1、第3课时 原子结构与元素的性质1锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制轻合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是(D)A锂在空气中燃烧只会生成氧化锂B锂很软，用小刀可以切割C锂的熔点比金属铯高D金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中解析：锂较其他碱金属活泼性差，燃烧生成氧化锂，A正确；碱金属都很软，可用小刀切割，B正确；碱金属由Li到Cs熔点逐渐降低，C正确；金属锂的密度比煤油的小，所以不能保存在煤油中，D不正确。2下列关于卤素(从FI)的说法正确的是(A)A单质的颜色逐渐加深B气态氢化物的稳定性逐渐增强C从F到I，原子核对最外
2、层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次增强D卤素单质与水反应，均发生自身氧化还原反应解析：单质颜色F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(橙红色)、I2(紫黑色)，A正确；稳定性：HFHClHBrHI，B错；得电子能力：FClBrI，C错；2F22H2O=4HFO2，D错误。3F、Cl和Br都是第A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是(B)A原子半径：FClBrB最外层电子数都相同C核外电子层数都相同D最外层电子数都不相同解析：F、Cl和Br都是第A族元素，最外层电子数都是7，原子核外电子层分别是2、3、4层，同主族元素从上至下原子半径逐渐增大，只有B正确。4向含有NaBr和K
3、I的混合溶液中通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体是(D)ANaCl和KIBNaCl、KCl、I2CKCl和NaBrDKCl和NaCl解析：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余固体为KCl和NaCl，故选D。5借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(D)A已知Ca是第四周期A族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第四周期A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径
4、比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大解析：由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活动性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族元素随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。6最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研制出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_6_层电子，最外层电子数为_1_，铯的原子序数为_55_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_无_色气体，同时使紫色石蕊试液显_蓝_色，因为_2Cs2H2O=2CsOHH2_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_强_(填“弱”或“强”)。解析：根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。
