1、第 1 讲 原子结构 考纲要求 1.理解元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。2.了解原子的构成；知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握 118 号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。考点一 原子构成 1构成原子的微粒及作用 原子(AZX)原子核 质子(Z个)决定元素的种类中子(AZ)个 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z个)最外层电子数决定元素的化学性质 2微粒之间的关系(1)质子数(Z)核电荷数核外电子数；(2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)；(3)阳离子
2、的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。3一个信息丰富的符号 深度思考 1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)34S 原子核内中子数为 16()(2)2H核外电子数为 2()(3)1H182 O 的摩尔质量为 20gmol1()(4)13C 和15N 核内中子数相差 1()(5)H3O和 OH中具有相同的质子数和电子数()(6)O22 和 S2具有相同的质子数和电子数()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)规避 4 个易失分点 1任何微粒中，质量数质子数中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。2有质子的微粒不一定有中子，如1
3、H，有质子的微粒不一定有电子，如 H。3质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH。4核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3和 Na、F等，NH4 与 OH等。1已知阴离子 R2的原子核内有 n 个中子，R 原子的质量数为 m，则 gR 原子完全转化为 R2时，含有电子的物质的量是()A.mn2m mol B.(mn)nmol C(mn2m)mol D.m(mn2)mol 答案 D 解析 R 原子的质子数为(mn)，其核外电子数也为(mn)，所以 R2的核外电子数为(mn2)，而 g R 原子的物质的量为m mol，所以形成的 R2含有的电子的物质的量为m(mn2)m
4、ol，故选 D。2某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX 分子，在 agHmX中所含质子的物质的量是()A.aAm(ANm)mol B.aA(AN)mol C.aAm(AN)mol D.aA(ANm)mol 答案 A 解析 X 原子的质子数为(AN)，一个 HmX 中所含的质子数为(ANm)，HmX 的摩尔质量为(Am)gmol1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为 aAm(ANm)mol。求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 物质的质量摩尔质量(来自质量数)物质的量一个分子或离子中含某粒子个数指定粒子的物质的量NA 粒子数 考点二 元
5、素 核素 同位素 1元素、核素、同位素的概念及相互关系 2同位素的性质 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。3几种重要的核素 核素 23592 U 146 C 21H 31H 188 O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 4.四“量”比较 类别 定义 实例 原子质量 某元素某种核素的一个原子的真实质量 一个168O 原子的质量是 2.6571026kg 原子的相对原子质量 一个原子的质量与一个126C 原子质量的112的比值 168O 的相对原子质量约为 16 元素的相对原子质量 元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的
6、物质的量分数(或称丰度)计算出的平均值 ArAr(A)a%Ar(B)b%(其中 a%b%1)质量数 某原子核内质子数与中子数之和 188O 的质量数为 18 备注 某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量 深度思考 1填空(1)有 5 种单核粒子，它们分别是4019、4018、4019、40202、4120(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有_种。(2)1H、2H、3H 三种微粒都属于_，因为它们是具有相同_的同一类原子。(3)在11H、21H、31H、126 C、136 C、146 C、147 N、157 N 中，核素、元素的种数分别为_种、_种。(4)126 C、136 C
7、、146 C 的关系为_，因为它们是具有_的同一元素的不同原子。其化学性质几乎完全相同。答案(1)3(2)氢元素 核电荷数(质子数)(3)8 3(4)互为同位素 相同的质子数和不同的中子数 2判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同()(3)核聚变如21H31H42He10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()题组一 以同位素为核心的概念辨析 1已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学
