1、四川省自贡市田家炳中学2020-2021学年高一化学12月月考（期末模拟）试题（答案不全） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl :35.5 Mg:24 K:39 Cu:64 Al：27 Fe：56 第卷（共52分）一、 选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分，共52分）1NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是()A钠的化合物 B可与硝酸反应C可溶于水 D电解质2“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)109 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究
2、、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是()A能全部透过半透膜B有丁达尔效应C不能透过滤纸 D所得分散系一定是浊液3下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一组离子是()AK、Mg2、Cl、HCO BK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、Na DNH、Cl、HCO、K4工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是()A反应中SnO2被还原 Ba的值为3C反应后元素化合价升高生成的物质有两种D每生成1 mol CO2转移电子8 mol5将11.5 g钠、9 g铝、2
3、8 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是()A.钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多D.反应结束时产生的气体一样多6下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子7相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A.A
4、l B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O38下列溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可鉴别的是()A.KOH和Al2(SO4)3 BCa(OH)2溶液和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 D Ba(OH)2和NaHSO49向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A.该溶液中一定含有SCN B氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质 D Fe2被氧化为Fe310向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都
5、有 D.烧杯中铁、铜都无11铝合金在日常生活建筑装潢航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 ( )A铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富B常温下铝既可以和盐酸反应又可以与氢氧化钠反应C铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产D从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧 12设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.Na2O2与水反应时，1molNa2O2反应转移1mol电子B.78gNa2O2含有Na数是4NA C.1mol/L的AlC13溶液中，C1的数目为3NA D.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电
6、子数为0.3NA13下列离子方程式中书写正确的一组是( )制取漂白液的反应原理： Cl22OH= ClClO+ H2O铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe3+ Fe = 2Fe2+ 氯气溶于水: Cl2+ H2O=2 H+ Cl_ClO-铜片放入稀硝酸中： Cu+ 2H+ = Cu2+ H2 硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应： Al3+ + 4OH = AlO2+ H2O氯水与FeCl2溶液作用： 2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2ClA B C D第卷（共48分）14. （15分）按要求填空：(1) 将质量比为715的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ；氮原子和氧
7、原子的个数之比为 ；22克该混合气体在标准状况下的体积为 。（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2与Cl的物质的量浓度之比为43时，则.Mg2与SO物质的量浓度之比为。（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为 mol/L 。（4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 g 。15（15分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的 黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色（1）
8、写出下列物质的化学式：D_N_（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_； H在潮湿空气中变成M的过程中发生的反应：_.（3）按要求写方程式： B和R反应生成N的离子方程式：_. MW的离子方程式：_16(9分)有一透明溶液，可能含有大量的Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含
9、有的离子是_。(3)可能含有的离子是_,若要确定该离子的存在需要用到的实验方法是_17.（9分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 molL1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol1的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如右图所示，当V1160 mL时,则金属粉末中n(Mg)_ mol， V2_ mL。(2) 若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉物质的量为a mol，用100 mL 2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是_。高一月考化学选择题答案1. B 2.B 3.A 4.B 5.A 6.C 7.A 8.A 9. B 10.B 11.D 12.A 13.C每小题4分，共52分
