1、四川省雅安中学2015届高三上学期12月月考化学试卷一、选择题（共42分）1（6分）下列说法正确的是（）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁考点：胶体的重要性质.专题：溶液和胶体专题分析：A明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；B通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C溶液中溶质分子运动无规律；D制取金属镁，应电解熔融氯化镁解答：解
2、：A明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；可用于水的净化，故A正确； B通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的，故C错误；D制取金属镁，应电解熔融氯化镁，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀和氢气，故D错误故选A点评：本题考查了胶体、溶液的性质区别和电解等，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用2（6分）下列有关实验结论正确的是（）A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有
3、白色沉淀生成，该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.专题：物质检验鉴别题分析：A、根据硫酸根离子的检验方法分析是否有干扰离子存在；B、结合三价铁离子的检验方法进行分析判断；C、依据漂白性物质的漂白作用和二氧化硫的检验方法判断；D、从醛基官能团的存在物质进行分析；解答：解：A、SO42的检验，应该先加盐酸，再加氯化钡溶液，否
4、则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，故A错误；B、三价铁离子遇到硫氰酸根会生成血红色溶液，二价铁离子无此现象，向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，因此原溶液含有二价铁离子，故B正确；C、二氧化硫气体检验方法，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热恢复红色，证明是二氧化硫，选项中可以是氯气通入后生成的次氯酸起漂白作用，故C错误；D、能发生银镜反应的官能团为醛基，醛基可以在醛中，也可以在葡萄糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯中存在，故D错误；故选B
5、点评：本题考查有关常见离子的检验和物质鉴别等知识，知识点较为基础，为综合运用题3（6分）（2009江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A25时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据PH值和氢氧化钡中氢氧根浓度之间的关系来分析；B、根据反应中转移的电子的量以及元素化合价的变
6、化情况来回答；C、根据乙烯和丁烯的最简式都是CH2的特点来分析；D、根据标准状况下甲醇为液态来分析解答：解：A、PH=13也就是意味着，则，所以，故A错误；B、发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（该反应为歧化反应），那么转移电子的数目应该为0.1NA，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，故C正确；D、标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA，故D错误故选C点评：以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点：考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应
7、中得失电子数的计算；正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数4（6分）（2009北京）下列叙述正确的是（）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变考点：二氧化硫的化学性质；化学反应速率的影响因素；硝酸的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物.专题：压轴题；化学反应速率专题；元素及
8、其化合物分析：ACO2和SO2与BaCl2不反应，没有沉淀产生；BNO3具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应；CAl（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸；D锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大解答：解：ACO2和SO2对应的酸比HCl弱，二者与BaCl2不反应，没有沉淀产生，故A错误；B铜和稀硫酸不反应，加入Cu（NO3）2固体，NO3具有强氧化性，在酸性条件下与Cu发生氧化还原反应，可溶解铜，故B错误；C氨水呈弱碱性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱碱，但可溶于强碱和强酸，则再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正确；D加入
9、少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误故选C点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意CO2和SO2对应的酸比HCl弱，Al（OH）3不溶于弱碱，以及原电池反应等知识，为元素化合物中常考查知识，学习中注意积累5（6分）（2010安庆模拟）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3CFeCl3溶液：K+、Na+、SO42、SCND=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3考点：离子共存问题.专题：离子反应专题
10、分析：A离子之间结合生成水和气体；B使pH试纸呈红色的溶液，显酸性；C离子之间结合生成络离子；D.=0.1 mol/L的溶液，显碱性解答：解：AH+、HSO3离子之间结合生成水和气体，不能共存，故A错误；B使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；CFe3+、SCN离子之间结合生成络离子，不能共存，故C错误；D.=0.1 mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选：D点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应、氧化还原反应和题干信息的抽取的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大6（6分）（2013
