1、第一章第一节 第3课时一、选择题1(2015江西省南昌市第十九中学高一下学期期中)月球表面土壤里的一种非常有用的资源可控核聚变的原料，下列叙述正确的是()A3He和4He是同种原子B核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应C3He和4He互为同位素D在3He中存在：质子数中子数核外电子数【解析】A3He和4He的质子数相同，而质量数不同，不是同种原子，二者互为同位素，A错误；B.核聚变时，原子核发生了变化，属于物理变化，B错误；C.3He和4He的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C正确；D.在3He中存在：质子数核外电子数2，中子数质量数质子数1，D错误，答案选C。【答案】C2(20
2、15哈尔滨师大附中高一下学期月考)某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中不正确的是()A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子【解析】原子核外的电子数为63，可推出核内质子数为63，是第六周期的副族元素，则A、B、C选项均正确；某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，说明各约占50%，结合相对原子质量可知两种同位素的中子数和为(15263)2892，则其中一个大于89，一个小于89，选项D不正确。【答案】D3(双选)(2015东莞市莞美学校高一下学期月
3、考)下列叙述正确的是()A1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同B6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等C14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等D13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等【解析】质子数和中子数共同决定原子种类，一种原子为一种核素；同种元素的质子数相同，电子数也相同，确定AB正确。【答案】AB4(2015安徽省师范大学附属中学高一下学期期中)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()AH2O与D2O互称同素异形体B1H与D互称同位素C氘(D)原子核外有1个电子D1HO与DO的相对分子质量相同【解析】A由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O与D2
4、O不是单质，不可能互称同素异形体，A错误；B.质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则1H与D互称同位素，B正确；C.氘(D)的质子数是1，则原子核外有1个电子，C正确；D.1HO与DO的相对分子质量相同均是20，D正确，答案选A。【答案】A5(2015陕西省宝鸡市扶风高中高一4月月考)下表符号中“2”的含义正确的一组是()H2HeCl2Ca2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数【解析】H中的“2”表示该核素的质量数为2；2He中的“2”表示He的质子数为2；Cl2中的“2”表示氯原子个数；Ca2中的“2”表
5、示钙离子带2个正电荷，选B。【答案】B6(2015浙江省杭州地区七校高一下学期期中)某阴离子X2有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为()Am2 Bm5Cam2Dam2【解析】某阴离子X2有m个电子，则质子数m2。其质量数为a，则核内中子数质量数质子数am2，答案选C。【答案】C7(2015山东省淄博市一中高一下学期期中)在11 g由D和18O组成的水中含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数的值)()ANA B2NAC6NAD10NA【解析】由D和18O组成的水的相对分子质量为22，所以11克水的物质的量为11/220.5摩尔，含有的中子数为0.5126摩尔，选C。【答案】C8在粒子NH3D中，
6、电子数、质子数和中子数之比为()A10711 B11118C10118D11810【解析】N原子有7个质子，7个电子，7个中子；H原子中有1个质子，1个电子，0个中子；D原子中有1个质子，1个电子，1个中子；故NH3D有质子数为713111个，有电子数为7131110个，有中子数为7018个。所以C选项正确。【答案】C9(2015上海市崇明县高三二模)16O、18O是氧元素的两种原子，下列说法正确的是()A16O和18O的物理性质相同、化学性质不相同B通过化学反应可实现16O与18O之间相互转化C16O和18O的原子核外电子排布的方式不相同D16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子【解析】
7、A16O与18O的质子数相同，中子数不同，属于同位素，物理性质不同，化学性质相同，错误；B.同位素的转化不属于化学变化，错误；C.同位素的质子数相同，则原子的核外电子数相同，所以核外电子排布相同，错误；D.两种同位素形成双原子分子时有3种方式：同种同位素和不同同位素形成3种分子，正确，答案选D。【答案】D10(2015江西省白鹭洲中学高一下学期月考)铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu的原子个数百分数为()A75% B25%C50%D45%【解析】元素近似相对原子质量同位素的质量数1该同位素的原子个数百分数比同位素的质量数2该同位素的原子个数百分数比，
8、63.563x%65(1x%)，解得：x75，选项A正确。【答案】A11氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为31，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是()A532 B522C521D931【解析】相对分子质量为70的Cl2是由两个35Cl组成的，相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成的，相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的。设相对分子质量为70、72、74的氯气分子数分别为a、b、c，则35Cl的个数为2ab,37Cl的个数为b2c，由题意知，得2a2b6c，将4个选
