1、2013-2014学年吉林省延边州汪清六中高二（下）期末化学试卷一选择题（每小题3分，共51分）1（3分）（2013秋甘州区校级期末）将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（）A冷水B煮沸的蒸馏水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl解答：解：A冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误； B沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；C氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，
2、故C错误；DNaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误故选B点评：本题考查了胶体的制备方法和条件，难度不大，平时注意知识的积累2（3分）（2010广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ag+、PO43、ClBFe3+、H+、I、HCO3CK+、Na+、NO3、MnO4DAl3+、Mg2+、SO42、CO32考点：离子共存问题专题：热点问题；元素及其化合物分析：根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存解答：解：A、因Ag+、Cl能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；B、因Fe
3、3+、I能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3能发生相互促进水解的反应，H+、HCO3能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故B错误；C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故C正确；D、因Al3+、CO32能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO3离子气体，Mg2+、CO32能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选：C点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答3（3分）（2012春延边州校级期末）溶
4、液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A稳定性B透明度C分散质粒子的直径大小D颜色考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小解答：解：A胶体较稳定，溶液稳定，从稳定性上难以区别，故A错误；B溶液和胶体都是透明的分散系，从透明度上难以区分，故B错误；C溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1nm100nm之间，浊液粒子直径大于100nm，为三种分散系的本质区别，故C正确；D从颜色上不能区别胶体和溶液，没有本质区别，故D错误故选C点评：本题考查胶体与其它分散系的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累4（3分）（2012春延边
5、州校级期末）30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl的物质的量浓度为（）A0.5 mol/LB0.6 mol/LC1 mol/LD2 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl的物质的量，最后利用c=来计算混合液中Cl的物质的量浓度解答：解：NaCl的物质的量为0.03L1mol/L=0.03mol，CaCl2的物质的量为0.04L0.5mol/L=0.02mol，则Cl的物质的量为0.03mol+0.02mol2=0.0
6、7mol，混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，则混合液中Cl的物质的量浓度为=1mol/L，故选：C点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答5（3分）（2012春延边州校级期末）下列离子反应方程式，书写正确的是（）A向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO32+2H+=H2O+CO2B向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+=2Ag+H2C向盐酸中投入碳酸钙 CO32+2H+=H2O+CO2D氢氧化铜溶液中加入硫酸 H+OH=H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳
7、和水；B稀盐酸和银不反应；C难溶物写化学式；D难溶物写化学式解答：解：A碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2，故A正确；B稀盐酸和银不反应，所以没有离子方程式，故B错误；C难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C错误；D难溶物写化学式，离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的书写，为考试热点，明确离子方程式的书写规则及其发生的反应是解本题关键，易错选项是B，离子方程式有时还与反应物的量有关，为易错点6（3分）（2012春延边州校级期末）下列各组反应
8、中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液B硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液C氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液DZn分别与稀盐酸、稀硫酸反应考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液，都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应；B、硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应而Ba（OH）2溶液生成难溶的盐；C、氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液，离子方程式都是氢离子和氢氧根离子反应生成水；D、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应解答：解：A、盐酸分别与NaOH
