1、章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述正确的是()A最易失去的电子能量最低B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最远区域内运动的电子能量最低【解析】原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子，其能量最高，A错误；B项，电离能最小的电子离原子核最远，受原子核的吸引力最小，能量最高，B正确；处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高，C错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D错误。【答案】B2下列说法中正确的是()As电子绕核旋转，
2、其轨道为一圆圈，而p电子是字形B能层为1时，有自旋相反的两个轨道C能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道Ds电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小【解析】A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形，而不是绕圆或字形运动；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5。【答案】D3(2014浙江东阳检测)下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是()AAl3s23p1BAsAr4s24p3CAr3s23p6【解析】B项应为Ar3d104s24p3。【答案】B4基态原子的核外电子在
3、原子轨道上的能量大小关系不正确的是()A. 3s2s B3p3sC4s3d D3d3s【解析】根据构造原理可进行判断，基态原子的核外电子在3d轨道的能量大于4s轨道的能量。【答案】C5下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()AK：1s22s22p63s23p64s1BF：1s22s22p5CMg2：1s22s22p6DBr：1s22s22p63s23p63d104s24p5【解析】F的电子排布式应为1s22s22p6，B项错误，故答案为B项。【答案】B6下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1
4、s22s22p63s23p64s2【答案】A7当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是()A碳原子由基态变为激发态B碳原子由激发态变为基态C碳原子要向外界环境中释放不同的光D碳原子要向外界环境释放能量【答案】A8(2014武汉重点中学联考)原子最外层电子排布式为ns2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是()A该元素可能与A族某种元素性质相似B该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应C该元素原子中可能有未成对电子D该元素原子的得电子能力可能很强【解析】根据对角线规则，Li(A族)与Mg(3s2)相似，A项正确；铍元素(2s2)的单质、氧化物、氢氧化物均可与NaOH
5、溶液反应，B项正确；Sc、Ti、V、Mn、Fe等原子的最外层电子排布式均为4s2，它们均有未成对电子，C项正确；最外层电子排布式为ns2的是氦和金属元素，不可能得电子能力很强。【答案】D9以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C能层序数越大，s原子轨道的半径越小D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同【答案】D10下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期第A族的元素C基态原子最外电子层排布为2s22p6的元
6、素D基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素【解析】基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素是N元素，周期表中第三周期第A族的元素是Al元素，原子最外电子层排布为2s22p6的元素是Ne元素，最外电子层排布为3s23p5的元素是Cl元素，其中单质氧化性最强的是Cl元素，D项正确，故答案为D项。【答案】D11(2014惠州质检)甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A甲与乙位于同一周期B甲与乙位于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的p区D甲与乙的原子序数之和为偶数【解析】甲和乙的电子层排布可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们
7、位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。【答案】D12(2013太原模拟)下列叙述正确的是()A通常，同周期元素的第一电离能A族的元素最大B在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小C第A、A族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大D主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等【解析】通常，同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小，零族元素的第一电离能最大。同一主族中，从上而下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小。非金属元素形成的简单阴离子，其化合价不等于族序数，如Cl中Cl显1价。【答案】B13(2014黄冈调研)若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s2
8、3p，它违背了()A能量守恒原理B泡利原理C能量最低原理D洪特规则【解析】14Si的3p能级有三个能量相同的轨道3px、3py、3pz，而14Si有两个3p电子，电子排布应遵循洪特规则对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，因此正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p3p。【答案】D14下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是()ANe3s1Ne3s2BAr4s1Ne3s23p4CNe3s2Ar4s2DHe2s22p4Ne3s23p5【解析】A项，两种元素分别为Na、Mg，均为金属；B项，两种元素分别为K、S
9、，符合题意；C项，两种元素分别为Mg、Ca，均为金属；D项，两种元素分别为O、Cl，均为非金属。【答案】B15关于原子结构的叙述中：所有原子核均由质子和中子构成；原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确的是()ABC只有D只有【解析】中H只有质子和电子，没有中子；中过渡金属的次外层电子数一般超过8个；第二周期元素的次外层均只有2个电子；中He的最外层上只有2个电子，由错。【答案】C16(2014广州联考)4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数
10、之比为12，X2和Z的电子数之差为8。下列说法不正确的是()AW与Y通过离子键形成离子化合物B元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZCWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构DW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z【解析】由短周期X2和Z的电子数之差为8知，X是Mg，Z是Cl，又由“W和X元素原子内质子数之比为12”知，W是碳元素，判断出的三种元素最外层电子数之和为13，则Y元素最外层电子数为6(第A族)，且原子序数大于12小于17，Y是硫元素。碳与硫不能形成离子化合物，A项错。原子半径按Mg、S、Cl顺序减小，B项对；四氯化碳是共价化合物，且每个原子最