9、项代入知只有C项符合题意。【答案】C二、非选择题12(2015广东省揭阳市三中高一下学期考试)(1)微粒Na中质子数是_，中子数是_，核外电子数是_。(2)下列3种不同粒子H、H、H表示_种元素，_种核素，H、H、H互称为_，它们的化学性质_。(填“相似”或“不同”)(3)表示Mg原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是_层(填符号)。【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，根据质子数中子数质量数，微粒Na中质子数是11，中子数是231112，核外电子数是11110。(2)具有相同质子数的同一类原子的总称为元素，具有一定数目质子数和一定数目中子数的一种原子
10、，称为核素，则H、H、H表示1种元素，3种核素，同位素是指具有相同的质子数而中子数不同的同一元素的不同核素之间的互称，同位素之间的化学性质相同，H、H、H互称为同位素，它们的化学性质相同。(3)Mg原子核外有3个电子层，分别是K、L、M，离核越远，电子的能量越高，Mg原子核外电子所占据的电子层中，能量最高的是M层。【答案】(1)111210(2)13同位素相似(3)M13(2015福建省三明市一中高一下学期月考)(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_。(2)最外层电子数为次外层电子数1/2的原子_或_；(填元素符号)(3)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、1
11、6O、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有_种核素，共_种元素。互为同位素的是_。质量数相等的是_和_，中子数相等的是_和_。(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_；中子数之比为_；电子数之比为_。【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为O。(2)最外层电子数为次外层电子数1/2的原子是C或Si。(3)根据下列微粒回答问题：H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。质子数和中子数决定核素种类，则以上8种微粒共有6种核素。质子数决定元素种类，
12、则5种元素。质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是H、H、H。质量数相等的是14C和14N，均是14；中子数相等的是14C和16O，分别都是8个。(4)相同物质的量的14CO2和S18O2的质量之比为46682334；中子数之比为1468216(188)223；质子数等于核外电子数，则电子数之比为68216821116。【答案】(1)O(2)Li或Si(3)65H、H、H14C和14N；14C和16O(4)2323111614(2015江西省白鹭洲中学高一下学期月考)(1)H、D、T三种原子，它们之间的关系是_，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_，在标准状
13、况下，1L各种单质中它们的电子数之比是_。(2)某非金属X的最高正价为m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子，该酸的化学式为_。(3)含有6.021023个中子的Li的质量是_g；4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多可以生成_g DO。【解析】(1)三种原子分别是氕氘氚，它们互为同位素，质量数等于同位素的近似相对原子质量，根据阿伏加德罗推论：密度之比等于摩尔质量之比，三者的密度之比246123，电子数等于质子数，同位素是质子数相同，中子数不同，则1 L单质中电子数之比111；(2)根据化合代数和为零，分子式中氢原子个数2bm，化学式：H(2bm)XOb；(3)1 m
14、ol该Li原子中含中子数734 mol，则6.021023个中子合0.25 mol，则质量是0.257 g1.75 g，利用质量数等于同位素的近似相对原子量，4 g D2的物质的量为1 mol,20 g18O2的物质的量5/9 mol，根据2D218O22DO，氧气过量，按氢气计算，m(DO)122 g22 g。【答案】(1)同位素123111(2)H(2bm)XOb(3)1.75 g22 g15有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3
15、，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。(1)写出下列元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出C1、C2、C33种原子的符号：C1_，C2_，C3_。(3)A与B形成的化合物的化学式是_。最常见的E原子与C2形成的分子中含_个中子。【解析】A是卤素中非金属性最强的元素，则A为F；由B与A形成BA及B的质子数特点可知，B为Na；有3种同位素原子的元素为H；由D的气态氢化物呈碱性及其最高价氧化物对应的水化物呈强酸性可知，D为N；由E的电子排布情况可知，E为O。【答案】(1)FNaHNO(2)HHH(3)NaF1016R元素的单质4.5 g，跟足量的硫酸反应生成R2(SO4)3并放出5.6 L的H2(标准状况)。试求：(1)R的相对原子质量为_；(2)若R原子中质子数比中子数少1，则R是_(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第_周期第_族。【解析】由金属单质R与硫酸反应的产物R2(SO4)3，可知该金属元素反应后呈现3价，故可写出反应的化学方程式：2R3H2SO4=R2(SO4)33H2，然后，依据方程式列比例式求出其相对原子质量(即约等于质量数)，进而确定该元素为Al。【答案】(1)27(2)Al三A
