1、人教版化学反应原理（选修4）课前预习1、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。其主要包括酸、碱、盐和活泼金属的氧化物。2、非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。3、电离方程式的书写HCl =H+Cl-KOH=K+OH-NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3NaHSO4（熔融）=Na+HSO4-一、强、弱电解质实验探究 盐酸、醋酸与镁带的反应实验试剂：1.0mo/L HCl、1.0mo/L CH3COOH、Mg带实验仪器：小试管、胶头滴管、小烧杯、镊子等电 解 质 溶 液与Mg带反应的现象结论HCl溶液（1.0mo/L）CH3COOH溶液（1.0mo/
2、L）反应剧烈，产生大量气泡。反应不剧烈，产生气泡。不同电解质在水中电离程度不同。概念辨析1、强电解质：在水溶液完全电离的电解质。包括酸、碱和大多数盐，例如HCl、NaOH等。2、弱电解质：在水溶液部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水等，例如CH3COOH、NH3H2O。3、弱电解质的电离方程式CH3COOH CH3COOHCH3COOH CH3COOH二、弱电解质的电离平衡c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）CH3COOH初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时【问题】弱电解质CH3COOH电离过程中各粒子浓度的变化填：“最大”、“最小”、“增大”、“减小”、“不变”等最大最小最小
3、减小增大增大不变不变不变平衡移动方向CH3COOH电离程度升高温度降低温度1、温度对电离平衡的影响三、影响电离平衡的因素正向逆向增大减小资源网站：“佛山优课网”CH3COOH CH3COOH N2O42NO2N2O4NO2 +NO2操作方式平衡移动方向CH3COOH电离程度2、浓度对电离平衡的影响增大浓度减 小浓 度正向减小逆向减小逆向减小正向增大正向增大加冰醋酸加NaOH固体加水稀释加CH3COONa固体加浓HCl四、课堂作业1、根据化学平衡常数表达式，在学案上写出CH3COOH电离平衡常数的表达式。2.下列电离方程式正确的是A.NH3H2O NH4+OH-B.Ba(OH)2=Ba+2+2OH-C.Cu(OH)2=Cu2+2OH-D.H3PO4 3H+PO43-A3.在一定温度下，用水逐渐稀释1molL-1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c（OH-）/c（NH3H2O）B.n（OH-）C.c（NH3H2O）/c（OH-）D.c（NH3H2O）/c（NH4+）c（OH-）C五、课后作业1、设计实验验证“不同因素对电离平衡移动方向的影响”，并在课后上网查询“佛山优课网”，查找相关视频学习材料，与同学分享；2、完成同步辅导与检测42-44页；3、学习同步辅导与检测答案P48页“要点一”和“要点二”。感 谢 聆 听
