墨 D24Mg和24Na3最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖,则有关14C的正确叙述是()。A

8、与12C60的碳原子化学性质不同B与14N含的中子数相同C是12C60的同素异形体D与12C、13C互为同位素4科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()。A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C在元素周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大5的衰变方程式为=,其中e是反中微子,它的电荷为零,静止质量可以为零。(1)下列关于的叙述中,错误的是_(填序号)。A质子数是27B电子数是27C质量数是27D中子数是60(2)在上述衰变方程中,衰变产物Ni的质量数A为_,核电荷数Z为_。(3)元素的化学性质主要取

9、决于_(填序号)。A最外层电子数B核内中子数C核内质子数D质量数(4)不同种元素的本质区别是_(填序号)。A质子数不同B中子数不同C电子数不同D质量数不同答案:1C由R2的电荷数可知R原子的电子数为(a2);原子的电子数等于质子数。再由“质子数中子数质量数”可得质量数为(ab2)。2A同位素是指同一元素的不同核素之间,质子数相同,而中子数不同。因属于同一元素,必然用同一元素符号表示,故D错误。3D14C是碳元素的一种同位素,原子核内有1468个中子。12C60是由碳元素原子组成的单质,与金刚石、石墨等属于同素异形体。同位素原子的中子数不同,但最外层电子数相同,故化学性质几乎完全相同。4C因中子显电中性,所以“四中子”不显电性,A对;质量数为质子数与中子数的和,所以“四中子”的质量数为4,B对;该粒子的质子数为零,所以在周期表中该粒子与氢元素不在同一位置,C不正确;“四中子”质量数为4,氢原子质量数为1,D对。5答案:(1)CD(2)6028(3)A(4)A解析:(1)中质子数为27,质量数为60,中子数为602733;(2)在衰变过程中,衰变出的电子和反中微子,使得衰变产物质量数没变化,但质子数变为27128,核电荷数与质子数相同。(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。(4)元素是指具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

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