1、北京市丰台区2020-2021学年高二化学上学期期末练习试题（无答案）考生须知：1答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。3请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。4本试卷满分共100分，作答时长90分钟。可能用到的相对原
2、子质量：H 1 C 12 O 16第一部分（选择题 共42分）本部分共14小题，每题只有一个选项正确。1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD煤气灶铅蓄电池太阳能热水器风力发电2下列物质中，属于强电解质的是ABCD3向水中加入下列溶质，能促进水电离的是ABNaOHCNaClD4下列溶液一定显酸性的是AB含有CD酚酞变红5下列事实与盐类水解无关的是A溶液显碱性B实验室配置溶液时，加少量铁粉C向沸水中滴入饱和溶液制胶体D用与制作泡沫灭火器6下列关于有机化合物的说法，不正确的是A属于烷烃B名称为2-甲基丙烷C一氯取代产物有4种D与乙烷互为同系物7下列对丙烯（）的叙述，不正确的是A能使溴水褪色
3、B可发生加聚反应C可与发生加成反应D存在顺反异构现象8下列关于甲苯的实验事实中，能够说明甲基对苯环性质产生影响的是A甲苯能燃烧B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成苯甲酸（）C甲苯可与氢气发生加成反应D甲苯硝化主要产物为2，4，6-三硝基甲苯（）9实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如右图所示，下列说法不正确的是Aa极为电解池的阳极Ba极发生的电极反应为：C在电场作用下、向阴极移动Db极酚酞变红的原因是：放电，导致正向移动，10向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是AKI在反应中起催化剂的作用B是吸热反应C加入KI
4、，改变了总反应的能量变化DKI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快11某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：（已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体）下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：B实验和说明与的反应是有限度的C实验中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验和可以证明AgI比AgCl更难溶12将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是A反应开始前：盐酸醋酸B反应过程中盐酸中下降更快C曲线表示盐酸与镁条反应D反应结束时两容器内相等13已知三种酸的电离平衡常数，下列说法不正确的是弱酸醋酸次氯酸碳酸
5、电离平衡常数A三种酸的酸性由强到弱的顺序是：B与NaClO溶液反应生成HClO与C常温下，浓度均为01mol/L的溶液的碱性：D向NaClO溶液中滴加醋酸，可生成HClO，使杀菌、消毒能力增强14用NaOH溶液滴定2000mL醋酸溶液，用酚酞作指示剂，滴定过程中溶液pH随加入的NaOH溶液体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是Ab点，Bc点大于b点Ca点对应的溶液中：D达滴定终点时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色第二部分（非选择题共58分）15（9分）某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、浓度对化学反应速率的影响。已知：编号丙酮溶液溶液盐酸蒸馏水溶液褪色时间（s）2mL2mL2mL0
6、mL1mL2mL2mL1mL2mL1mL2mL1mL2mL2mLamL1mL（1）研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为_和_。（2）实验中，_mL，加1mL蒸馏水的目的是_。（3）计算实验中，以I_2表示的反应速率为_（列出表达式）（4）通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和的浓度有关，而与的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与浓度无关的原因_。16（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一。（1）欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_。A增大压强B升高温度C加入催化剂D通入过量水
7、蒸气（2）800C时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。写出该反应的平衡常数表达式_。该时刻反应_（填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”）。（3）830时，该反应的平衡常数，在容积为1L的密闭容器中，将2mol CO与2mol混合加热到830。反应达平衡时CO的转化率为_。（4）图1表示不同温度条件下，CO平衡转化率随着的变化趋势。判断、和的大小关系：_。说明理由_。（5）实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，实验结果如图2所示。（已知：1微
8、米=米，1纳米=米）。投入纳米CaO比微米CaO，的体积分数更高的原因是_。17（12分）某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡的影响。【实验过程】（1）待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是_（2）实验I：研究增大反应物浓度对平衡的影响，实验方案如下：取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入12滴饱和溶液，溶液颜色加深，原因是：增大浓度，导致Q_K（填“”或“”），平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（3）实验：研究增大生成物浓度对平衡的影响，实验方案如下图所示：请在图中将方案补充完整。能够证明增大生成物浓度导致平衡移动的实验现象为_。【实验反思】（4）实验I、II从不
9、同的角度佐证了是一个可逆反应。角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为_。（填“I”或“II”）角度2：_。18（15分）氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。（1）与燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型燃料电池原理如下图所示：电极1为_（填“正极”或“负极”），电极2的反应式为_。氨气也可以在纯氧中燃烧，此时化学能转化为热能。已知：、之间的关系式为：_。与热能相比，电能具有更高的利用价值，燃料电池可将化学能直接转化为电能的原因是_。（2）氨的合成是当前的研究热点，目前最主要的方法是Haber-Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400500和10
10、30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是_。列举一条既能提高速率又能提高原料转化率的措施_。（3）常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：阳极产生的气体是_。阴极生成氨的电极反应式为_。经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。写出该副反应的电极反应式_。为了尽可能避免副反应的发生，采用的方法是改进阴极表面的催化剂，这样设计是利用了催化剂具有_性。19（10分）去除泥沙后的粗盐溶液中含有、和等杂质离子，获取精制食盐水的流程如下：（1）过程I，加入NaOH的目的是为了除去，离子方程式为_。（2）过程，试剂a是_。（3）过程，如果不过滤，直接向浑浊液中加入过量，则最终获得的精制食盐水中含有一定量的，结合化学用语解释原因_。（4）过程，调节pH所用的酸为_（填写化学式）。已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，调节溶液_（填“可行”或“不可行”），理由是_。（5）判断杂质是否除尽是粗盐精制的关键环节，过程I中当时，可认为被除尽。（已知：）常温下当加入NaOH使溶液时，_，此时溶液中_（填“已除尽”或“未除尽”）。
