1、专题限时集训(五)原子结构与性质(含元素周期律和周期表)(限时：45分钟)(对应学生用书第138页)1(2019浙江4月选考)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()A第35号元素的单质在常温常压下是液体B位于第四周期第A族的元素为非金属元素C第84号元素的最高化合价是7D第七周期0族元素的原子序数为118C第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位于第四周期第A族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第A族，最高化合价不可能是7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D项正确。2(2019银
2、川一中月考)周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A它位于周期表的第四周期A族B它的基态核外电子排布式可简写为Ar4s2CCo2的核外价电子排布式为3d54s2DCo位于周期表中第9列答案D3以下有关元素性质的说法正确的是 ()A具有下列电子排布式的原子中，Ne3s23p2；Ne3s23p3；Ne3s23p4；Ne3s23p5，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，2s22p2；2s22p3；2s22p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb；N、P、As；O、S、Se；Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D元素X气态基态原子的逐级电离能(k
3、Jmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3答案C4(2019江苏高考)反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为18的氯原子：ClBN2的结构式：N=NCNa的结构示意图：DH2O的电子式：DA项，中子数为18的氯原子为Cl，错误；B项，N2的结构式为NN，错误；C项，Na的结构示意图为，错误。5(2019济南模拟)X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y
4、2与Z核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是()AX、Y组成的原子个数比为11和12的两种化合物均是共价化合物BY和Z可组成阴阳离子个数比为11和12的两种物质CY、Q的简单氢化物的热稳定性：QYDX、Q、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWQA根据X、Y是组成空气的主要元素，结合原子序数关系知X为N，Y为O；Y2与Z核外电子排布相同，则Z为Na；Q的原子序数为Y的2倍，Q的原子序数为16，Q为S；五种元素均为短周期主族元素，则W为Cl。6(2019贵阳模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X形成的单质是大气中含量最多的物质，Z元素的原子半径是短周期主族
5、元素中最大的，Y与W位于同一主族，Y原子的2p轨道上有2个未成对电子。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Y)r(X)BW的价电子排布式为3s23p4CX的最简单氢化物的水溶液酸性强于W的DX的最简单氢化物的热稳定性比Y的强B根据X形成的单质是大气中含量最多的物质，可推出X为N；根据同周期和同主族元素原子半径变化规律可知Z为Na，根据Y原子的2p轨道上有2个未成对电子和原子序数XbB自然界存在多种含W、X元素的化合物CW的原子序数一定比Y的原子序数小DZ的最高价氧化物对应的水化物可为强碱CW与X的核电荷数之比为43，若W的核电荷数为4，即W为Be，X的核电荷数为3，即X为Li，W与X都
6、能形成电子总数相等的简单氢化物，则W不是Be，X不是Li，若W为O，X为C，则a为H2O，b为CH4，Y原子最外层电子数少于其最内层电子数，即Y可能是Na，也可能是Li，Z原子的各层电子数呈对称分布，且四种元素原子半径依次增大，则Z为Ca。8R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是()RXYZAA.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为ZRXYB原子半径由小到大的顺序为ZAYXC最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为ZRADX、R的第一电离能和电负性均为XRC由元素在周期表中的位置关系知，X位于第二周期，
7、只有氧原子的最外层电子数等于其电子层数的3倍，则X为氧元素，由此推知R为氮元素，Y为氟元素，Z为磷元素，A为氯元素。A项，热稳定性：PH3NH3H2OHF，错误；B项，原子半径：r(P)r(Cl)r(O)r(F)，错误；D项，N的第一电离能大于O，而电负性为NO，错误。9(2019浙江4月选考)下列说法不正确的是 ()A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏C Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；蒸发氯
8、化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和氢(H)位于同一主族，X和W的质子数之和是Z的2倍，a、c、e、f是由这些元素及氢元素组成的二元化合物，a的摩尔质量为100 gmol1，b为不溶于水的碱，c气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d和e都是“84”消毒液的化学成分，c和d按21反应生成等物质的量
9、的e、f。下列说法正确的是()A原子半径：XYZWBc和f的共价键类型相同C单质与水或等浓度酸的反应速率：YMgClN，A项错误；NH3中只含有极性共价键，N2H4中既含有极性共价键又含有非极性共价键，B项错误；Na比Mg活泼，Na与水或等浓度酸的反应速率比Mg快，C项错误。11(2019唐山模拟)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_，
10、第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(2)D原子的外围电子排布式为_。(3)B原子核外电子轨道表达式为_。(4)D与氧形成稳定氧化物的化学式为_，理由是_。(5)D2的结构示意图为_。解析原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别依次处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布式为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体形分子，则C为氯元素。12下表为元素周期表前三周期的一部分：(
11、1)X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较_(填化学式)，原因是_。(2)X的基态原子的电子排布图是_(填序号)。另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_(填选项字母)。A能量最低原理 B泡利原理C洪特规则(3)以上五种元素中，_(元素符号)元素第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图所示，该反应的化学方程式是_。解析根据元素周期表的结构可知X为N，Z为F，R为Ne，W为P，Y为S。(1)X、W的氢化物为NH3和PH3，非金属
12、性越强气态氢化物越稳定。(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，因此氮元素的基态原子的电子排布图为 (3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关，还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定，失去电子所需能量越高，在所给五种元素中，氖元素最外层已达8电子的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，即第一电离能最大。(4)根据题给图示可知E为NH3，G为F2，L为HF，M为N2，应是2NH33F2=6HFN2。答案(1)NH3PH3氮元素的非金属性(或电负性)比磷强(或者是NH键的键长比PH的短)(2)C(3)Ne(4)2NH33F2=6H
13、FN213(2019模拟精选)(1)基态Se原子核外电子占据的轨道中，电子云轮廓图形状为哑铃形的有_个；第四周期的过渡金属中，基态原子核外未成对电子数与基态Se原子相同的有_种。(2)Se与其同周期相邻元素相比，三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)基态磷原子价电子轨道表示式为_，其第一电离能比硫的_(填“大”或“小”)。(4)羰基镍Ni(CO)4用于制备高纯度镍粉。羰基镍Ni(CO)4中Ni、C、O 的电负性由大到小的顺序为_。(5)基态铬原子的外围电子排布式为_；与铬同周期的所有元素中，基态原子最高能层电子数与铬原子未成对电子数相同的元素是_。(6)铬原子的各级电离能I/
14、(kJmol1)数据如下表所示，铬原子逐级电离能增大的原因是_。I1I2I3I4I5I6I7652.91 590.62 9874 7436 7028 744.915 455答案(1)92(2)BrAsSe(3)大(4)OCNi(5)3d54s1Se(或硒)(6)随着电子的逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越大，再失一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多14下表列出了九种元素在元素周期表中的位置。(1)这九种元素电负性最大的是_，第一电离能最小的元素是_，最不活泼的是_(均用元素符号填空)。(2)这九种元素中形成的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，酸性最强的是_。(3)这九种元素中最外层电子排布为4s1的元素为_(用元素符号填空)。(4)c、d、e三种元素第一电离能由大到小的顺序是_，电负性由大到小的顺序是_(均用元素符号填空)。(5)写出d元素原子的轨道表示式：_，i元素原子基态电子排布式：_。答案(1)FKNe(2)KOHH2SO4(3)K和Cu(4)PSSiSPSi(5)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或Ar3d104s24p1)
