1、山东省泰安市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，第I卷1至5页,第II卷6至8页。满分100分,考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Ge73第I卷 (选择题共50分)注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案,不能答在试卷上。一选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路
2、，“一带-路”的伟大构想与实践彰显了人类社会共同理想和美好追求。下列关于丝绸的说法不正确的是A“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质B“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维,由加聚反应制得C礼记记载“天子着青衣”，青衣是由丝绸浸染植物染料制得D丝绸因含氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性2下列化学用语的理解正确的是ACr的价电子排布式为3d4s2B电子式可以同时表示羟基和氢氧根离子C电子排布为1s22s22p2和1s22s22p4的原子能形成AB2型共价化合物D填充模型为的分子可以同时表示CH4和CCl4分子3下列说法正确的是A手性异构属于同分异构B由同种非金属元素组成的单质是非极性分子C
3、苯环中的碳碳键的键长大于碳碳双键，小于碳碳单键，不能发生加成反应DH2O2分子结构如下图，可知H2O2是非极性分子4在“HI(s)HI(g)H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A分子间作用力、分子间作用力 B共价键、共价键C共价键、离子键 D分子间作用力、共价键5某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2.表示，.单位为kJ/mol)如下表所示。关于元素R的判断中正确的是I1I2I3I4R7401500770010500AR元素基态原子的电子排布式为ns1BR的最高正价为+4价CR元素可能属于非金属元素DR元素位于元素周期表中第IA族6以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线为下列说法
4、正确的是A反应均属于取代反应B反应的反应条件为NaOH的乙醇溶液、加热C与环戊二烯互为同系物,二者与足量氢气反应的产物相同D. 分子中所有碳原子一定在同一平面内7某配合物的化学式为PrCl42NH3，其水溶液不导电,加入AgNO3溶液不产生沉淀，以强碱处理无NH3放出。则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物空间构型可能是平面正方形结构C配合物中Cl-与Pt(IV)配位，而NH3分子与Pt(IV)不配位D配合物中Cl-和NH3分子均与Pt(IV)配位8工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法错误的是A苯乙烯可以发生取代反应、加成反应、加聚反应B增大压强，有助于
5、提高苯乙烯的产率C该反应的反应类型为氧化反应D苯乙烯分子一定共平面的碳原子数为7个9在分子ClCH=CClCH3中，C-Cl键采用的成键轨道是Asp-p Bsp2-s Csp2-p Dsp3-p10下列有关晶体的认识没有科学性错误的是AX射线衍射实验可以区分晶体和非晶体B具有规则几何外形的固体一定是晶体C非晶体具有自范性和各向异性的特点D熔融态物质凝固后一定得到晶体二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11下列说法不正确的是AHCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BC、Si和G
6、e的原子核外最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙发生反应D白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键12根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A 2-甲基-1，3-丁二烯B2-羟基丁烷CCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷DCH3CH(NH2)CHCOOH3-氨基丁酸13下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是粒子立体结构解释A氨基负离子(NH2-)直线形N原子采用sp1杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化，与H2O中的O原子杂化形式相同C乙炔(C2H2)直线形C原子采用sp1杂化且C原子的
7、价电子均参与成键D碳酸根离子(CO32-)三角锥形C原子采用sp3杂化14下列有关部分螺环化合物的说法正确的是A三种化合物中c的所有碳原子一定共面Bc可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，但有色物质褪色原理不同Cb与乙烯互为同系物Da的二氯代物超过9种结构15目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物，图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。下列说法正确的是A图1中元素C、N、O的第一电离能大小顺序为：CNOB图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键C图2镍的氧化物表示的是NiOD图2中距镍原子最近的镍原子数为8个16三氯生，学名“二氯苯
8、氧氯酚”，是一种高效广谱抗菌剂，可以有效防止新冠肺炎病毒的扩散和感染，对人体毒性很小，在洗手液成分中很常见，其结构简式如图。以下说法不正确的是A该有机物的分子式为C12H6Cl3O2B碳原子的杂化方式为sp2杂化C分子中所有原子可能共平面D1mol该物质中含有25mol 键和6 mol键17下列有关说法不正确的是A水合铜离子的模型如图(1)所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图(2)所示，与每个Ca+等距离F有4个CH原子的电子云图如图(3)所示，电子在原子核附近运动出现的概率大D金属Cu中Cu原子晶胞模型如图(4)，立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为818我国科学家发
9、现金丝桃素对高致病性禽流感病毒杀灭效果良好，某种金丝桃素的结构简式如图所示，下列有关金丝桃素的说法正确的是分子中存在1个手性碳原子； 可以发生取代、加成、酯化、消去等反应苯环上的一氯取代物有3种； 1 mol该物质最多能和6 mol H2发生加成反应该物质的不饱和度为6A B C D19下列实验方案中，能达到相应实验目的的是序号ABCD实验方案实验目的比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性除去乙烯中的二氧化硫配制银氨溶液证明碳酸的酸性强于苯酚20化合物X经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，X分子中
10、只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于X的下列说法中,不正确的是 AX属于芳香族化合物B符合上述红外光谱、核磁共振氢谱图的X的同分异构体有2种CX的结构简式为 D在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息第II卷 (非选择题共50分)注意事项：1第I卷共3页，使用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡对应区域中(除题目有特殊规定外)。2答卷前将答题：卡密封线内的项目填写清楚。三、(本题包括4小题，共27分)21(4分)乳酸在多种生物化学过程中起着重要作用,酸牛奶中含有乳酸,其结构简式为。(1)乳酸不可能发生的反应是_(填序号，下同)。取代反应；酯化反应