8、联合会将 112 号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，23592U 是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是 锂辉矿(主要成分是 LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO 等杂质)。下列有关叙述对上述所涉及元素的说法正确的是()A.277112Cn 的原子核内中子数与核外电子数之差为 55 B.23592U 和23892U 是同位素，核反应属于化学变化 C40Ca2与18O22 具有相同的电子数 DSi2O46 中质子总数为 80 答案 C 解析 277112Cn 的原子核内中子数和核外电子数分别为 165、112，两者之差为
9、53，A 错误；核反应是物理变化，B 错误；40Ca2和18O22 的电子数都是 18，C 正确；Si2O46 中电子总数为 80，质子总数为 76，D 错误。2具有广泛用途的6027Co 放射源首次实现了国内批量生产。另外，钴还有多种原子，如5627Co、5727Co、5827Co 和5927Co。下列关于钴原子的说法正确的是()A.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 和6027Co 是摩尔质量不同的五种同素异形体 B.6027Co 放射源可以用来治疗癌症，其中子数与电子数之差等于 6 C.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 和6027Co 互为同位素
10、，物理性质不同，化学性质几乎完全相同 D.5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 和6027Co 互为同分异构体 答案 BC 解析 5627Co、5727Co、5827Co、5927Co 和6027Co 互为同位素，物理性质不同，化学性质几乎完全相同，A、D 错误，C 正确；6027Co 的中子数为 602733，与电子数之差为 33276，B 正确。题组二 相对原子质量的含义及辨析 3铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是()A铟元素的质量数是 114.8 B铟元素的相对原子质量是 114 C铟元素是一种副族元素 D铟原子最外层有
11、3 个电子 答案 D 解析 该元素的原子序数为 49，位于第五周期第A 族，和 Al 处于同一主族，D 正确。考点三 核外电子排布 1电子层的表示方法及能量变化 2核外电子排布规律(1)能量最低原则 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原则 每层最多容纳的电子数为 2n2个。最外层不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)。次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。特别提醒 核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如 M 层不是最外层时，最多能容纳 18 个电子，当 M
12、 层为最外层时，最多容纳 8 个电子。深度思考 1按要求填空(均为短周期元素)(1)最外层电子数为 1 的元素有_(填元素符号，下同)。(2)最外层电子数为 2 的元素有_。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有_。(4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是_。(5)最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素是_。(6)次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有_。(7)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素有_。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有_。(9)最外层电子数是电子层数 2 倍的元素有_。(10)最外层电子数是电子层数 3 倍的元素有_。答案(1)H、Li、Na(2
13、)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C(5)O(6)Li、Si(7)Li、P(8)H、Be、Al(9)He、C、S(10)O 2下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)粒子半径_粒子半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能是_。答案(1)(2)(3)(4)小于(5)题组一 核外电子排布规律判断 1在第 n 电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数
14、最多与(n1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多 10 个，则此电子层是()AK 层 BL 层 CM 层 DN 层 答案 C 2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有()A1 对 B2 对 C3 对 D4 对 答案 B 解析 H 和 Be、He 和 C，共 2 对。题组二 核外电子排布规律应用 3原子的核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n1，原子核内质子数为 2n21。下列有关 X 的说法中不正确的是()AX 能形成化学式为 X(OH)3的碱 BX 能与某些金属元
15、素形成化合物 CX 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 DX 可能形成化学式为 KXO3的盐 答案 A 解析 符合题意的元素 X 可能是氮或氯，A 项不正确。4某元素 X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素 X 的说法中正确的是()AX 可能是金属元素 B由 X 形成的含氧酸均为强酸 CX 不能形成化学式为 KXO4的含氧酸盐 D元素 X 的气态氢化物一定极易溶于水 答案 D 解析 由 X 原子的最外层电子数为(2n1)可以推知 n4，则 X 的电子层数3，X 为短周期元素。当 n4 时，X 为 Cl 元素；当 n3 时，X 为 N 元素；当 n2 时，不符