11、大连模拟）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）ApH：Bc（CH3COO）：C溶液中c（Na+）：Dc（CH3COOH）：考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据溶液的溶质来分析酸碱性，一般酸与盐的溶液显酸性，碱与盐的溶液显碱性，则中显酸性，中显碱性，中只有CH3COONa水解显碱性，中两种物质都水解显碱性，然后根据选项来分析解答解答：解：A、因的pH7，中有强碱，则中pH最大，
12、都因盐的水解而显碱性，则pH为，故A错误；B因中碱中的OH抑制CH3COO水解，则c（CH3C00）最大，中两种盐相互抑制水解，中只有水解，而中CH3COO与酸结合生成弱电解质，则c（CH3C00）最小，即c（CH3C00）：，故B正确；C由于溶液中钠离子不水解，中钠离子浓度相等，中最小，正确关系是：=，故C错误；D、因水解程度越大，则生成的CH3COOH就多，则c（CH3COOH），而中CH3COO与酸结合生成弱电解质CH3COOH，则c（CH3COOH）最大，即c（CH3COOH），故D错误；故选B点评：本题考查学生利用溶液中的溶质来分析几个量的关系，较好的训练学生的守恒思想和综合分析能力
13、，明确混合溶液中酸碱性分析的规律及盐类水解、水解的相互影响等因素是解答的关键7（6分）I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的平衡曲线图如图下列说法不正确的是（）A反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c（I2）小考点：化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线.专题：化学平衡专题分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升
14、高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分析不同状态的A的浓度大小解答：解：A由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0，故A错误；B正反应为放热反应，温度越高K值越小，则K1K2，故B正确；C若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3方向移动，则v正v逆，故C正确；D状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率减小，所以状态a的c（I2）小，故D正确；故选A点评：本题考查化
15、学平衡移动图象问题，题目难度不大，注意分析化学方程式的特征以及温度、压强对平衡移动的影响二、非选择题（共58分）8（16分）（2009福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O22H2
16、O+O2（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的H=（3a4b）kJmol1（注：题中所涉单质均为最稳定单质）考点：位置结构性质的相互关系应用；反应热和焓变.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素，由图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数
17、与主族序数相等，则T在第三周期第A族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：由短周期元素及图可知，则Q、R在第二周期，T所处的周期序数与主族序数相等，则T在第三周期第A族，即T为Al，依次推出Q为C，R为N，W为S，（1）T为Al，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为，故答案为：； （2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金属性弱于硫的非金属性，故答案为：弱于；（3）硫与浓硫酸在加热时发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应为S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O，故答案为：S+2H2SO4（浓）3SO2+2H2O；
18、（4）R为N，原子序数比R多1的元素为O，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，则反应为2H2O2 2H2O+O2，故答案为：2H2O2 2H2O+O2；（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，得到等体积的NO和NO2，由氧化还原反应可知该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐中N元素的化合价为+3价，即化学式为NaNO2，故答案为：NaNO2；（6）Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ，则C（s）+O2（g）CO2（g）H=akJmol1，4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s
19、）H=4bkJmol1，一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则反应为4Al+3CO22Al2O3+3C，由盖斯定律可知，3可得到反应4Al+3CO22Al2O3+3C，则H=4bkJmol1（akJmol1）3=（3a4b）kJmol1，故答案为：（3a4b）kJmol1点评：本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，明确物质的性质、氧化还原反应、盖斯定律计算反应热等知识是解答本题的关键9（12分）（2009安徽）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是CH3CHO
20、（2）BC的反应类型是取代反应（3）E的结构简式是（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：（5）下列关于G的说法正确的是abda能与溴单质反应 b 能与金属钠反应c 1molG最多能和3mol氢气反应 d 分子式是C9H6O3考点：有机物的合成.专题：有机物的化学性质及推断分析：A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在
21、酯基，在碱液中可以发生水解反应，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题解答：解：A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为，（1）由以上分析可知A为CH3CHO，故答案为：CH3CHO；（2）由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，故答案为：取代反应；（3）由以上分析可知E为，故答案为：；（4）F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，方程式为：，故答案为：；（5）G分子的结构中
