1、化学实验综合考查试题弹簧夹弹簧夹水柱橡胶管ab1(惠州市2009届二模)下列各装置中，夹紧、中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是 ( )A对装置，双手移去后导管中水面与烧杯水面相平B对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变C对装置，长导管内形成一段水柱D对装置，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差2下列实验装置设计或操作肯定错误的是 ( )3(珠海市2009高三二模)实验室里不宜长期放置，应在使用时才配制的试剂是( )酚酞试液银氨溶液 Na2CO3溶液 Cu（OH）2悬浊液酸性FeCl3溶液 FeSO4溶液 NaCl溶液 氯水ABCD4( 09年广东化学模拟)下列有关实验过程中，一般
2、不需要使用玻璃棒进行操作的是( ) 用pH试纸测定Na2C03溶液的pH 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 用已知浓度的盐酸和滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究Ba(OH)28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 实验室用新制的FeS04溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 A B C D5(2009年广州市二模)下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 ( )6、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶
3、液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色退去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液7、.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（1）B中反应的化学方程式为：；（2）D中的反应开始前，需排除装置中
4、的空气，应采取的方法是：。（3）D中反应的化学方程式为：。（4）装置（）的主要缺点是：。（5）装置（）的主要缺点是：。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：。8(金华一中2009年高考模拟) “套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析，回答下列问题：实验一：图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。 （1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是_，_。 （2）写出甲中反应的
5、离子方程式_。实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。 （3）写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_。 （4）反应开始后，能观察到的现象是_，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。 （5）与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有_等优点。实验三、现有下列药品：A、氯化铵固体 B、氢氧化钠固体 C、浓氨水 D、浓硫酸 E、碳酸氢铵。采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。 （6）此实验制备氨气选用的最合适药品是_（填序号）。9、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简
6、单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6molL盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式 。（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_。（3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）_。10、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18gcm-3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图2-1-7所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填
7、写下列空白：（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。_（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。_。（3）容器c中NaOH溶液的作用是：_。（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。11、测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19 g
8、cm3）、水。按图8-1所示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100 mL)(1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹安装可省略)：将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。_ (2)合金样品用铜网包裹的目的是：_。12、以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤： 准确称量一个干净、干燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变
9、成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；（4）步骤的目的是 ；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。 A试样中含有加热不挥发的杂质 B试样中含有加热易挥发的杂质 C测试前试样已有部分脱水 D实验前坩埚未完全干燥 E晶体加热脱水不完全 F加热时有晶体溅出
10、13、实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为 试回答：（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量（m（CuO）、m（H2O）时，请用下列仪器设计一个简单的试验方案。 仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）_；d中浓硫酸的作用是_，_；实验完毕时观察到a中的现象是_； 列出计算Cu的相对原子质量的表达式_； 下列情况将使测定结果偏大的是_。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写）A. CuO未全部还原为Cu B. CuO受潮 C. CuO中混有Cu（2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有_A. m（Cu）和m（CuO
11、） B. m（N2）和m（H2O） C. m（Cu）m（H2O） D. m（NH3）和m（H2O）14、下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，、为活塞）。（1）若气体入口通入和2的混合气体，内放置，选择装置获得纯净干燥的，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。能验证氧化产物的现象是。（2）停止和2混合气体的通入，内放置22，按装置顺序制取纯净干燥的2，并用2氧化乙醇。此时，活塞应，活塞应，需要加热的仪器装置有（填代号），中反应的化学方程式为：。（3）若气体入口
12、改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加固体，内放置铂铑合金网，按装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置中能产生氨气的原因有。实验中观察到内有红棕色气体出现，证明氨气具有性。15、AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（图2-1-5）。（1）请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下的空格中（多选要倒扣分）。酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔分离苯和硝基苯的混合物 苯跟溴的取代反应石油分馏实验 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢16、用下列仪器、药品验证由铜和适量硝酸反应产生的气体中含NO
13、（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。已知： 气体液化温度：NO2 21， NO -152试回答：（1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）为_。（2）反应前先通入N2，目的是_。（3）确认气体中含NO的现象是_。（4）装置F的作用是_。（5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为_。17、碱式碳酸镁有多种不同的组成，如、等。请你设计一个测定碱式碳酸镁组成的实验方案。包括（1）测定原理（2）测定实验的装置图（3）操作步骤。可使用的仪器、试剂和用品如下：仪器：天平（附砝码）、大试管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、酒精灯、洗气瓶、球形干燥管（附带有短玻璃管的橡皮塞）、铁架台、
14、铁夹、角匙。试剂：碱式碳酸镁（粉状）、浓硫酸、石灰水、无水氯化钙、碱石灰。其他：火柴、棉花、短橡皮管、弹簧夹。注意：上述仪器和试剂只需应用其中的一部分。仪器、试剂、用品的数量不限。 18（1）下边装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气答：_ _ （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_ （3）如果用图中装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_，作用是_ B中加入的试剂是_，作用是_ C中加入的试剂是_，作用是除尽 _气体D中加入的试剂是_，作