16、合题意。HNO2和HClO 均为弱酸，B 项错误；Cl 元素能形成 KClO4，C 错误；NH3和 HCl 均极易溶于水，D 正确。题组三 破解“10 电子”、“18 电子”微粒的应用 5A、B、C、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答：(1)C离子的电子式是_。(2)A离子中的键角为_。(3)分别写出 A和 D 反应、B和 E 反应的离子方程式_、_。(4)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式_。(5)除 A、B外，请再写出两种含 10 个电子的阳离子_。答案(1)(2)10928(3)NH4 H23H2OH
17、 H3ONH3=NH4 H2O(4)CH4、Ne(答案合理即可)(5)Na、Mg2(答案合理即可)解析 本题中五种粒子均有 10 个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10 电子的粒子中，原子有 Ne；阴离子有 N3、O2、F、OH、NH2，阳离子有 Na、Mg2、Al3、NH4、H3O；分子有 CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：AC=DE，推知 A应为 NH4、C为 OH、D 为 H2O、E 为 NH3，将其结果代入BC=2D，推知 B应为 H3O。6已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果
18、A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的电子式：A_；D_。(2)如果 A 和 C 是 18 电子的粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子，请写出：A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_。根 据 上 述 离 子 方 程 式，可 以 判 断C与B结 合 质 子 的 能 力 大 小 是_ _(用化学式或离子符号表示)。答案(1)(2)HSOH=S2H2O OHS2 1寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的方法(1)“10 电子”微粒 (2)“18 电子”微粒 CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH 2记忆其它等电子微粒(1)“14 电子”微粒：S
19、i、N2、CO、C2H2、C22 (2)“16 电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO 探究高考 明确考向 江苏五年高考 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：8035Br()(2014江苏，2B)(2)硫离子的结构示意图：()(2014江苏，2C)(3)氯原子的结构示意图：()(2013江苏，2C)(4)中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子：14692U()(2013江苏，2D)(5)F的结构示意图：()(2012江苏，2B)(6)中子数为 20 的氯原子：2017Cl()(2012江苏，2C)(7)D162 O 中，质量数之和是质
20、子数之和的两倍()(2010江苏，2C)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)各省市两年高考 1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同()(2014山东理综，8B)(2)3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同()(2014山东理综，8D)答案(1)(2)2(2014上海，1)“玉兔”号月球车用23894 Pu 作为热源材料，下列关于23894 Pu 的说法正确的是()A.23894 Pu 与23892 U 互为同位素 B.23894 Pu 与23994 Pu 互为同素异形体 C.23894 Pu 与23892 U 具有完全相同的化学性质 D
21、.23894 Pu 与23994 Pu 具有相同的最外层电子数 答案 D 解析 本题考查同位素。23894 Pu 与23892 U 是两种不同的元素，23894 Pu 与23994 Pu 的质子数相同(质子数核外电子数)，中子数不同，互为同位素，故 D 正确。3(2013新课标全国卷，9)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z2 答案 C 解析 结合原子序数和简单离子的电荷数，确定 W、X、Y、Z 分别为 O、Na、Al、S 四种元素，能发生水解的离子为 Al3、S2，故 C 项正确。4(2013海南
22、，3)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有 1 个电子 B1H 与 D 互称同位素 CH2O 与 D2O 互称同素异形体 D1H182 O 与 D162 O 的相对分子质量相同 答案 C 解析 A 项，氘表示为21H，核外有 1 个电子；D 项1H182 O 的相对分子质量为 20，D162 O 的相对分子质量也为 20；C 项，H2O、D2O 均为化合物。练出高分 一、单项选择题 1铱192 是一种放射性金属元素，铱192 探伤机因其体积小、轻便、无需电源与水源、灵敏度高、性能稳定、曝光角度大可检查机械设备本身是否有裂纹或内部损害，在建筑、电力等领域使用