11、；水解反应；消去反应；中和反应(2)下列物质与乳酸互为同系物的是_，与乳酸互为同分异构体的是_。CH3CH2OH HOOC-CH2-CH2OHCH2(OH)CH2CH=CHCOOH (3)两分子乳酸在一定条件下可形成六元环酯，其结构简式为_。22(7分)乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业。下图是乙酸苯甲嘴的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去)。 (1)反应的类型是_。(2)反应的化学方程式为_ 。(3)反应的化学方程式为_。(4)与E互为同分异构体的芳香族化合物有_种，其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，该物质的结构简式为_。23(7分
12、)锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的相互作用是_。(4)晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，0)。则D原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，
13、其密度为_g/cm3(列出计算式即可)。24(9分)2019年诺贝尔化学奖表彰了在锂离子电池研究方面做出的贡献。目前锂离子电池常用的电极材料是LiCoO2和石墨。(1)基态Co2+的价电子轨道表示式为_。(2)Co2+与CN-结合形成配合物Co(CN)64-，其中与Co2+结合的C原子的杂化方式是_。(3)NH3分子与Co2+结合成配合物Co(NH3)62+，与游离的氨分子相比，其键角HNH_(填“较大,“较小”或“相同)，解释原因_。(4)Li2O熔点为1570，CoO的熔点为1935，解释后者熔点更高的主要原因是_。(5)图(a)所示石墨晶体按ABAB方式堆积而成,图(b)为石墨的六方晶胞
14、。每个晶胞中的碳原子个数为_，在下图中画出晶胞沿c轴的投影(用“”标出碳原子位置即可) 。四、(本题包括2小题，共16分)25(5分)扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。(1)实验室用液溴与苯在铁催化下反应制取溴苯。精制制得的粗溴苯常采用如下操作：a蒸馏 b水洗、分液 c用干燥剂干燥 d10%的NaOH溶液碱洗、分液正确的操作顺序是_(填序号)。A.a b c d b B.b d b c a C.d b c ab D.b d ab c分液时上层液体应从_(填“上口倒出”或“下导管直接流出”)。(2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯.乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的是_(填序号)。A金
15、属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液B新制Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊溶液C紫色石蕊溶液、溴水D溴水、新制Cu(OH)2悬浊液(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是_。26(11分)三氯乙醛是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：制备反应原理：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO +5HCl可能发生的副反应：C2H5OH +HClC2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClOCCl3COOH+HCl相关物
16、质的部分物理性质：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔点/-114.1-57.558-138.7沸点/78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇回答下列问题：(1)仪器E的名称是_，冷凝水的流向是_口进水(填“a”或“b)。(2)有同学认为应在B、C之间加一干燥装置，理由是_。(3)装置C应控制反应温度在70左右，可采用_加热的方法。(4)装置D干燥管的作用为导气_，装置D烧杯中的试剂是_。(5)反应结束后，从C中的混合物中分离出CCl3COOH的方法是_(填名称)。五、(本题包括1小题，共7分)27(7分)有机物
17、A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38 g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06 g；若将燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸的质量会增加1.08 g；取4.6 g A与足量的金属钠反应,生成的气体在标准状况下的体积为1.68 L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。山东省泰安市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题参考答案及评分标准说明：1每题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词中出现错别字元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第I卷 (选择题共50分)
18、一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.B 2.C 3.A 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B 9.C 10.A二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.B 12.AD 13.C 14.BD 15.C 16.AD 17.BD 18.D 19.A 20.B第II卷 (选择题共50分)三、(本题包括4小题，共27分)21(4分)(1)(1分)(2) (1分) (1分)(3) (1分)22(7分)(1)取代反应(或水解反应) (1分)(2) (2分)(3)
19、(2分)(4)3(1分)； (1分)23(7分)(1)3d104s24p2(1分)；2(1分)(2)Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(1分)(3)sp3(1分)；共价键(1分)(4)(，)(1分)；107 (1分)24(9分)(1) (1分)(2)sp1(1分)(3)较大(1分)；NH3通过配位键与Co2+结合后，原来的孤电子对变为成键电子对，对其它N-H成键电子对的排斥力减小，N-H键之间的键角增大(2分)(4)CoO的晶格能大于Li2O晶格能(2分)(5)4(1分)； (1分)四、(本题包括2小题，共16分)25(5分)(1)B(1分)；上口倒出(1分)(2)CD(2分)(3)产生的气体中混有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的乙醇蒸气(1分)26(11分)(1)球形冷凝管(1分)；a(1分)(2)氯气能与水反应生成HCl与HClO，导致装置C中副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多(2分)(3)水浴(1分)(4)防止液体倒吸(2分)；氢氧化钠溶液(2分)(5)蒸馏(或分馏)(2分)五、(本题包括1小题，共7分)27(7分)C3H8O3；
