1、第一节 弱电解质的电离 醋酸的电离微观动画思考：(1)醋酸溶于水，包含哪两个过程？(2)醋酸电离过程中各微粒浓度的变化？c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水达到平衡前达到平衡时(2)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 CH3COOH CH3COO-+H+离子化分子化00最大不变不变不变思考：(1)醋酸溶于水，包含哪两个过程？1.弱电解质的电离平衡 试从弱电解质的电离速率V（电离）和 离子结合速率（分子化速率）V（结合）的角度，分析电离平衡是如何建立的？画出时间-速率（v-t）图CH3COOH CH3COO-+H+电离结合 【分析与思考】一、弱电解质的电离平衡知识归纳 反应速率V(电离
2、)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态时间电离平衡是一种 化学平衡 电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。弱电解质电离平衡定义:在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡回忆化学平衡的定义，给电离平衡下定义二 电离平衡的特点：电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。弱电解质的电离是可逆的 V电离=V结合0 逆：等动：定：变：三、影响电离平衡的因素1、影响化学平衡的因素有哪些？2、分组探究影响电离平衡的因素 任
3、务分配 内容要求展示 点评探究一 内因对电离平衡的影响认真合作探究、规范展示、激情点评探究二 温度对电离平衡的影响探究三 浓度对电离平衡的影响探究四 加水稀释对电离平衡的影响1组2组3组7组4组8组6组5组探究一影响电离平衡的因素【设计实验】：测量同浓度同体积的醋酸和碳酸的pH（由1组5组同学合作完成）结论：内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。探究二影响电离平衡的因素【设计实验】用pH计测量同浓度同体积的醋酸在不同温度下的pH（由2组6组同学合作完成）结论：温度越高弱电解质的电离程度越大（越热越电离）探究三影响电离平衡的因素【实验探究】先用pH计测量0.1 mol/L氨水的pH
4、，然后向其中加入醋酸铵固体再测其pH（由3组7组同学合作完成）结论：同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动探究五影响电离平衡的因素【实验探究】用pH计分别测量0.1 mol/L和1 mol/L同体积的醋酸的pH（由4组8组同学合作完成）结论：加水有利于弱电解质的电离（越稀越电离）【练习】0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)C(Ac-)加水锌粒加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大减小减小增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大减小增大加热增大增大增大增大例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别采取下列措施:升高温度通入少量氨气水 NH4Cl溶液NaOH溶液 适量的盐酸对上述电离平衡有什么影响？当堂检测NH3H2O NH4+OH-