23、比较广泛。下列关于铱192(19277Ir)的说法错误的是()A质子数为 77 B中子数与质子数差为 38 C铱191 和铱193 无放射性，铱192 是在核反应堆中照射含有铱191 和铱193 的铱丝、圆片或大块而得到的，该核反应是化学变化 D铱192 与铱191、铱193 互为同位素 答案 C 解析 核变化不是化学变化。2在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是()A34S 原子核内中子数为 16 B16O2比18O2沸点更低 C2H的酸性比1H的酸性更强 D13C 和15N 原子核内的质子数相差 2 答案 B 解析 A 项，中子
24、数应为 18；B 项，相对分子质量越大，沸点越高；C 项，酸性应该相同；D项，质子数应相差 1。3重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A重水是原子反应堆的导热剂 B氘(D)原子核内有 1 个中子 CH2O 与 D2O 的物理性质不相同 D1H、D 与16O、18O 形成的水分子，其相对分子质量不相同的有 5 种 答案 A 解析 原子反应堆的导热剂是钠、钾合金；D 项，1H162 O(18)、1H182 O(20)、D162 O(20)、D182 O(22)、HD16O(19)、HD18O(21)，共 5 种。4某元素的一个原子形成的离子可表示为baXn，下列说法正确的是()A
25、.baXn含有的中子数为 ab B.baXn含有的电子数为 an CX 原子的质量数为 abn D1 个 X 原子的质量约为b6.021023g 答案 D 解析 baXn中 a 表示质子数，b 表示质量数，“n”表示 X 得到 n 个电子，则其含有的中子数为 ba，电子数为 an；1 mol baXn的质量约为 b g，则 1 个 X 原子的质量约为b6.021023 g。5在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有()A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 答案 C 解析 当电子层数为 1 时，为 H 元素；当电子层数为 2 时，为 Be 元素；当电子层数
26、为 3 时，为 Al 元素。6X 和 Y 均为短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的分子式可表示为()AXY BXY2 CXY3 DXY4 答案 C 解析 由题意知 X 是氮，Y 是氢，C 正确。7原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2、BCm2 和 BNn2，则 m、n 值为()A5、3B2、4C3、1D1、2 答案 A 解析 化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子为等电子体，m5、n3 时，三种阴离子的价电子总数相等，故 A 项正确。二、
27、不定项选择题 8 X 是第三周期非金属元素，该原子如果要达到 8 电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()AX 最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 BX 元素的氢化物化学式一定为 H2X CX 的单质一定是良好的半导体材料 DX 元素的氧化物一定能与烧碱反应 答案 D 解析 A 项，根据已知位、构、性方面的信息推断，X 为 Si 或 S，最高价氧化物对应的水化物为 H2SiO3或 H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，错误；B 项，气态氢化物为 SiH4或 H2S，错误；C 项，单质为 Si 或 S，前者是半导体材料，后者是绝缘
28、体材料，错误；D 项，氧化物为 SiO2或 SO2、SO3，都是酸性氧化物，正确。9X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为142。下列叙述中正确的是()AX 一定是碱金属元素 BY 元素能形成化合物 NaHYO3，且其水溶液呈碱性 CZ 元素形成的最高价氧化物熔点较高 DX 的单质一定能通过电解 Z 的盐酸盐溶液制备 答案 BC 解析 X、Y、Z 均为短周期族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为142，所以其分别是第A 族、第A 族、第A 族，所以其可能是 H 或 Li、C 和 Mg 元素。A 项，X 不一定是碱金属元素，错误；C
29、 项，氧化镁的熔点较高，正确；D 项，H2可以通过电解MgCl2溶液制取，但 Li 不可以，错误。10如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10 个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f 为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质 a 呈气态 B单质 c 具有强还原性 C稳定性：de Df 受热易分解为 d 和 e 答案 BC 解析 非金属单质形成的含有 10 个电子的共价化合物有 CH4、NH3、H2O、HF。由于 f 为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则 d 是 NH3，e 是 HF，f 是 NH4F。因此 a、b、c 分别是 N2、H2、F2。根
30、据元素周期律可知 HF 的稳定性大于 NH3，故 C 错误。三、非选择题 11六种粒子的结构示意图分别为 请回答下列问题：(1)依次写出 6 种粒子的符号：_ _。(2)A、B、C、D、E、F 共表示_种元素、_种原子、_种阳离子、_种阴离子。(3)上 述 微 粒 中，阴 离 子 与 阳 离 子 可 构 成 两 种 化 合 物，这 两 种 化 合 物 的 化 学 式 为_ _。答案(1)F、F、Ne、Na、Mg2、Mg(2)4 3 2 1(3)NaF、MgF2 解析 A 为 F，B 为 F，C 为 Ne，D 为 Na，E 为 Mg2，F 为 Mg。12A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的
