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化学人教版选修4学案:预习导航 第二章第三节 化学平衡第1课时 WORD版含解析.doc

预习导航第1课时化学平衡状态情境导入课程1.了解化学反应的可逆性,了解可逆反应的概念、特点。2了解化学平衡建立的过程,能用图像表示。3理解化学平衡的特征。一、可逆反应与不可逆反应1可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。2不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略,把几乎完全进行的反应叫不可逆反应,用“=”号表示。例如:Ba2SO=BaSO4。3可逆反应的特点二、化学平衡状态1化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器,其反应过程如下:(1)反应开始时:v(正)最大,v(逆)为零。(2)反应进行时:反应物浓度减小v(正)逐渐变小。生成物浓度由零逐渐增大v(逆)从零开始逐渐增大。(3)反应达到平衡时:v(正)v(逆),反应混合物中各组分的浓度不再发生变化。以上过程可用下图表示:2概念在一定条件下的可逆反应里,当正、逆两个方向的反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。3特点“五大特征”自主思考1.达到化学平衡状态时,正、逆反应速率为0吗?提示:不为0,正、逆反应速率大于0且相等。自主思考2.达到化学平衡状态时,各组分的浓度不再变化,浓度相等吗?各组分的百分含量也不再变化吗?提示:浓度不再变化,不代表浓度相等,但百分含量不再变化。

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