1、2016年北京市平谷区高三一模化学试题6、下列过程不涉及氧化还原反应的是7、下列说法正确的是A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素B.食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质C.含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+D.凡溶于水能电离出H离子的化合物均属于酸8、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.热稳定性H2O H2S B.还原性 Br ClC.金属性 K Na D.酸性 HCI HF9、有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（）A可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物B1 mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3 mol H2C甲、乙互为同分异构体D等物质的量的
2、甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同10下列关于各图像的解释或结论不正确的是 A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4 (g)，A点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D由丁可知：将T1 的A、B饱和溶液升温至T2 时，A与B溶液的质量分数相等11、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明有乙炔生成B将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深水解过程是吸热的C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2
3、具有漂白性D向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳12、常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L 盐酸pH = 3盐酸0.1mol/L 氨水pH = 11氨水下列说法正确的是A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)V(氨水)D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)25、（17分）现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na，在一定条件下可发生下述一系列反应。H+已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的
4、，它将发生脱水反应：请回答下列问题：（1）B中官能团名称是_，GH的反应类型是 _ 。（2）C的结构简式为 _ 。（3）写出下列反应的化学方程式：E F：_ ；HI：_。（4）M的结构简式为： _ 。（5）G在一定条件下可形成高分子化合物K，K的结构简式为：_ 。（6）下列说法正确的是：_。 a. H的核磁共振氢谱有4组峰 b. 1mol G与足量的浓溴水反应消耗2mol Br2c. M苯环上的一氯代物有两种（7）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式_。（任写一种）a. 与FeCl3溶液反应显紫色 b. 能发生水解反应26、(14分) 下图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造
5、成二氧化碳浓度不断上升。研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命。（1）有关碳循环的说法中正确的是a. 光合作用是光能转化成化学能b. 化石燃料是可再生的c. 循环过程有氧化还原反应d. 石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物(2) 用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：(3) 2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g)，该反应的H0，（选填：、=）。(4) (3)CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质。2H2O(1) = 2H2(g) + O2(g) H= + 571.5
6、 kJmol13H2(g) CO2(g) = CH3OH(l) H2O(1) H= 137.8 kJmol1则反应：4H2O (1) 2CO2(g) = 2CH3OH(l)+3O2(g) H=kJmol1。你认为该方法需要解决的技术问题有：。a开发高效光催化剂b将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化。c二氧化碳及水资源的来源供应(4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2
7、(g)。实验测得的有关数据见下表。( t1t2t3)温度()气体总浓度(mol/L)时间(min)1525350000t1910-32.710-28.110-2t2310-24.810-29.410-2t3310-24.810-29.410-2氨基甲酸铵分解反应是反应（ “放热”、“吸热”）。在15，此反应的化学平衡常数为：。CO2铂片H2OO2 + H+C2H4 + H2OCO2 + H+电源K+e-铜片(5)用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：。27.(12分)以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的
8、卤水为主要原料可制备金属镁和溴。流程如下：Mg(OH)2卤水上层溶液X下层溶液VBr2溶液Y操作操作通Cl2过滤Ba2+过滤CaO电解脱水浓缩试剂MgCl26H2OMgCl2Mg（1）操作的名称是，所用主要玻璃仪器的名称是。（2）加入Ba2+的目的是。用CaO调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全。由下表中数据可知，理论上选择pH范围是。开始沉淀时沉淀完全时Mg2+pH=9.6pH=11.0Ca2+pH=12.2c(OH-) =1.8mol/L（3）在空气中加热MgCl26H2O，可以生成Mg(OH)Cl，相应反应的化学方程式是。（4）化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的部分流程如图：沉淀
9、池CO2(NH4)2SO4副产品NH3向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和平衡移动角度分析）。28、(15分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+ B苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。实验用品：苹果、浓度均为0.1molL1的盐酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。（1）探究1：实验操作实验现象结论在“褐变”后的苹果上滴上23滴溶液。说法A不
10、正确（2）探究2：【查阅文献】.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35左右、活性pH约为5.5 -7.5。.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：序号实验步骤现象结论在一块上滴加23滴FeCl3溶液表面变为绿色再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。苹果褐变与有关另两块分别立刻放入沸水和0.1molL1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中。相当长一段时间内，两块均无明显变化。苹果褐变与酚氧化酶的活性有关最后两块分别立刻放入浓度均为0.1molL1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变（3）问题分析：、常温下，浓度均为0.1 molL 1 NaHCO3溶液略显碱性，而NaHSO3溶液却略显酸性。 NaHSO3溶液略显酸性是因为。、0.1molL1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因：，III、对探究2中的试验所得结论作进一步解释。
