预习导航第1课时化学平衡状态情境导入课程1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2了解化学平衡建立的过程，能用图像表示。3理解化学平衡的特征。一、可逆反应与不可逆反应1可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把几乎完全进行的反应叫不可逆反应，用“=”号表示。例如：Ba2SO=BaSO4。3可逆反应的特点二、化学平衡状态1化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应开始时：v(正)最大，v(逆)为零。(2)反应进行时：反应物浓度减小v(正)逐渐变小。生成物浓度由零逐渐增大v(逆)从零开始逐渐增大。(3)反应达到平衡时：v(正)v(逆)，反应混合物中各组分的浓度不再发生变化。以上过程可用下图表示：2概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。3特点“五大特征”自主思考1.达到化学平衡状态时，正、逆反应速率为0吗？提示：不为0，正、逆反应速率大于0且相等。自主思考2.达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等吗？各组分的百分含量也不再变化吗？提示：浓度不再变化，不代表浓度相等，但百分含量不再变化。