31、原子序数依次增大；A 元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D 与 A 同主族，且与 E 同周期；E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34，A、B、D、E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)B 单质的电子式是_。(2)A、B、C、E 可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为_。(3)A、C、E 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有 18 个电子，乙有 10 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_。答案 (2)HSO3 H=SO2H2O(3)H
32、SOH=S2H2O 解析 A 的原子半径最小，所以 A 为 H；B 为 N、D 为 Na、E 为 S、C 为 O。(2)形成盐可知一定属于铵盐，酸式盐为 NH4HSO3、NH4HSO4。(3)由 18 电子和 10 电子可知甲、乙分别为 HS、OH。13现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号 元素性质或原子结构 X 周期序数主族序数原子序数 Y 原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 b Z 原子 L 层电子数为 ab，M 层电子数为 ab M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍(1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称：X_，Y_
33、，Z_，N_。(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含 10e且呈正四面体结构的分子_；含 14e的双原子分子_；含 16e且能使溴水褪色的分子_；含 18e且常温下呈液态的分子_。答案(1)氢 氧 硅 硫(2)CH4 CO C2H4 H2O2 解析(1)根据周期序数主族序数原子序数，推知 X 为氢元素；根据电子数 L 层ab，M 层ab，最外层为 a，次外层为 b，得出 b2，a6，从而推得 Y、Z 分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故 M 为碳元素，N 的最外层电子数是电子层数的 2 倍，则推得 N 为硫
34、元素。(2)CH4为正四面体分子，CO 为双原子 14e分子，乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，H2O2在常温下为 18e的液态分子。14 A、B、C、D、E、F、G、L、I 九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中 B、C、D 位于同一周期，A 与 E、B 与 G、D 与 L 分别位于同一主族，C、D、F 三种元素的原子序数之和为 28，F 的质子数比 D 多 5，D 的最外层电子数是 F 最外层电子数的 2 倍，C 和 D 的最外层电子数之和为 11。请回答下列问题：(1)以 上 元 素 中 非 金 属 所 形 成 的 最 简 单 气 态 氢 化 物 稳 定
35、性 最 弱 的 是(填 化 学式)_，E、F、L 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_。(2)L、I 两元素可按原子个数比 11 组成化合物 X，化合物 X 中各原子均满足 8 电子的稳定结构，则 X 的电子式为_。(3)固体化合物 E2D2投入到化合物 E2L 的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_。(4)由 A、B、C、D 按原子个数比 4112 形成一种化合物 Y，则 Y 的化学式为_，向 Y 中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：_。答案(1)SiH4 S2NaAl3(2)(3)Na2O
36、2S22H2O=S2Na4OH(4)(NH4)2C2O4 2MnO4 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O 解析 由于九种主族元素位于三个不同的周期，而 B、C、D 位于同一周期，可以知道 A 为氢元素，B、C、D 位于第二周期，E、F、G、L、I 则位于第三周期；由 A 与 E 为同一主族元素，可确定 E 为钠元素；由 F 的质子数比 D 多 5，D 的最外层电子数是 F 最外层电子数的 2 倍，可推知 D、F 为氧元素和铝元素；由 C、D、F 三种元素的原子序数之和为 28，可推知 C 元素为氮元素；由 D 与 L 位于同一主族，可推知 L 为硫元素；由其原子序数关系和 B 与
37、G 位于同一主族可知，I 只能是氯元素，B、G 分别为碳元素和硅元素。即 A、B、C、D、E、F、G、L、I 分别对应 H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。(1)题述非金属元素除 H 外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl 中硅元素的非金属性最弱，故形成的最简单的气态氢化物中 SiH4的稳定性最弱。E、F、L 所形成的简单离子中 S2与氩原子的核外电子排布相同，而 Na和 Al3则与氖原子核外电子排布相同，故离子半径大小顺序为 S2NaAl3。(2)L、I 两元素按原子个数比 11 组成的化合物应该是 S2Cl2，其中硫原子和硫原子之间、硫原子和氯原子之间均以共价单键的形式结合。(3)Na2O2和 Na2S 的水溶液发生氧化还原反应，生成 NaOH，同时有 S 沉淀析出。(4)由 A、B、C、D 按原子个数比 4112 形成的化合物为(NH4)2C2O4。C2O24 具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化，反应的离子方程式为 2MnO4 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。
