1、1第九章 电化学基础 第课时2 一、选择题(每小题7分，共49分)1.下列描述中，不符合生产实际的是()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极A3 2.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是2Ag2H2AgH2，则下列关于该装置的有关说法正确的是()A只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极 B只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C可能是原电池，也可能是电解池 D只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸A4 3.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制
2、取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为2CuH2O通电 Cu2OH2。下列说法正确的是()5 A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应 C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成A6 4.用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c(Cu2)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解溶液恢复至原来状况()ACuSO4BCuO CCu(OH)2DCuSO45H2OB 电解后电解质溶液的恢复这一类题，首先要根据题意写出电解总反应方程式，然后选择合适的物质，有一个原则是溶液里减少了什么就应加入什么。7 5.如图
3、所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是()8CX电极Y电极通电后的变化A石墨石墨Y电极质量增加,溶液的pH增大B铁铜两电极的质量不发生变化C铜铁X电极质量减小,Cu2浓度不变D铁铂Y电极：Fe22eFe9 6.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是()10 A电池工作时，正极反应式为O22H2O4e4OH B电解时，a电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 C电解时，电流流动方向是：负极外电路阴极溶液阳极正极 D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周
4、围会产生0.02 g H2BD11 7.将两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是()A27 mg B108 mg C54 mg D216 mgC12 二、非选择题(有4小题，共51分)8.(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：13(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式是 _。
5、在X极附近观察到的现象是 _。Y电极上的电极反应式是 _，检验该电极反应产物的方法是_ _。有气体产生，溶液变红2H2eH22Cl2eCl2把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y处，试纸变蓝色14(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 _，电极反应式是 _。Y电极的材料是 _，电极反应式是 _。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)纯铜Cu22eCu粗铜Cu2eCu215 9.(10分)如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：16(1)电源X极为 _ 极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为
6、_。(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为 _，电路中通过的电子为 _ mol。(3)若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH)_.2ClCl22e4.48 L正0.41 molL117 10.(12分)下图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。18 已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应 负极：PbSO422ePbSO4 正极：PbO24 SO42 2e _PbSO42H2O19(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式：_。(2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液，电解一
7、段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为 _ 极。2NaCl2H2O 电解2NaOHH2Cl2正 (2)C极一侧滴酚酞不变红色，说明该极无OH生成，C极是阳极，故A是正极。20(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g/cm2)时，若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子 _ mol。若蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为 _ L。122.421 若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)(用含a的代数式表达)。22(3)11.2 L Cl2的物质的量是0.5 mol，每
8、生成1 mol Cl2转移2 mol e，故至少转移1 mol e；铅蓄电池放电的总反应为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，消耗2 mol H2SO4，转移2 mol e，可生成1mol H2，标准状况时，H2的体积为22.4 L；消耗a mol H2SO4，转移a mol电子，生成H2、Cl2、NaOH的物质的量分别为a/2 mol，a/2mol，amol，故 w(NaOH)40a/10001.15a/2(712)100%。23 11.(15分)(2010重庆)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。一定条件下，SO2与空
9、气反应tmin后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和bmol/L，则SO2起始物质的量浓度为 _ mol/L；生成SO3的化学反应速率为 _ mol/(Lmin)。工业制硫酸，尾气SO2用 _ 吸收。abb/t氨水24(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。25 当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 _。充 电 过 程 中，右 槽 溶 液 颜 色 逐 渐 由 _ 色变为 _ 色。放 电 过 程 中 氢 离 子 的 作 用 是_和_ _；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H)的变化量为 _。V
10、O22HeVO2H2O绿紫通过交换膜定向移动使电流通过溶液参与正极反应0.5 mol26 本题考查以钒为材料的化学原理题，涉及化学反应速率和电化学知识。(1)由S守恒可得，SO2的起始浓度为(ab)mol/L。SO3的速率为单位时间内SO3浓度的变化，即b/t mol/(Lmin)。SO2可以用碱性的氨水吸收。(2)左槽中，黄变蓝即为VO2生成VO2，V的化合价从5降低为4，得一个电子，氧原子减少，从图中知，其中H发生了移动，参与反应，由此写出电极反应式。27 作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子；充电作为电解池处理，右槽中则为得电子，对应化合价降低，即为V3生成V2，颜色由绿变成紫。由电极反应式知，H参与了反应，溶液中离子的定向移动可形成电流；nN/NA3.011023/6.0210230.5 mol。