15、用是_ _（4）假设上述各步反应都能完全反应，则实验时C中应观察到的现象是_19某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式是 。 （2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。A碱石灰 B浓硫酸 C生石灰 D五氧化二磷 E烧碱 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。 （4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器
16、内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。 （5）若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？ 。20. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得到的有过氧化钠跟水反应的结论是：第一，为氧气生成，第二， 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。 （2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是： 。用以验证第二条结论的实验操作及现象是： 。 （3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出度管，向试管中滴入
17、酚酞试液，发现溶液先变红后退色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氮化性的漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： ；现象： 。 （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论：测量气体体积时，必须持试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填序），理由
18、是 。若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”） 21（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化（1）氨催化氧化的化学方程式为_（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_22工业上常用铁质容器盛装冷浓
19、酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：KS*5U.C#O%探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。KS*5U.C#O%（2）另称取铁钉60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。KS*5U.C#O%aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推
20、知气体Y中的体积分数为 。KS*5U.C#O%探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。23.以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过
21、二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是 。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。（4）反应常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。24如下图所示装置中，不漏气的是装置是用手握试管一段时间，再松开手后的状态装置是放入金属Zn和稀硫酸反应又关闭出气口阀门后的状态装置是烧瓶内放入金属钠和无水乙醇后的现象是广口瓶中装有电石和水，关闭出气口阀门，打开分液漏斗阀门后的现象A B
22、 C D化学实验综合考查试题答案1、A 2、A 3、D 4、C 5、A 6、B7、（1）4HClMnO2MnCl2+2H2O+Cl2或16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D（3）2Fe3Cl22FeCl3（4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染 （5）产品易潮解在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置8、（1）Na2O2与H2O反应生成O2；该反应放热。（2）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 （3）Cu + 4H+ 2NO3 =Cu2+2NO2+2H2O（4）小试管中
23、溶液变蓝（绿）；试管中出现红棕色气体；（5）减少气体对空气的污染 （6）氢氧化钠固体 、浓氨水 9、 （1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+H2O=2NaOH（2）应选用的装置是 （3）连接顺序应是GABF。10、 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带出的酸性气体。或答除去CO2、SO2。（4）原因：乙烯发生（或通过液溴）速度过快；实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170（答“控温不当”亦可）。11、答案：(1)往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。在100 mL 量筒中装满水，倒置在盛水
24、的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈伸入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100 mL空间。将长颈漏斗(或玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。(2)使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置。(或避免反应时样品漂浮) 12、【答案】（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）（2）步骤有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、D、F13【答案】 （1）bcacd；吸收产生的多余NH3，防止空气中H2O进入C中影响结果。黑色的CuO全部转变成红色的固体 A、C （2）A、C 14、（1）AC
25、BECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊。（2）关闭 打开 k和m 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3) 氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度降低而放出；氢氧化钠吸水，促使氨气放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中的OH-浓度，使氨的电离平衡左移，促使氨气放出。还原15、16、【答案】（1）（10）（11）（或（11）（10）。（2）驱赶装置中的空气，防止产生的NO被氧化；（3）通入O2后装置D中有红棕色气体生成；（4）使NO2液化（分离NO2和NO）；（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O 框图分析 17、【答
26、案】 （1）通过测定MgO、CO2、H2O的物质的量之比来测定碱式碳酸镁的组成。（2）测定实验的装置如下图所示： 将装置按上图连接好后，检查装置的气密性 称取一定量（W1g）样品于大试管中 加热，至样品完全分解 实验结束后，称量洗气瓶和干燥管的增重（设为W2、W3） 计算MgO、CO2、H2O的物质的量之比为n（MgO）：n（CO2）：n（H2O）=: 确定碱式碳酸镁的组成。18. （1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热之后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气（2）（3）无水检验水蒸气品红溶液检验酸性澄清石灰水检验 （4）酸性溶液颜色不褪色19. （1）MnO
27、2+4H+2C1 Mn2+C12+2H2O （2）A C D （3） （4）8NH3+3C12 6NH4C1+N2将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-；用试管取秒量溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+（5）将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中20. （1）放出大量的热 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （2）将带火星的木条放在P口处，木条复燃 将Q口插入到盛水的烧杯中，有气泡产生 （3）MnO2 使带火星的木条复燃 （4）B 防止倒吸 500mL
28、21答案（15分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放热（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了 (4)I; 与HCL反应生成氧气（合理答案均给分）22【答案】（1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）d 66.7%（或其它合理答案）KS*5U.C#O%（3）检验是否除尽（4）（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量23、【标准答案】（1）B(2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82-24、Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
