1、高考资源网（） 您身边的高考专家盖斯定律及其应用【热点思维】【热点释疑】1如何运用盖斯定律求反应热?参照目标热化学方程式，设计合理的反应途径，对原热化学方程式进行恰当“变形”(反写、乘除某一个数)，然后热化学方程式之间进行“加减”，从而得出新热化学方程式。具体方法：(1)热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数；(2)热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”。2运用盖斯定律时，有哪些注意事项?(1)将一个热化学方程式颠倒时，H的“+”“-”号也随之改变，但数值不变。(2)注意物质中共价键的数目：如1 mol H2、P4分别含有1 mol HH键、6 mol
2、 PP键，1 mol H2O中含有2 mol OH键，1 mol NH3中含有3 mol NH键，1 mol CH4中含有4 mol CH键。【热点考题】【典例】【2014课标全国】已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)DH123.9KJmol1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g)D H229.1KJmol1乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g)D H3+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH KJmol1【答案】 -45.5【热点透析】【对点高考】【2015重庆理
3、综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热H1= a kJmol1S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1则x为（）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab来源:学_科_网Z_X_X_K【答案】A来源:学,科,网Z,X,X,K【解析】【热点巩固】1已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）H=351.1kJmol1Hg（l）+O2（
4、g）HgO（s）H=90.7kJmol1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的焓变H为（）A260.4 kJmol1B441.8 kJmol1C+260.4 kJmol1D+441.8 kJmol1【答案】A【解析】试题分析：由Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=351.1kJmol1，Hg（1）+O2（g）=HgO（s）H=90.7kJmol1，则根据盖斯定律可知，Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（1）可由得到，所以H=（351.1kJmol1）（90.7kJmol1）=260.4 kJmol1，故选A2肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O
5、4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7 kJ/molB2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3 kJ/mol来源:学科网ZXXKCN2H4（g）+N2O4（g）N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7 kJ/molD2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（
6、g）；H=1076.7 kJ/mol【答案】D【解析】来源:学科网ZXXK3将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+140.5kJmol1C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=110.5kJmol1则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）TiCl4（l）+CO2（g）的H是（）A+30.0kJmol1 B80.5kJmol1C30.0kJmol1 D+80.5kJmol1【答案】A【解析】试题分析：已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）H=+140.5kJ/mol；
7、C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=110.5kJmol1，根据盖斯定律+可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）TiCl4（l）+CO2（g）H=+140.5kJ/mol+（110.5kJ/mol）=+30.0kJ/mol，故选A4氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是( )2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H13H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3H2O(g) H22Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) H32Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) H42
8、Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) H5AH10 BH50 H4H3CH1=H2+H3 DH3=H4+H5【答案】B【解析】试题分析：A、氢气燃烧、铁燃烧均是放热反应，焓变小于0，A错误；B、铝热反应是放热反应，焓变小于0。根据盖斯定律可知即得到，所以H4H30，B正确；C、根据盖斯定律可知得到3H2(g)+3/2O2(g)3H2O(g)，C错误；D、根据盖斯定律可知即得到，所以H4H3=H5，D错误，答案选B。5已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJmol1则反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓变为A+7.28 kJmol1 B7.28 kJmol1来源:学科网ZXXKC+43.68 kJmol1 D43.68 kJmol1【答案】A【解析】 高考资源网版权所有，侵权必究！
