1、课时1 水的电离和溶液的酸碱性班级:_姓名:_设计人:_日期:_预习案1了解水的电离平衡及其影响因素。2了解溶液的酸碱性与pH的关系。3了解水的离子积。一、水的电离1.水的微弱电离(1)水是一种极弱的电解质。(2)水的电离方程式为_，简写为_。(3)水的电离平衡常数为K电离= _。2.水的离子积常数(1)表达式:Kw =_。(2)影响因素:水的离子积KW只受温度的影响，温度升高，Kw _。在室温(25)时，KW =_。(3)适用范围:Kw不仅适用于_，也适用于_。提醒:Kw只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影 响，温度不变，Kw不变。二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与c(H+)和c (O
2、H-)的关系判断溶液酸碱性的依据是:_；c(H+)与c (OH-)的关系c(H+)的范围 (25 )中性溶液c (OH-)_ c(H+)c(H+)_1. 010-7mol/L酸性溶液c (OH-)_c(H+)c (H+)_1.010-7mol/L碱性溶液c (OH-)_ c(H+)c(H+)_1.010-7mol/L2.溶液的酸碱性与pH的关系(1)pH。3.溶液的酸碱性的测定方法(1)pH试纸法。pH试纸的各类。a._ _：其pH范围是114(最常用)。b. _：其pH范围较窄，可判别0.2或0.3的pH差值。c.专用pH试纸:用于酸性、中性或碱性溶液。专用方法:_ _，试纸变色后，与标准比
3、色卡比较来确定溶液的pH。 (2)pH计量方法。pH计也叫酸度计，该仪器可精确测量溶液的pH，由于使用较复杂，中学阶段不要求掌握。思考: pH=7的溶液一定呈中性吗？1在室温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的H+和OH-的浓度相等吗？c(H+) c(H-)=1.010-14还成立吗？2在水的离子积Kw= c(H+) c(OH-)中， c(H+)、 c(OH-)是指水电离出的c(H+)、 c(OH-)吗？3(判断)水是一种极弱的电解质，通电可促进水的电离。4(判断)等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相等。5(判断)pH=14的溶液，碱性最强。6(判断)溶液的酸性越强，pH越小。7(判
4、断)相同温度下，在0.1mol L-1NaOH溶液和 0.1mol L-1盐酸中水的离子积相等。预习案【自主预习】一、1.(2)H2O+H2O H3O+OH- H2OH+OH-(3) 2.(1)c(H+) c(OH-) (2)增大 1.010-14(3)纯水 稀的电解质水溶液二、1. c(H+)与c(OH-)的相对大小 2.(1)负对数 lgc(H+) 越强 越强 (2)酸 中 碱3.(1)a.广泛pH试纸 b.精密pH试纸 将一小块pH试纸放在洁净、干燥的玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央思考：不一定。只有在常温下，中性溶液的pH才是7。【预习检测】1在酸或碱的稀溶液中由
5、水电离出的H+和OH-的浓度一定相等，但溶液中总的H+浓度和总的OH-浓度一定不相等。c(H+) c(OH-)=1.010-14 仍然成立。2不是。在Kw= c(H+) c(OH-)中， c(H+)是指溶液中的H+的总浓度，包括水电离出的H+，c(OH-)是指溶液中OH-的总浓度，也包括水电离出的OH-。3电解质的电离不需要通电，通电是使水电解，电解与电离是两个不同的概念。4因为醋酸是弱电解质，所以等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，但溶液浓度不相等。5因为pH的使用范围仅为014，即为稀溶液 (离子浓度1molL-1)，当c(H+)或c(OH-)大于 1mol L -1时用浓度表示，酸(碱)性更强。6因为pH=-lgc(H+)，c(H+)越小，溶液的酸性越弱，pH越大；相反， c(H+)越大，溶液的酸性越强，pH越小。7Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关
