1、2016-2017学年度枣庄市第五中学第一学期高三化学期中复习模拟题（五）学校:_姓名：_班级：_考号：_1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放2.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB4.6gNa与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC10.6
2、gNa2CO3晶体中含CO32数目为0.1NAD常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NA3.下列离子方程式的书写正确的是ABa(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2+OH- +H+SO42=BaSO4 +H2OBAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+C将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+= 2Na+CuD等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2+2OH一=Mg(OH)24.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的
3、是 A. O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂 B. O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1CO2（PtF 6）中不存在共价键 D每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子5.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A上述反应是放热反应B该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5C产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol6
4、.右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（ ）A常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B W的氢化物比X的氢化物的稳定性高CY元素比W元素的非金属性强 DY、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同7.已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是（）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/LB
5、830达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.48.下表是3种物质在水中的溶解度（20），下列说法中正确的是（）物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g）54.60.000 840.039A已知MgCO3的Ksp=2.14105mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=2.14105mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终
6、的固体产物相同D用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3，发生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+MgCO3+2H2O9.最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示下列说法不正确的是（）A电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化B阳极反应CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+C若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4D现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子10.一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀
7、硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A该合金中铁的质量为5.6gB合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2C该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD所加的稀硫酸中含0.6molH2SO411.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应实质是Br2先断裂为Br+和Br,然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机
8、物不可能是( )ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl12.烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应,称为羰基合成,也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO。由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应,得到醛的同分异构体可能有( )A2种 B3种 C4种 D5种13.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A肯定有SO2和NOB肯定没有C
9、l2和NO2，一定有O2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO14.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A3：l B2：l C1：l D任意比15.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是氯气 D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO216.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面
10、的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铁棒插入浓硝酸中，无明显铁与浓硝酸不反应C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色原溶液中可能含有Fe3+ 17.【化学-选修3物质结构与性质】磷元素在生产和生活中有广泛的应用（1）P原子价电子排布图为 （2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1： 图1 图2 图3 图4P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为 ；判断该物质在水中溶解度并加以解释 该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为 ；一个A分子中手性碳
11、原子数目为 （3）在图3示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中PCl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为 ；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为 ；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种PBr键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因 18.铁及其化合物与生
12、产、生活关系密切，请回答下列问题：（1）印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式：_ _。（2）工业上可用废铁屑制铁红(Fe2O3)，生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe(N03)2。写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：_ _；从“绿色化学”思想看制备Fe(NO3)2应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：_、 （3）高铁酸盐(FeO42-)是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐(FeO42-)能用于自来水杀菌消毒的原因： 。制备它的一种方法是用Fe2(SO4)3和NaClO在强碱性
13、溶液中反应，写出反应的离子方程式：_ _ _。（4）在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和Na2SO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示写出(a+10)到(a+20)过程中反应的离子方程式：_ NaOH和Na2SO4的混合溶液中c(NaOH) c(Na2SO4)（填、或=）上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+)= mol19.铜冶金技术以火法冶炼为主（1）火法炼铜的工艺流程如下：反应：2Cu2S（s）+3O2（g）2Cu2O（s）+2SO2（g）H=768.2kJmol
14、1反应：2Cu2O（s）+Cu2S（s）6Cu（s）+SO2（g）H=+116.0kJmol1在反应中，每生成1mol SO2转移电子 mol反应Cu2S（s）+O2（g）2Cu（s）+SO2（g）的H= kJmol1理论上m1：m2= （2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品制硫酸中重要的一步反应是 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196kJmol1图表示将2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度X代表的物理量是 A对应条件下平衡常数K= 下图表示的是生
15、产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因 （3）工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用c molL1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是 20.可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。已知: B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2 碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定(1)A的化学式为_ X的化学式为_ (2)写出B的结构简式 (3)写出CD的化学方程式 。 (4)G
16、在一定条件下水解得到D，写出GD的化学方程式 。 (5)同时符合下列条件F的稳定同分异构体共 种，写出其中一种结构简式 遇FeCl3 不显紫色，除苯环外不含其它环状结构； 苯环上有三种不同化学环境的氢原子；不能发生银镜反应。 21.二氯化砜(SO2Cl2)是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1.沸点为69.2；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。 (1)制备。实验室可利用SO2和Cl2按下列装置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟脑液，起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) H0 可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的
17、化学方程式为 ；溶液A为 。 上图实框中仪器己的名称为 ；反应装置图的虚框中未画出的仪器是 (填“己”或“庚”)。 如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。 下列有关说法错误的是 (填编号)。 a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同 b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥 c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性 d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等 (2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是 。 (3)测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.
18、60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为 %。 (4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是 。 22.醋酸亚铬水合物Cr（CH3COO）222H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（
19、aq）+4CH3COO（aq）+2H2O（l）Cr（CH3COO）222H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是 （2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是 （选下面的A、B或C）；目的是 A盐酸和三氯化铬溶液同时加入 B先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门 （填“A”或“B”，下同），打开阀门 （4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是 （5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.
20、51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的Cr（CH3COO）222H2O9.4g，则该实验所得产品的产率为 （不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的 ，再加入碱液，调节pH至少为 才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于105mol/L）【已知Cr（OH）3的溶度积为6.31031，4，lg20.3】 试卷答案1.C2.A3.B4.D5.B6.C7.B8.C9.A10.B11.B12.C13.A14.C15.C16.D17.（1）；（2）sp3；不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分
21、子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；（3）；（4）PCl4+和PCl6；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；（5）PBr5PBr4+Br18.（1）2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+；（2）3Fe + 2NO3- + 8H+ =3Fe2+ + 2NO+ 4H2O；稀稀HNO3，用稀HNO3氮原子的利用率比浓HNO3高，产生氮的氧化物较少，较浓HNO3环保，故选稀HNO3；（3）FeO42具有强的氧化性。2Fe3+3ClO+10OH=
22、2 FeO42+3Cl+5H2O；（4）：Al(OH)3 + OH=AlO2 + 2H2O；=； 0.2 mol。19.（1）6；217.4；2：1；（2）压强；80；CaCO3悬浊液中存在CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32（aq），通入SO2时，CO32 与SO2反应，c（CO32）减小，溶解平衡正向移动；（3）100%20.(1) C8H6，CO2 (2) (3)+2H2 (4) (5) 2种 或 21.(1)16HCl(浓)+2KMnO45Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O；饱和的氯化钠溶液。 球形冷凝管；己。 该反应是放热反应，降低温度能使平衡向右移动，有利于二氯化砜的生成。 a (2)降低二氯化砜的沸点，减少二氯化砜的分解。 (3)92.70 (4)二氯化砜自身分解生成的氯气溶于二氯化砜中。 22.（1）分液漏斗；（2）C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）B；A；（4）过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）83.3%；（6）空气或氧气；5.6