9、溶液、Ca（OH）2溶液，都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应，离子方程式都为：H+OH=H2O，故A不选；B、硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应而Ba（OH）2溶液生成难溶的盐，前者的离子方程式为：H+OH=H2O，后者为2H+SO42+Ba2+2OH2H2O+BaSO4，故B选；C、氢氧化钠分别与稀硝酸、NaHSO4溶液，离子方程式都是氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子方程式都为：H+OH=H2O，故C不选；D、Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应，离子方程式都为：2H+Zn=Zn2+H2，故D不选；故选B点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生
10、的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，选项B为易错点，题目难度不大7（3分）（2012春延边州校级期末）同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为（）AABBA2BCAB3DAB2考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式解答：解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于10体积气体A2跟30体积气体B2
11、化合生成20体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算8（3分）（2013承德模拟）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：2考点：电解质在水溶液中的电离专题：守恒法分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算解答：解：溶液中电荷守
12、恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，即：Na+3Al3+=Cl+2SO42（乘的系数就是它的电荷数），设SO42的离子个数为x，所以3+32=1+2x，解得x=4，所以溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为2：4=1：2故选A点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大9（3分）（2012湖南模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3
13、+2Cl考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价解答：解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正确故选D点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断
14、，该题型是现在高考的热点，难度不大10（3分）（2012天心区校级模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2L 0.2molL1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（）溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA取0.5L溶液则其中NO3的浓度为0.1molL1取0.5L溶液则其中Ba2+的浓度为0.2molL1取0.5L溶液则其中NO3的总数为0.2NAABCD考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：2L 0.2molL1的Ba（NO3）2溶液中，含有0.4mol硝酸钡，根据硝酸钡的物质的量计算出硝酸根离子和钡离子的物质的量及数目；根据硝酸钡构成及溶液的浓度计算出硝酸根离子的
15、浓度；根据硝酸钡的构成甲基溶液的浓度计算出钡离子的浓度；根据0.5L硝酸钡溶液中硝酸钡的物质的量计算出含有的硝酸根离子的物质的量及数目解答：解：2L 0.2molL1的Ba（NO3）2溶液中，含有0.4mol硝酸钡，含有0.4mol钡离子、0.8mol硝酸根离子，阴、阳离子的总物质的量为1.2mol，总数为1.2NA ，故错误；溶液的浓度与溶液的体积无关，所以0.5L溶液中NO3的浓度为0.2molL1 ，故错误；根据的计算可知，取0.5L溶液则其中Ba2+的浓度为0.2molL1，故正确；0.5L溶液中含有0.1mol硝酸钡，含有0.2mol硝酸根离子，NO3的总数为0.2NA，故正确；故选
16、：B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数及有关物质的量浓度的计算，难度不大，明确化学式与离子的关系是解本题的关键11（3分）（2012春延边州校级期末）下列说法正确的是（）A1molH2的体积为22.4LB阿伏加德罗常数为6.021023C摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量DNa+的摩尔质量为23g/mol考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氢气所处状态不一定是标准状况B、阿伏伽德罗常数有单位为mol1C、摩尔质量的单位为g/mol等，相对原子质量或相对分子质量无单位D、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，电子质量忽略不计
17、解答：解：A、标准状况下，1molH2的体积为22.4L，氢气所处状态不一定是标准状况，物质的量一定，影响气体体积的因素由温度、压强，无法判断氢气体积，故A错误；B、阿伏伽德罗常数有单位为mol1，12gC12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.021023mol1，故B错误；C、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，故C错误；D、电子质量忽略不计，Na+的摩尔质量等于钠原子的摩尔质量为23g/mol，故D正确故选：D点评：考查对常用化学计量的理解，难度不大，注意基础知识的掌握12（3分）（2012春延边州校级期末）与50mL 0.1mol1 Na2
