1、课题4 金属制品的防护腐1、下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是AZn H2SO4(稀) C BCu AgNO3(aq) AgCZn CCl4 Cu DFe H2SO4(稀) Fe2、下列各组金属均有导线相连，并插入稀H2SO4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是FeFe FeSn FeZn CuFeA B C D3、为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A铜片 B锌片 C碳棒 D银片4、埋在地下的自来水管，在下列情况下被腐蚀的速度最慢的是A在含有铁元素的较多的酸性土壤中B在潮湿、疏松的土壤中C在自来水的铁管上用导线连接一块锌片后，再埋入不
2、透气的土壤中D在自来水的铁管上用导线连接一块铜片后，再埋入潮湿、疏松的土壤中5、钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是AFe2e=Fe2+ B 2H2e=H2 C4OH4e=2H2OO2 D2H2OO24e=4OH6、实验室制备H2选择的最好方法是A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与稀硝酸反应C纯锌与浓盐酸反应 D粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应7、下列现象与电化学腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置表面变暗8、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是来源:Z&xx&k.ComA吸氧腐蚀时正极放
3、出氧气 B析氢腐蚀时正极放出氢气C化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率 D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍9、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动顺序由强到弱的为Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca10、近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是A硬度比生铁低 B在潮湿的空气中放置不易生锈C在冷的浓硫酸中可以钝化 D与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快11、下列各种方法中：金属表面涂抹油漆改变
4、金属内部结构保持金属表面清洁干燥在金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是 A B C D全部12铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为( )。 A形成原电池时铝做负极 B形成原电池时铜做负极 C形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D铝铆钉发生了化学腐蚀13下列原理或现象包括原电池反应的是( )。 A潮湿的生铁易生锈 B纯锌比粗锌制氢气慢 C纯铜比粗铜导电能力强 D铝制品的表面有一层坚固而致密的氧化膜二、填空题来源:学科网ZXXK14如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。(1)若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应：
5、负极 ，正极 (2)若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应：负极 ，正极 。15由铜片、锌片和300 mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36 L气体(标准状 况)时，硫酸恰好用完，产生这些气体消耗锌 g，有 个电子通过了导 线，原稀硫酸的物质的量浓度为 mol/l。参考答案1.C 2. D 3. B 4. C 5. D 6. D 7. D 8. B 9. B 10. D 11. D 12.A 13.AB14.（1）中性或弱碱性 吸氧 Fe=Fe2+ + 2e 2H2OO2 + 4e= 4OH（2）弱酸性 析氢 Fe=Fe2+ + 2e 2H2e=H2 15. 97.5 1.8061023 0.5 来源:学|科|网来源:Zxxk.Com来源:学|科|网