22、存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，a和b正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，c错误；G的分子式为C9H6O3，d正确，故答案为：abd点评：本题考查有机物的推断，为高考常见题型，综合考查学生分析问题的能力和化学知识的综合运用能力，题目难度中等，答题注意注意仔细审题，把握题给信息10（15分）（2009山东）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、
23、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为0c（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为d（填代号）aKMnO4b（NH4）2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶，过滤等操作除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器玻璃棒，该仪器在此操作中的主要作用是搅拌、引流（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）NH3H2O（填化学式）若实验过程中有氨气逸出、应选用下列b装置回收（填代号）（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应与刻度线相平，直到溶液凹液面最低处与刻度线相切用KMnO4标
24、准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定.专题：压轴题；实验题；化学实验基本操作分析：（1）为使Fe2+、Fe3+一起沉淀，选择合适的氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质；检验Fe3+，选择特征试剂KSCN； （2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流；（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c
25、装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡不可以防倒吸；（4）读数时应注意眼睛应与刻度线相平，利用高锰酸钾具有强氧化性来分析只能用酸式滴定管盛装解答：解：（1）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+4H2O，因Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，则可用KSCN检验Fe3+；故答案为：c；d；（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后进行过滤等操作，过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器，其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用，在蒸发时起到搅拌的作用，故答案为：冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）
26、CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3，实验室收集氨气时要注意防止倒吸，因为氨气极易溶于水，吸收时导管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案为：NH3H2O；b；（4）读数时不能人为带来误差，视线要与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切，又高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，故答案为：与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式点评：本题考查常见金属的单质及其化合物的应用，考查物质的制取和提纯等实验操作，注意蒸发、过滤、滴定操作的注意事项11（15分）（2009四川）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环
27、保电动汽车的动力电池磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁（CH3COO）2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：请回答下列问题：（1）上述两种
28、方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行其原因是为了防止亚铁化合物被氧化（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有CO2、H2O、NH3（填化学式）生成（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为Fe+H2PO4+Li+2e=LiFePO4+2H+（4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为FePO4+Li+eLiFePO4考点：化学电源新型电池.专题：压轴题；电化学专题分析：（1）亚铁离子具有强还原性，制备过程中要防止亚铁化合物被氧化；（2）可从质量守恒的角度
29、判断气体产物；（3）阳极铁失电子生成磷酸亚铁锂；（4）M具有酯基，在碱性条件下可发生水解；（5）根据锂离子电池在充电过程中的阳极产物，可写出电解的阳极电极反应式，电池放电时正极反应式与电解阳极反应式相反解答：解：（1）亚铁离子具有强还原性，制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行，其原因是为了防止亚铁化合物被氧化，故答案为：为了防止亚铁化合物被氧化；（2）将碳酸锂、乙酸亚铁、磷酸二氢铵在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂、乙酸及其它产物均以气体逸出根据题意和元素守恒，可得其他产物为：CO2、H2O和NH3，故答案为：CO2；H2O；NH3；（3）将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化
30、锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀阳极铁失电子生成磷酸亚铁锂，电极反应式为Fe+H2PO4+Li+2e=LiFePO4+2H+，故答案为：Fe+H2PO4+Li+2e=LiFePO4+2H+；（4）M具有酯基，在碱性条件下可发生水解，M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：，故答案为：；（5）锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，电极反应为LiFePO4FePO4+Li+e，该电池放电时，正极发生还原反应，与充电时的阳极反应相反，电极反应式为FePO4+Li+eLiFePO4，故答案为：FePO4+Li+eLiFePO4点评：本题考查原电池和电解质的工作原理，题目难度中等，本题注意原电池、电解池的两极反应，把握电极反应式的书写方法，为中学电化学常考查内容