18、CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（）A50mL 0.2molL1 的 NaCl 溶液B100mL 0.1molL1 的 NaCl 溶液C25mL 0.2molL1 的 Na2SO4 溶液D10mL 0.5molL1 的 Na2CO3 溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度电解质电离产生的该离子的数目，根据碳酸钠化学式可知，碳酸钠溶液中钠离子的浓度为碳酸钠溶液浓度的2倍，所以0.1molL1 Na2CO3 溶液中Na+的钠离子浓度为0.2mol/L，根据选项中各溶质的化学式计算钠离子浓度，进行判断注意离子的浓度与物质的浓度有关，
19、而与溶液的体积无关解答：解：0.1molL1 Na2CO3 溶液中Na+的钠离子浓度为0.2mol/LA、50mL 0.2molL1 的NaCl溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，故A正确；B、100mL 0.1molL1 的NaCl溶液中钠离子浓度为0.1mol/L1=0.1mol/L，故B错误；C、25mL0.2molL1的Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.2mol/L2=0.4mol/L，故C错误；D、10mL0.5molL1的Na2CO3溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故D错误故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注
20、意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关13（3分）（2012春延边州校级期末）乙醇分子中不同的化学键如图：关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明不正确的是（）A和金属钠反应键断裂B和乙酸反应键断裂C金属铜催化氧化时键断裂D和浓硫酸共热170时键断裂考点：有机化合物中碳的成键特征专题：有机反应分析：A与Na反应生成氢气，OH键断裂；B和乙酸反应生成乙酸乙酯，OH键断裂； C金属铜催化氧化时，生成醛，CH、OH键断裂；D和浓硫酸共热至170C，发生消去反应生成乙烯，CO、CH键断裂解答：解：A与Na反应生成氢气，OH键断裂，即断裂，故A正确；B和乙酸反应生成乙酸乙酯，OH键断裂，即断裂，故
21、B错误；C金属铜催化氧化时，生成醛，CH、OH键断裂，即断裂，故C错误；D和浓硫酸共热至170C，发生消去反应生成乙烯，CO、CH键断裂，即键断裂，故D正确；故选BC点评：本题考查考查乙醇的性质，难度不大，结合化学键断裂理解乙醇的性质14（3分）（2011商洛校级模拟）能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）ABC6H14CD考点：取代反应与加成反应；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机反应；有机物的化学性质及推断分析：A、苯的化学性质特点：易取代难加成，不能使溴水因反应褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B、烷烃的化学性质特点：能发生取代反应，
22、不能起加成反应，不能使溴水因反应褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C、苯的同系物，能发生加成反应，也能发生取代反应，不能使溴水因反应褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D、苯乙烯具有苯和乙烯的性质，乙烯能与溴水发生加成反应溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色解答：解：A、能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使溴水因反应褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B、C6H14能发生取代反应，不能起加成反应，不能使溴水因反应褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、能发生加成反应，也能发生取代反应，不能使溴水因反应褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、能发生加成反应，也能
23、发生取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选：D点评：本题考查有机物的结构和性质，掌握有机物的官能团的性质，需要注意的是苯能使溴水因萃取褪色，题目难度不大15（3分）（2007宁夏校级学业考试）历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B它的分子式是C16H10N2O2C该物质是高分子化合物D该物质属于不饱和的有机物考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有NH官能团，具有碱性，根据结构简
24、式判断有机物含有的元素种类和原子个数，可确定有机物分子式解答：解：A由结合简式可知靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；B由结合简式可知分子式是C16H10N2O2，故B正确；C该有机物相对分子质量较小，而高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，该有机物不是高分子化合物，故C错误；D该有机物含有碳碳双键进而C=O键，属于不饱和的有机物，故D正确故选C点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，综合考查学习化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键16（3分）（2012秋长丰县期末）某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是（）
25、加成；水解；酯化；氧化；中和；消去；还原ABCD考点：取代反应与加成反应；消去反应与水解反应；聚合反应与酯化反应专题：有机反应分析：根据有机物含有醛基、羧基、醇羟基结构、利用官能团的性质来解答解答：解：有机物含有醛基，则它能和氢气发生加成反应，生成醇羟基，故可能发生；有机物中不含有卤代烃，也不含有酯基，故不可能发生；有机物含有羧基能和醇羟基发生酯化反应，含有的醇羟基也能羧酸发生酯化反应，故可能发生；有机物含有醇羟基结构，醇羟基能被氧化成醛基，该有机物中含有醛基，醛基能被氧化成羧酸，故可能发生；有机物含有羧基，具有酸性，能和碱发生中和反应，故可能发生；有机物中含有醇羟基，且醇羟基相邻的碳上含有氢
