1、广东梅县2012届期末模拟试题一、单项选择题：7下列关于有机物的说法正确的是（ ）A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去8设nA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子B常温常压下，16g O3气体含有nA个O3分子 （相对原子质量：O 16）C1L 0.1 molL1的Na2SO4溶液中含有0.1nA个NaD1mol Cl2与足量Fe反应，转移
2、的电子数为2nA9某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）A将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿10下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A氧化亚铁加入稀硝酸：FeO2H+ Fe2 + H2O B铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2C碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3OH CO32H2OD硅酸钠溶液和稀
3、硫酸混合： Na2SiO32H H2SiO32Na+11下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）ANa2CO3溶液：c(Na)c(CO32) c(HCO3)c(H2CO3)BNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na)c(NO3)D等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) 12X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是（ ）XYZW A常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高 BZ的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DW元素的金属性
4、比Z元素金属性强二、 双项选择题：22某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置。下列叙述正确的是（ ）CuZnCuSO4溶液AK与M、N均断开时，该装置中无反应发生BK与M、N均断开时，Zn表面有Cu析出CK与M相连时，电子由Zn片流向铜片DK与N相连时，Zn溶解，Cu片质量增加23下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）水CCl4饱和KNO3溶液浓硫酸浓硫酸水水水A实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D实验：海水的淡化三、非选择题：本题包括11小题，共182分。30（16分）由丙烯经下列反应可得到F和高分子
5、化合物G，它们都是常用的塑料。 请回答下列问题： （1）F的分子式为_，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。（2）写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子 ；AB 。（3）1molA与2molNaOH反应发生消去反应的化学方程式为： ；B转化为C的化学方程式为_。（4）E的一种同分异构体M具有如下性质：能发生银镜反应；1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为_。31（16分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石脱水废渣调节pH溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化
6、铝母液 硫酸炉气熟料（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。该反应的氧化剂是_。（2）“溶解”时反应的离子方程式为_。（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是_。（4）“母液”中可回收的物质是_。32（16分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 已知：2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H3 。则2CO(g)O2(g) 2CO2(g) 的反应
7、热H_（用H1、H2、H3表示）。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H4。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则H4_0，P1_P2 。（填“”或“”）100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100L的反应室，达到平衡时CH4的转化率为0.5。100时该反应的平衡常数K_。（3）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为_。图bO2惰性电极惰性电极导管甲醇、KOH溶液CH4的平衡转化率图a温度/33（16分）（2010年广州一模）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42
8、-计)，实验步骤如下：将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加人足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液。每次准确移取取25.00mL该溶液,用0.0100molL-1 KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液VmL。回答下列问题:(1) 步骤中“样品预处理”的方法是 。A灼烧成灰 B研磨成汁(2)步骤中“调节溶液的酸碱性”至 。A弱碱性 B弱酸性 C中性验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是： (3) 步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头
9、滴管、玻璃棒外，还有： 。(4)经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为 ，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐(以C2O42-计)的质量分数为 ，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O， C2O42-的的摩尔质量为88g mol-1)理科综合化学参考答案7891011122223DDDBCBBCAB30 （16分） （1）C9H12（2分） 羟基、羧基 （2分）（2）加聚反应（2分） 取代反应（或水解反应，2分） （3） （3分）或： （3分） （3分） （化学式2分，反应条件1分；化学任错一个0分）(4) （2分）HOCH2CHOHCHO
10、（如写成 ，因为两个羟基连在同一碳上时结构不稳定会分子重排为 ，扣1分）31（16分）（1）9SO2（3分）Al2(SO4)3（3分） （2）Al2O32OH2AlO2H2O（3分）（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（3分） （4）K2SO4 Na2SO4 （各2分） 32（16分）（1）2H12H2H3（3分） （2） （3分） （3分） 2.25104 mol2L2（4分） （3）O2 + 2H2O + 4e 4OH（3分）33（16分）（1）B（若填出具体处理方法，可得分）（2分）（2）A（或C）。（只要填了B就不得分）（2分）静置，待上层溶液澄清后滴入CaCl2溶液，不出现浑浊。（2分）（3）酸式滴定管、100mL容量瓶（多填“移液管”不扣分）（各2分）（4）V10-4 mol；（各3分）
