1、第一节元素周期表(第3课时)内容标准活动与探究建议1.了解元素和核素的含义。2.理解质量数和X的含义。查阅资料并讨论：放射性元素，放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。科学家们发现有3种氢原子：氕、氘、氚，这3种氢原子中质子、中子和电子的数量关系如下图所示：氕、氘、氚原子中质子、中子和电子的数量关系示意图氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？提示：这三种氢原子只是在中子数上存在差异，它们都是氢元素。一、原子的组成1组成微粒原子2数值关系(1)质量数：忽略电子的质量，将核内所有_的相对质量取近似值相加所得的数值。(2)数值关系质量关系：质量数(A)_数量关系：原子序数核
2、电荷数_3原子构成的表示方法一般用符号X表示，字母表示意义如下：A表示_，Z表示_，X表示_，如Cl表示_为37、_为17的氯原子。二、核素1定义具有一定数目_和一定数目_的一种原子。2氢的三种核素氢元素的原子核原子名称原子符号(X)质子数(Z)中子数(N)10氕H11氘_或_12氚_或_自主思考1：所有的原子核内一定含有质子和中子吗？三、同位素1概念_相同而_不同的同一元素的不同原子互称同位素。即同一元素的不同_互称同位素。2用途(1)_在考古工作中用于测定一些文物的年代。(2)_用于制造原子弹、核电站发电等。(3)_用于制造氢弹。(4)放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。自主
3、思考2：教材上元素周期表中有112种元素，是否可以说只有112种原子？答案：一、1.质子中子2(1)质子和中子(2)质子数(Z)中子数(N)质子数核外电子数3质量数质子数元素符号质量数质子数或核电荷数二、1.质子中子2HDHT自主思考1提示：不一定。原子核中一定含质子，但不一定有中子，如H中只有质子而没有中子。三、1.质子数中子数核素2(1) C(2)U(3)H和H自主思考2提示：原子种类超过112种，因为有些元素不止一种核素。一、原子构成及粒子间的关系1原子组成符号及其含义2构成原子的粒子间的关系(1)质量关系：质量数(A)质子数(Z)中子数(N)(2)数量关系：核电荷数质子数核外电子数二、
4、元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1区别2.联系(1)一种单质可能由不同核素构成，如：HD、HT等；(2)一种核素可以构成不同单质，如：16O2、16O3。知识点1 原子内的几个数量关系【例题1】 某元素的一种同位素X的原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是()。A.(ANm) molB.(AN) molC.(AN) molD.(ANm) mol解析：根据题意，X原子的质子数为(AN)，1个HmX分子中所含质子数为m(AN)，则a g HmX中所含质子的物质的量为：m(AN)(ANm) mol。答案：A点拨：分清质子数、核电荷数
5、、质量数、中子数、核外电子数之间的关系，并看清要求哪种微粒的量。知识点2 对元素、核素、同位素的理解【例题2】 下列说法错误的是()。A.H、H、H、H和H2是氢元素的五种不同粒子B石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C.H和H是不同的核素D12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同解析：元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种微粒是氢元素的五种不同粒子；H和H是质子数均为1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，不
6、互为同位素。答案：B点拨：(1)原子得失电子形成的阴、阳离子中，质子数和电子数不相等，并且离子中也不一定含有电子，如H就没有电子。(2)有时题目中限定的是“单核粒子”，包括原子和离子，而不一定是“原子”，要注意加以区分。【例题3】 下列对概念理解的说法中，不正确的是()。A元素可以理解为同位素的总称B同位素的质量数不同，中子数不同，质子数相同，核外电子数相同，其物理性质有差异，其化学性质几乎相同C同一元素的不同核素之间互称同位素D同位素是针对原子而言的，核素是针对元素而言的解析：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素。原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。有一定数目的质
7、子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。所以A、B、C都正确。同位素是针对原子而言的，核素也是针对原子而言的，D不正确。答案：D点拨：对于概念，重在理解，要把握它们的内涵、外延。可采用列表对比的方法，找出其异同，帮助理解。1已知R2核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是()。A. B.C. D.2(2012甘肃嘉峪关一中高一下学期月考)下列各组粒子中属于同位素的是()。A16O和18O BH2O和D2OC金刚石和石墨 D24Mg和24Na3最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是()。A
8、与12C60的碳原子化学性质不同B与14N含的中子数相同C是12C60的同素异形体D与12C、13C互为同位素4科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()。A该粒子不显电性B该粒子质量数为4C在元素周期表中与氢元素占同一位置D该粒子质量比氢原子大5的衰变方程式为=，其中e是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于的叙述中，错误的是_(填序号)。A质子数是27B电子数是27C质量数是27D中子数是60(2)在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为_，核电荷数Z为_。(3)元素的化学性质主要取
9、决于_(填序号)。A最外层电子数B核内中子数C核内质子数D质量数(4)不同种元素的本质区别是_(填序号)。A质子数不同B中子数不同C电子数不同D质量数不同答案：1C由R2的电荷数可知R原子的电子数为(a2)；原子的电子数等于质子数。再由“质子数中子数质量数”可得质量数为(ab2)。2A同位素是指同一元素的不同核素之间，质子数相同，而中子数不同。因属于同一元素，必然用同一元素符号表示，故D错误。3D14C是碳元素的一种同位素，原子核内有1468个中子。12C60是由碳元素原子组成的单质，与金刚石、石墨等属于同素异形体。同位素原子的中子数不同，但最外层电子数相同，故化学性质几乎完全相同。4C因中子显电中性，所以“四中子”不显电性，A对；质量数为质子数与中子数的和，所以“四中子”的质量数为4，B对；该粒子的质子数为零，所以在周期表中该粒子与氢元素不在同一位置，C不正确；“四中子”质量数为4，氢原子质量数为1，D对。5答案：(1)CD(2)6028(3)A(4)A解析：(1)中质子数为27，质量数为60，中子数为602733；(2)在衰变过程中，衰变出的电子和反中微子，使得衰变产物质量数没变化，但质子数变为27128，核电荷数与质子数相同。(3)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。(4)元素是指具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。