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2020-2021学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第1节 第3课时 原子结构与元素的性质课堂检测(含解析)新人教版必修第一册.doc

上传人:高**** 文档编号:441465 上传时间:2024-05-28 格式:DOC 页数:2 大小:1.05MB
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1、第3课时 原子结构与元素的性质1锂(Li)是一种银白色的金属元素,质软,是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等,锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是(D)A锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B锂很软,用小刀可以切割C锂的熔点比金属铯高D金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中解析:锂较其他碱金属活泼性差,燃烧生成氧化锂,A正确;碱金属都很软,可用小刀切割,B正确;碱金属由Li到Cs熔点逐渐降低,C正确;金属锂的密度比煤油的小,所以不能保存在煤油中,D不正确。2下列关于卤素(从FI)的说法正确的是(A)A单质的颜色逐渐加深B气态氢化物的稳定性逐渐增强C从F到I,原子核对最外

2、层电子的吸引能力依次减弱,原子的得电子能力依次增强D卤素单质与水反应,均发生自身氧化还原反应解析:单质颜色F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(橙红色)、I2(紫黑色),A正确;稳定性:HFHClHBrHI,B错;得电子能力:FClBrI,C错;2F22H2O=4HFO2,D错误。3F、Cl和Br都是第A族元素,关于这三种元素原子的说法正确的是(B)A原子半径:FClBrB最外层电子数都相同C核外电子层数都相同D最外层电子数都不相同解析:F、Cl和Br都是第A族元素,最外层电子数都是7,原子核外电子层分别是2、3、4层,同主族元素从上至下原子半径逐渐增大,只有B正确。4向含有NaBr和K

3、I的混合溶液中通入过量Cl2,充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质,最后剩余的固体是(D)ANaCl和KIBNaCl、KCl、I2CKCl和NaBrDKCl和NaCl解析:向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应,发生:Cl22KI=2KClI2,Cl22NaBr=2NaClBr2,加热时Br2易挥发,I2易升华,最后剩余固体为KCl和NaCl,故选D。5借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是(D)A已知Ca是第四周期A族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第四周期A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径

4、比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多,故Cl的原子半径比F的原子半径大解析:由碱金属元素和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,最高价氧化物对应的水化物碱性增强,金属活动性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族元素随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。6最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研制出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:(1)铯的原子核外共有_6_层电子,最外层电子数为_1_,铯的原子序数为_55_。(2)铯单质与水剧烈反应,放出_无_色气体,同时使紫色石蕊试液显_蓝_色,因为_2Cs2H2O=2CsOHH2_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_强_(填“弱”或“强”)。解析:根据原子核外电子排布规律,结合铯在元素周期表中的位置知:铯原子核外电子分六层排布,分别是2、8、18、18、8、1,原子序数是55,最外层只有1个电子。铯与钠同主族,具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯:2Cs2H2O=2CsOHH2,氢氧化铯是强碱,使紫色石蕊试液变蓝色。

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