1、第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 南京师范大附属扬子中学 窦友谊 2016年10月18日星期二 1.掌握氧化还原反应的特征。2.理解氧化还原反应的实质。（重点）3.会用双线桥表示电子转移 学习重难点学习重难点 氧化还原反应的实质和规律。问题1:请列举初中所学过的具有还原性的物质及反应 【问题导学】（2）3COFe2O3 =3CO22Fe高温（3）C2CuO =2CuCO2高温（1）H2+CuO =H2O+Cu高温 问题2:请结合氢气与氧化铜之间的反应加以说明初中是如何定义氧化、还原反应？得到氧，氧化反应 失去氧，还原反应 H2+CuO=H2O+Cu 问题3：氧化反应和还原反应能否独
2、立存在？氧化反应：物质得到氧元素的反应还原反应：物质失去氧元素的反应从得失氧的角度定义氧化还原反应：氧化还原反应：一种物质失去氧元素的同时另一种物质得到氧元素的反应。氧化反应和还原反应同时发生问题4：氧化还原反应是否一定要有氧元素参与反应呢？请结合氢气与氧化铜之间的置换反应建立氧化还原反应与元素化合价之间的关系 氧化反应，还原反应，H2+CuO=H2O+Cu 化合价升高化合价降低问题5：从化合价的角度如何定义氧化还原反应？氧化还原反应的特征：氧化还原反应：氧化反应：还原反应：物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应有元素化合价的变化有元素化合价升降的反应。氧化反应，化合价升高
3、还原反应，化合价降低 先分析钠与氯气的反应吧！2Na+Cl2=2NaCl 点燃问题6：氧化还原反应的特征是元素化合价变化，那么化合价改变的本质是什么？钠原子在反应的过程中失去了电子，所以钠元素化合价升高发生氧化反应。氯原子在反应的过程中得到了电子，所以氯元素化合价降低发生还原反应。化合价变化本质的原因分析 化合价升降原因之一：电子得失 H2+Cl2=2HCl 点燃 再来分析氢气与氯气的反应吧！化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 H Cl+17+1+1+17+-H Cl HCl 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移【小结】氧化还原反应的本质是_ 氧化还原反应的特征是 氧化反应表现为被氧化
4、的元素化合价 其实质是该元素的原子_电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价 其实质是该元素的原子_电子的过程；电子转移（得失或偏移）化合价升降失去（或偏离）升高得到（或偏向）降低1氧化还原反应的实质是()A元素化合价发生变化B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子偏移D反应后生成新物质解析 氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏移。下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A氧化还原反应前后元素化合价有升降B氧化还原反应前后一定有氧的得失C实现 Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反应D元素化合价升高的反应是还原反应解析 本题主要考查氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元
5、素的化合价有无变化。化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3转化为 Fe2，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是()AMg2HCl=MgCl2H2B2NOO2=2NO2CCuOH2=CuH2ODCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl镁元素的化合价由0价升高到2价，氢元素的化合价由1价降到0价氮元素的化合价由2价升高到4价，氧元素的化合价由0价降到2价氢元素的化合价由0价升高到1价，铜元素的化合价由2价降到0价不存在元素化合价的变化所以不是氧化还原反应。理解感悟 判断反应是否为氧化还原反应，要抓住两个关键：
6、一是准确判断各反应物、生成物中各元素的化合价及其变化；二是牢记“凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应”。3下列变化过程中，属于氧化反应的是()AMnO2Mn2BCuOCuCl2CAgAg2ODSn2Sn44下列反应中，属于氧化还原反应的是()3Cl26KOH=5KClKClO33H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2OSnCl42H2O=SnO24HClNaOHHCl=H2ONaClABCD解析 凡是有化合价升降的反应均是氧化还原反应，通过判断反应中各物质所含元素在反应前后的价态可知，、项中的反应有化合价的升降。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系根据初中学习过的四种基本
7、反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：序号化学反应四种反应类型价态有无变化是否是氧化还原反应12NOO2=2NO22CO2CaO=CaCO33NH4HCO3=NH3CO2H2O42KClO3=MnO22KCl3O25Fe2HCl=FeCl2H26ZnCuSO4=ZnSO4Cu7HClKOH=KClH2O8BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl化合反应有是化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应无无有有有无无不是不是不是不是是是是复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:双线桥 表示法 氧化还原反应中的电子转移情况表示方法【方法总结】
8、1.箭头从反应物指向生成物；2.箭头起止为同种元素；3.必须标明电子转移的数目并指明“得”、失”。H2+CuO=H2O+Cu失去12e-化合价升高、被氧化、得到2e-化合价降低、被还原、【思考与交流】我们能否方便直观地表示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？书写方法 1.标出变化了的元素化合价；2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”“失”。单线桥 表示法 H2+CuO=H2O+Cu2e-写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用 CO 还原 Fe2O3(2)加热 KClO3 分解制取氧气课堂小结：氧化还原反应的本质 电子转移原因氧化还原反应的特征 化合价的升降结果（判断依据）升失氧降得还