26、原子，故能发生消去反应，故可能发生；有机反应中，去氧或加氢的反应应为还原反应，该有机物中含有醛基，可以加氢生成醇，故可能发生；故选A点评：本题考查了有机物官能团的性质，掌握常见有机物的官能团间的转化是解答本题的关键17（3分）（2010上高县校级模拟）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下下列说法正确的是（）A上述反应为取代反应B维生素C在酸性条件下水解得到2种产物C维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂D维生素C的分子式为C6H8O6考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断
27、分析：根据维生素C含有的官能团判断可能具有的性质，维生素C生成脱氢维生素C的过程为氧化反应解答：解：A维生素C生成脱氢维生素C的过程为氧化反应，不符合取代反应的特点，故A错误；B维生素C为环状化合物，含有酯基，水解生成一种产物，故B错误；C维生素C含有OH，为亲水基，能溶于水，故C错误；D维生素C分子中含有6个C、8个H、6个O原子，分子式为C6H8O6，故D正确故选D点评：本题考查有机物的组成、结构和性质，题目难度不大，注意根据官能团和有机物的结构特点判断有机物可能具有的性质二填空题（共49分）18（3分）（2012春延边州校级期末）物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为1：1；原子个
28、数之比为2：3；氧原子个数比为1：2考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=结合分子的组成进行计算解答：解：设CO 和 CO2 的物质的量都为n，则N（CO）=nNA，N（CO2）=nNA，N（CO）：N（CO2）=1：1，原子个数之比为：2nNA：3nNA=2：3；氧原子个数比为1nNA：2nNA=1：2故答案为：1：1；2：3；1：2点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用19（10分）（2012春延边州校级期末）（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，则A与B的密度之比为4：5，摩尔质量之比为4：5
29、（2）在标准状况下a.6.72L CH4气体 b.3.011023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）四种气体的物质的量bcad，标准状况下四种气体的体积bcad，四种气体的质量bcad考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，n=及pM=RT来计算；（2）利用n=来计算物质的量，并利用体积与物质的量成正比来解答解答：解：（1）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2：1，质量之比为8：5，设物质的量分别为2mol、1mol，质量分别为8g、5g，则摩尔质量之比
30、为：=4：5，又由pM=RT可知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为4：5，故答案为：4：5；4：5；（2）由在标准状况下a.6.72L CH4气体 b.3.011023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，CH4气体的物质的量为=0.3mol，HCl气体的物质的量为=0.5mol，H2S气体的物质的量为=0.4mol，NH3的物质的量为0.2mol，0.50.40.30.2，则四种气体的物质的量为bcad，故答案为：bcad；体积与物质的量成正比，则四种气体的体积为bcad，故答案为：bcad；CH4气体的质量为0.3mol16g/mol=4.8g，HCl的质
31、量为0.5mol36.5g/mol=18.25g，H2S的质量为13.6g，NH3的质量为0.2mol17g/mol=3.4g，则四种气体的质量为bcad，故答案为：bcad点评：本题考查物质的量的有关计算，明确n=、pM=RT及同温同压下体积与物质的量的关系等即可解答20（2分）（2012春延边州校级期末）写出碳酸氢钠与盐酸的离子方程式H+HCO3=H2O+CO2，氧化铜与盐酸的离子方程式CuO+2H+=Cu2+H2O考点：离子方程式的书写分析：碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，据此写出反应的离子方程式解答：解：碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧
32、化碳和水，反应的离子方程式为：H+HCO3=H2O+CO2；氧化铜与盐酸反应生成硫化铜和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2+H2O，故答案为：H+HCO3=H2O+CO2；CuO+2H+=Cu2+H2O点评：本题考查离子方程式的书写，为高考高频点，题目难度中等，明确离子反应实质是解本题关键，注意把握哪些物质要写化学式，哪些物质写离子，为易错点21（14分）（2012春延边州校级期末）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E.10mL量筒 F胶头滴管 G.50mL烧
33、杯 H.100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL（2）实验时选用的仪器有（填序号）CEFGH（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）BCDA使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用前未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
34、考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制100mL 1.0molL1稀硫酸的步骤选择使用的仪器，然后选出需要使用的仪器序号；（3）根据容量瓶的构造及容量瓶的正确使用方法进行解答；（4）根据实验操作对c=的影响判断配制过程中产生的误差情况解答：解：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L，配制100mL 1.0molL1稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.0054L=5.4mL，故答案为：5.