11、外层均达到8电子结构，C项对；碳酸、硫酸、高氯酸的酸性依次增强，D项对。【答案】A17(2014安徽阜阳中学期中)“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁(Mg2Si3O8H2O)等化合物。下列叙述中错误的是()A镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2B铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C钠元素离子半径比铝离子半径大D金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2【解析】B中，Al原子核外电子排布图为。观察可知：原子中共有5种不同能级(分别为1s、2s、2p、3s、3p)，13种不同运动状态(指电子层、电子能级、轨道
12、方向和自旋状态各不相同)的电子。【答案】B18(2014温州联考)A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C简单离子的半径大小关系为AC【解析】自然界中含量最多的元素为氧；由题意知B元素K层和L层电子数之和为10，则M层为8个，N层为2个，故B元素为钙；C是第三周期第一电离
13、能最小的元素，为钠；第三周期中第一电离能最大的元素为氩。选项C中，A的简单离子O2和C的简单离子Na具有相同的电子层结构，r(O2)r(Na)。【答案】C二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(2014西宁五中月考)(10分)回答下列问题：(1)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式_；在元素周期表中，该元素在_(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。(2)写出与N同主族的As的基态原子的核外电子排布式：_。从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)写出Fe2的核外电子排布式：_。(4)Zn2的核外电子排布式为_。【解析】依据核外电子排布规律书写Fe、
14、As、Fe2、Zn2的核外电子排布式。B、N、O元素同周期，在第一电离能逐渐增大的趋势中出现了I1(N)I1(O)的曲折。【答案】(1)3d64s2d(2)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3NOB(3)1s22s22p63s23p63d6(4)1s22s22p63s23p63d1020(2014东北师大附中月考)(8分)有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子
15、最外层电子数的一半。请回答下列问题：(1)由这5种元素组成的一种化合物是(写化学式)_，写出该物质的一种主要用途：_。(2)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型：_。(4)元素B与D的电负性的大小关系是_，元素C与E的第一电离能的大小关系是_。【答案】(1)KAl(SO4)212H2O净水剂(2)1s22s22p63s23p1(4)OSAlK21(10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能
16、的变化规律，将NaAr之间的元素用短线连接起来，构成完整的图象。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_。(3)上图中5号元素在周期表中的位置是_。(4)上图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为_。(5)上图中16号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_，两性化合物有_。【解析】(1)NaAr之间六种元素中，Mg(3s2)比Na(3s1)、Al(3s23p1)失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量大，P(3s23p3)比Si(3s23p2)、S(3s23p4)失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量大。(2)同一主族元素原子的第一电离能
17、I1的变化规律是从上到下逐渐减小。(3)5号元素为P，在周期表中位于第3周期A族。(4)题图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为H2S、PH3、HCl。(5)题图中16号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，两性化合物是Al2O3和Al(OH)3。【答案】(1)如下图(2)从上到下逐渐减小(3)第3周期A族(4)H2S、PH3、HCl(5)HClO4Al2O3、Al(OH)322(2014武汉重点中学联考)(8分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质ABCDEFGHIJ原子半径(1010 m)1.022.270.741.430.771.100
18、.991.860.751.17最高价态613457154最低价态2243134(1)以上10种元素中第一电离能最小的是_(填编号)。(2)写出下列有关反应的化学方程式：E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_。B2C2与EC2反应：_。(3)A元素原子核外电子排布图是_；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是_。(4)C和I相比较，非金属性较弱的是_(填元素名称)，可以验证你的结论的是下列中的_(填编号)。a气态氢化物的稳定性b两元素的电负性c含氧酸的酸性d最高化合价【答案】(1)B(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O2K2O22CO2=2K2CO3O21s22s
19、22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2(4)氮a、b23(2014福州二中检测)(10分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子排布式为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(4)五种
20、元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体的物理性质有_，其化学性质中属于其特性的是(用化学方程式表示)_。【解析】由知Z为Cu，由推测：Y的原子序数比Z小，则msnmpn中m3，n2，价电子排布为3s23p2的为Si。由，因原子序数按Q、R、X、Y、Z递增，故Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，只能为L层的p轨道，二者分别为C、O，则R只能为VA族元素氮。即Q、R、X、Y、Z五种元素依次为：C、N、O、Si、Cu。(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为CH4、SiH4，稳定性：甲乙，沸点：甲乙。(3)C、N、Si三种元素中，第一电离能N最大(最难失去电子)，Si最小(最易失去电子)。(4)电负性最大的是氧，电负性最小的非金属元素是硅，二者形成的化合物SiO2属于原子晶体。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9(2)b(3)SiCN(4)熔点高、硬度大、难溶于水SiO24HF=SiF42H2O