35、4；（2）配制100mL 1.0molL1稀硫酸需要使用的仪器有：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以需要选用的仪器的为：CEFGH，故答案为：CEFGH；（3）A容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，避免影响配制结果，故A正确；B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B错误；C将浓硫酸稀释后，立即注入容量瓶中，会导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；D容量瓶为定容仪器，不能用于溶解或者稀释溶质，只能用于配制溶液，故D错误；E定容后需要进行摇匀，方法为：塞好瓶塞，用食指顶住
36、瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故E正确；故答案为：BCD；（4）定容时俯视刻度线观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故正确；容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和溶液最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故错误；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故错误；故答案为：点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度溶液步骤及误差分析方法，明确容量瓶的正确使用方法22（4分）（2012春延边州校级期末）根据下列各有机物回答问题（用编号填写）CH
37、3CHO CH3COOH（1）属于芳香烃的是（2）能跟溴水反应生成白色沉淀的是（3）能跟Na2CO3反应放出气体的是（4）能发生银镜反应的是考点：有机物的结构和性质；芳香烃、烃基和同系物分析：（1）含有苯环的烃为芳香烃；（2）苯环上酚羟基邻对位有H原子的酚能和溴水发生取代反应生成白色沉淀；（3）含有羧基的物质能和碳酸钠反应生成二氧化碳；（4）含有醛基的物质能发生银镜反应解答：解：（1）含有苯环的烃为芳香烃，所以属于芳香烃，故答案为：；（2）苯环上酚羟基邻对位有H原子的酚能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，所以能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，故答案为：；（3）含有羧基的物质能和碳酸钠反应生成二氧
38、化碳，含有羧基，能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故答案为：；（4）含有醛基的物质能发生银镜反应，含有醛基，能发生银镜反应，故答案为：点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意能和溴水发生取代反应的酚结构特点，为易错点23（10分）（2012春延边州校级期末）已知：2CH2=CH2+O22CH3CHO，以乙烯、空气、水为原料在一定条件下能实现如图所示的转化（1）物质C俗称酒精，其结构简式为CH3CH2OH；（2）写出由AB的化学方程式2CH2=CH2+O22CH3CHO；（3）写出由B+C乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2
39、CH3+H2O，该反应是酯化或取代反应考点：有机物的推断分析：B与C反应生成乙酸乙酯，由信息中乙烯氧化生成乙醛，结合转化关系可知，A为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成B为CH3COOH，乙烯与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH，据此解答解答：解：B与C反应生成乙酸乙酯，由信息中乙烯氧化生成乙醛，结合转化关系可知，A为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成B为CH3COOH，乙烯与水发生加成反应生成C为CH3CH2OH（1）物质C为CH3CH2OH，俗称酒精，故答案为：酒精；CH3CH2OH；（2）由AB的化学方程式为：2CH2=CH2+O22CH3CHO，故答案为：2CH2=CH2+O22CH3
40、CHO；（3）由B+C乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化或取代点评：本题考查有机物的推断，比较基础，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，注意基础知识的掌握24（6分）（2012春延边州校级期末）在某有机物A，其结构简式如图请写出以下化学反应的方程式A跟NaOH溶液反应：A跟NaHCO3溶液反应：A在一定条件下跟Na反应：考点：有机物的结构和性质；化学方程式的书写专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物A中含有酚羟基和COOH，能与NaOH发生中和反应，其中酚羟基的临位H可被溴取代，COOH可与NaHCO3反应，含有醇羟基，与酚羟基和COOH都能Na反应，所含三种羟基活性顺序为羧基中的羟基大于酚羟基大于醇羟基解答：解：有机物A中含有酚羟基和COOH，能与NaOH发生中和反应，反应的方程式为，故答案为：； COOH可与NaHCO3反应，反应的方程式为，故答案为：； 分子中醇羟基、酚羟基和COOH都能Na反应，反应的方程式为，故答案为：点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，题目难度中等，本题注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键
